2023年山东省临沂市河东区中考化学一模试卷

2023年山东省临沂市河东区中考化学一模试卷

1.书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是（）

A.择笔刻字B.燃脂制墨C.裁剪宣纸D.砚台研墨

2.将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是（）

A.高镒酸钾B.食盐C.碳酸钙D.碘单质

3.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是（）

A.冰一单质B.赤铁矿一氧化物C.烧碱一碱D.稀盐酸一化合物

4.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的

描述正确的是（）

A.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

B.焦炭还原氧化铜，红色的固体会变为黑色

C.红磷、硫在氧气中燃烧都生成有刺激性气味的气体

D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

5.正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础。下列实验操作正确的是（）

取用液体药品

60

50

读取液体体积镣子测溶液的pH

旃

30

6.2023年6月5日我们将迎来第53个“世界环境日”，主题是“建设人与自然环境共生的现

代化”。下列做法不合理的是（）

A.深汲地下水让饮水更无忧

B.开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排

C.雨污分流可以保护水资源

D.有效控制CO2排放，努力实现“碳中和”

7.2023年3月11日，“奋斗者号”载人潜水器“满载而归”返抵海南三亚。过氧化钠

（Naz。2）可以作为潜水器的供氧试剂，发生反应的化学方程式为2Na2（）2+2CO2=2X+O2o

此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（）

A.两个氧分子：20

B.X的化学式：NaHCO3

C.Na?。?中氧的化合价NazG；

D.氢氧化钠由钠离子（Nai+）和氢氧根离子（OH-）构成

8.目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外/----

太空核反应堆的高强韧铝合金。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下但一而

铝

列说法错误的是（）公

A.铜属于金属元素B.铜的核外电子数是42

C.铝的相对原子质量为95.96gD.铝合金比铝硬度大、强度高

9.青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝（：16/0电02,其耐光性耐热性差，对柠檬酸、酒

石酸和碱不稳定，是人类使用历史悠久的染料之一。关于靛蓝的说法正确的是（）

A.1个靛蓝分子中含有1个氧分子B.靛蓝中氮、氧两种元素的质量比为1：1

C.靛蓝中氮元素的质量分数最小D.靛蓝的保存需要密封阴凉干燥

10.2023年春季我国甲流高发，再次提醒人们要关注营养与健康。下列有关说法不合理的是

（）

A.多吃果蔬可以补充维生素

B.霉变大米洗净后可以放心食用

C.长期饮用碳酸饮料代替白开水会影响人体健康

D.多吃豆类、虾皮等食品可预防骨质疏松、佝偻病

11.现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、丫分别放入CUSO4溶液中，只有丫的表

面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，

这三种金属的活动性顺序为（）

A.Y>Z>XB,X>Y>ZC.Z>X>YD,Z>Y>X

12.史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸

船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是（）

A.“薪草”、“膏油”是可燃物B.“同时发火”降低了“诸船”的着火点

C.“膏油”着火不宜用水灭火D.“时风盛猛”提供了充足的氧气

13.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价

类二维图”。下列说法错误的是（）

，化合价DEF

+4-------------・——

III

+2-------------代：：

-4.1।।।

।।til

•।।

氧

有

单金■物羸别

化

质

机

物

物

A.A点对应物质可能是CH4

B.B点对应的物质燃烧一定生成D点对应的物质

C.E点对应的物质很不稳定，容易分解

D.某化合物的化学式为Na2c。3,它对应的点是F

14.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（）

A.化学观念：化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化

B.科学思维：碱能使无色酚献溶液变红，能使无色酚配溶液变红的一定是碱

C.科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

15.康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（）

A.蔗糖溶液的下层比上层甜

B.温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变

C.溶质都以分子的形式溶解在溶剂里

D.溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象

16.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量变小的是（）

A.铜片和硝酸银溶液B.氧化铁固体和盐酸

C.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液D.氢氧化钠溶液和稀硫酸

17.下列实验方案能达到实验目的的是（）

实验目的实验方案

A鉴别（NHJ2SO4和K2sO4取样，与熟石灰混合研磨，闻气味

B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中

C除去CO?中混有的HC1通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

D除去硫酸铜溶液中少量硫酸加过量的铜粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

18.下列四个图像分别对应四个变化，其中不正确的是()

