6.2二氧化碳的制取和研究-九年级化学人教版上册

6.2二氧化碳制取的研究反应物接触面积大，反应速率快一.反应物接触面积大，反应速率快药品现象氯化氢的水氯化氢的水溶液稀盐酸与块状大理石产生气泡，速率适中反应速率适中，便于收集气体，原料价廉、易得浓盐酸与块状大理石剧烈反应，迅速产生大量气泡，并伴有白雾浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢混入使制得的二氧化碳不纯稀硫酸与块状大理石刚开始时产生气泡，后速率减慢并逐渐停止稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石的表面，阻碍反应的继续进行稀盐酸与碳酸钠粉末（或纯碳酸钙粉末）剧烈反应，迅速放出大量气泡碳酸钠粉末（或纯碳酸钙粉末）与稀盐酸反应速率过快，产生的气体不便于收集制取气体的原料应考虑以下几个方面：①原料是否廉价、易得；②反应条件是否容易达到；③制得的气体是否纯净；④生成的气体是否容易收集。结论：通过上述对比实验可知，实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙CaCO3）,反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑扩展：工业制法——高温煅烧石灰石俗称：生石灰CaCO3高温1CaO+CO2俗称：生石灰二.实验室制取二氧化碳的装置导管不能伸导管不能伸入试管过长，否则不利于气体排出铁夹夹在距试管口1铁夹夹在距试管口13长颈漏斗试管口略向下倾斜，以免冷凝水倒流，炸裂试管长颈漏斗试管口略向下倾斜，以免冷凝水倒流，炸裂试管②固（液）液常温型分液漏斗检查此装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水，静置片刻，若存在液面高度差且长颈漏斗中的液面不再下降，则装置气密性良好。可以控制反应的发生和停止可以控制反应速率长颈漏斗末端必须插入液面以下，起液封作用，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出导管不能伸入试管（或分液漏斗检查此装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水，静置片刻，若存在液面高度差且长颈漏斗中的液面不再下降，则装置气密性良好。可以控制反应的发生和停止可以控制反应速率长颈漏斗末端必须插入液面以下，起液封作用，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出导管不能伸入试管（或锥形瓶）过长，否则不利于气体排出便于便于添加药品扩展：如果要扩展：如果要收集的气体既能溶于水，又能和空气中的成分反应，可考虑排液法（要求气体不与该液体反应，也不溶于该液体），如排饱和氯化钠溶液法、排酒精法等。气体性质收集方法收集装置注意事项举例密度比空气大，且不与空气反应向上排空气法→→→→便于排尽集气瓶内的空气，使收集到的气体更纯净瓶口便于排尽集气瓶内的空气，使收集到的气体更纯净CO2、O2多功能瓶长进短出密度比空气小，且不与空气反应向下排空气法导管插入集气瓶底部H2多功能瓶短进长出难溶于水（或不易溶于水），且不与水反应排水法导管不宜伸入集气瓶过长CO2、O2、H2多功能瓶瓶内装满水，气体短进长出扩展：①空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气的小。②排空气法收集到的气体比较干燥，排水法收集到的气体比较纯净。制取原理反应物状态反应条件气体密度比空气的大或小是否溶于水、是否与水反应CO2大理石（或石灰石）和稀盐酸反应固体+固体常温大溶于水，能与水反应O2加热高锰酸钾固体加热略大不易溶于水，不与水反应加热氯酸钾固体加热、催化剂（二氧化锰）分解过氧化氢溶液固体+液体常温、催化剂（二氧化锰）3.制取二氧化碳的装置A：制取少量气体B：制取A：制取少量气体B：制取较多量气体2）收集装置：向上排空气法4.步骤（茶庄定价收盐）1）按要求连接仪器并检查装置的气密性；2)装入大理石，塞紧橡胶圈；3)把反应装置固定好；4)从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗下端管口；5）收集气体；6）检验气体是否收集满。CO2→5CO2→1）检验：将需要检验的气体通入澄清石灰水，CO2→若澄清石灰水变浑浊，证明是C0CO2→2)验满：将燃着的木条放在收集二氧化碳气体的集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳，否则未集满。注意：①实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和盐酸。×——订：大理石（石灰石）和稀盐酸②二氧化碳的验满方法：将带火星的木条放在瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已集满。×——订：燃着的木条③二氧化碳的检验方法：用燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭证明该瓶气体为二氧化碳。×——订：将澄清石灰水加入集气瓶中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳。不能用燃着的木条检验CO2，因为N2、稀有气体等其他气体也能使燃着的木条熄灭。三.实验室制取气体的一般思路和方法1）确定制取气体的化学