九年级化学一至六单元知识点总结

第六单元碳和碳的氧化物课题一：金刚石、石墨和C60碳元素组成的单质主要有金刚石、石墨、C60和碳纳米管等。金刚石：a.物理性质：无色、透明的正八面体固体，天然存在的最坚硬的物质，不导电、不导热、不润滑。b.用途：划玻璃、切割金属、钻头、装饰品。石墨：a.物理性质：深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质软，具有良好的导电性和导热性，具有润滑作用。b.用途：铅笔芯、石墨电极、润滑剂。无定形碳：无定形碳包括：活性炭、木炭、焦炭和炭黑。它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，没有固定的形状，所以叫无定形碳。无定形碳属于混合物。木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，常用作吸附剂，可以吸附有色有异味的物质。活性炭的吸附能力比木炭强。C60分子（足球烯）C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，化学性质很稳定。碳元素的其他单质还有：、C36、C70、C84、C240、C540碳纳米管等，它们都是碳元素的同素异形体。碳元素的单质的物理性质差异较大的原因是：碳原子的排列方式不同。碳单质的化学性质：常温下化学性质比较稳定可燃性：氧气充足，充分燃烧，产物CO2：C+O2点燃CO2氧气不足，不充分燃烧，产物CO：2C+O2点燃2CO还原性：夺取氧化物中的氧，使氧化物还原，自身被氧化成CO2C+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+H2O高温H2+COC+CO2高温2CO课题二：二氧化碳的制取研究实验室制取气体时装置的选择原则：气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定气体的收集，要根据气体的密度和水溶性的不同而选择不同的收集方法。气体的收集方法有：排水集气法、向上排空集气法和向下排空集气法。二氧化碳的实验室制法：药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸不能用粉末状的CaCO3粉末或者Na2CO3等代替大理石或者石灰石，是因为他们与稀盐酸反应太快，不易控制，很难收集。不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的CO2气体不纯。不用浓硝酸，因为浓硝酸具有挥发性，会挥发出NO2气体，使制得的CO2气体不纯。不用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石或者石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附在大理石或者石灰石的表面，阻碍反应的进行。实验装置：二氧化碳制取的发生装置是固液常温型装置，此装置在实验室里还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰固体来制取氧气，也可以用金属锌和稀盐酸来制取氢气。二氧化碳的检验：将制得的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。二氧化碳的验满：将燃着的小木条放在瓶口，若木条熄灭，则已经充满二氧化碳将蘸有澄清石灰水的玻璃片放在瓶口，石灰水变浑浊，玻璃片变模糊，则已经充满二氧化碳将湿润的石蕊试纸放在瓶口，若试纸由紫色变为红色，则已经充满二氧化碳二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑CO32-和HCO3-的检验：含有CO32-和HCO3-的物质，向其中滴加稀盐酸，会有二氧化碳气体产生。所以检验方法为：向该物资滴加稀盐酸，若有气泡产生，并且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-和HCO3-初中阶段，酸参加的反应能生成的气体只有CO2和H2a.CO32-（或HCO3-）+酸CO2↑+H2Ob.活泼金属+酸H2↑课题三：二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性质：物理性质：通常情况下，CO2是一种无色、无味、透明的气体，密度比空气大，能溶于水（1:1）。固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华，吸收大量的热。化学性质：不燃烧，也不支持燃烧不能供给呼吸，但参加植物的光合作用能与水反应生成CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑能使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2过量：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2与高温碳反应：C+CO2高温2CO二氧化碳的用途：灭火不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气制冷剂（人工降雨）干冰升华吸热气体肥料参加植物的光合作用工业原料制纯碱、尿素、汽水工业二氧化碳的影响：a.化碳本身无毒，但是含量多对人体有害；b.会产生温室效应温室效应：导致温室效应的气体有：CO2、O3、CH4和氟氯代烷温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化，海平面上升，沿海城市被淹没。土地沙漠化，农业减产。防治温室效应的措施：1.减少使用煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧；2.更多的使用太阳能、风能、地热能等清洁能源；3.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林一氧化碳的物理性质：通常情况下，CO是一种无色、无味、透明的气体，密度比空气略小，难于水（1:0.02）一氧化碳的化学性质：可燃性：2CO+O2点燃