4溶液的质量/g

0氯化钠的质量g

①②③④

A.①表示高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳

B.②表示分别向足量的铁粉和锌粉中加入等质量等浓度的稀硫酸

C.③表示浓硫酸敞口放置一段时间

D.④表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

19.参加社会实践，提升科学素养。请从化学的视角回答下列问题。

(1)家务劳动。蒸馒头时加入纯碱或小苏打与发酵后产生的乳酸等有机酸反应，产生的

气体逸出，从而使得馒头疏松多孔；馒头出锅时，会闻到浓浓的香味，说明(请用分

子的观点解释)。

(2)社区宣传。废旧电池中含有汞(化学式为)、锲、镉等重金属，一旦渗漏,会对土

壤造成严重污染，所以废旧电池要放到指定的回收箱。

(3)研学实践。走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用含钾、氮元素的复合肥料

(填化学式)。

(4)实践感悟。物质的决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要

的作用。

20.氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水

和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示。回答下列问题。

o氢原子

•氧原子

碳原子

催化剂

催化剂

(1)该反应中没有发生变化的是(填“分子”、“原子”或“元素”)o

(2)该反应的化学方程式为

(3)通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是(写出一条即可)。

21.2022年11月20日至12月18日，举世瞩目的世界杯足球赛在中东最富有的国家卡塔尔举

办。卡塔尔拥有丰富的天然气和石油资源。请回答下列问题。

(1)卡塔尔的水资源缺乏，是一个水比汽油贵的国家，主要依靠海水净化获得淡水。下列净水

方法中可以使海水变为淡水的是(填序号)。

A.将海水沉降

B.将海水蒸储

C.向海水中加入活性炭

D.向海水中加入明研

(2)卡塔尔的天然气储量排名世界第三，天然气是被广泛应用的清洁能源，其主要成分充分燃

烧的化学方程式为o

(3)世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，建造时使用了大量的钢构件，场馆外墙

由420多块三角铝板组成。生铁的含碳量比钢的(填“高”或"低”)；铝板耐腐蚀的

原因是。

22.逐梦星辰，筑梦太空。2023年3月30日，神舟十五号航天员乘组进行了第三次出舱活动，

圆满完成既定工作，安全返回问天实验舱。请用化学知识回答下列问题。

图1图2

(1)运载火箭(图1)加注的液氢燃料是高能清洁燃料，使用液氢为燃料的优点；

(2)“神舟十五号”航天员出舱(图2)需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航

天服上，氧气压缩储存在氧气罐中发生变化的微观实质是;出舱头盔使用的塑料航

天面窗，塑料属于(选填“金属材料”、“天然材料”或“合成材料”):

(3)将一定质量的锌片加入AgN03、Cu(N03)2和Mg(N()3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，

得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是,写出其中一个反应的化学方程

式«

23.实验是科学探究的重要途径，请根据如图实验回答相关问题。

(1)根据实验A中的现象，说明二氧化碳的化学性质是；利用此性质，通常将CO?用于

灭火，该灭火的原理是o

(2)实验B中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察

到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是。

(3)实验C中试管③的实验目的是。

24.如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：

图甲图乙

(1)图甲中的a、b属于阳离子的是(填粒子符号)：

(2)图乙中①〜④中表示氧元素的是(填序号)；由b和③两种元素形成的化合物的化

学式为。

25.从物质分类的视角认识物质及物质间的转化是化学学科特有的思维。某同学学习了酸的

性质后，归纳整理了酸与四类物质间的转化关系图(图1)。结合图示回答下列问题。

(1)为证明稀硫酸与盐能发生反应，可以选择的物质为(填序号)；

A.碳酸钠溶液

B.氢氧化钢溶液

C.氯化钢溶液

(2)图IX中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，该物质为(填化学式)：

(3)氢氧化钾的性质和氢氧化钠的性质相似，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，其反应

的某一刻的微观图示为图2,该反应的化学方程式为；若用图3表示该反应过程中溶

液pH的变化，则向C点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是。

归纳总结：物质的结构决定性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。

26.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。图1为KNO3和NaCl两种固

体的溶解度曲线，请回答下列问题。

加入60g硝酸钾匕七某一步操作

充分搅拌

固体完全消失恰好饱和且溶

液质量不变

①②③

图2

(1)图1中b点处KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为(填最简比);结合溶解度曲线分析,

人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是o

(2)图2中进行的“某一步操作”指的是。

27.“做好垃圾分类，推动绿色发展"。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用

的部分流程，请回答下列问题。

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；SO?化学性质与《)2相似；

(1)该流程图中操作I的名称是

(2)用石灰浆吸收SO?的反应的化学方程式为。

(3)溶解步骤中，铁锈的主要成分发生反应的化学方程式为。

28.某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。

(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为；选取F装置收集氧气，停止加热时要先

把，然后再熄灭酒精灯；

(2)实验室制取干燥的CO2可选用的装置的连接顺序是(填数字符号)；

(3)实验室制取气体选择发生装置的依据是。

29.皮蛋是我国一种传统蛋制品。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料

有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中

溶质的成分进行探究。

小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和(写化学式)。

【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？

【作出猜想】

小林认为：还含有Ca(0H)2

小方认为：还含有Na2cO3

小华认为：还含有Ca(0H)2和Na2cO3

【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是(用化学方程式

表示)。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的______0有气体生成小方的猜想正确

小方：取少量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液______________O小方的猜想正确

小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2c。3溶液无明显现象小方的猜想正确

【交流谈论】小华的实验不足以直接得出其结论，却能说明滤液中不含有（填物质名

称）。

【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对

此深感疑惑。

【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是。最后，

老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。

30.蓝莓富含花青素（白5匕1。6）。具有保护视力增强免疫力的作用。请按要求计算。

（1）花青素中碳、氧两种元素的质量比为（填最简比）；

（2）57.4g花青素中碳元素的质量为go

31.小丽同学在工厂参加社会实践，与技术员一起测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量。称取36g

样品放在烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得烧杯内固体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。

请计算。

（l）36g样品中锌的质量为go

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、择笔刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、燃脂制墨过程中有新物质碳生成，属于化学变化，故正确。

C、裁剪宣纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

D、砚台研墨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】B

【解析】解：A.高钵酸钾为紫黑色固体，易溶于水，分散到水中能形成紫红色溶液，故A错误；

B.食盐溶解于水后形成无色透明溶液，故B正确；

C.碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误；

D.碘单质微溶于水，溶液是黄色，故D错误。

故选：Bo

A、根据高锌酸钾为紫黑色固体，易溶于水进行分析；

B、根据食盐溶解于水后形成无色透明溶液进行分析；

C、根据碳酸钙不溶于水进行分析；

D、根据碘单质微溶于水，溶液是黄色进行分析。

本题主要考查溶液的概念、组成及其特点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

3.【答案】C

【解析】解：A、冰是固态的水，水是由H、0元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；

B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，故B错误；

C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，

故c正确；

D、稀盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，故D错误。

故选：Co

A、根据冰是固态的水进行分析；

B、根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质进行分析；

C、根据烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，进

行分析；

D、根据稀盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物进行分析。

本题主要考查单质和化合物的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

4.【答案】D

【解析】解：A、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，故该选

项不符合题意；

B、焦炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变红，故该选项不符合题意；

C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，

生成具有刺激性气味的气体，故该选项不符合题意；

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故该选项符

合题意。

故选：D„

A、根据蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水进行分析；

B、根据焦炭具有还原性，进行分析判断；

C、根据红磷、硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题考查了碳的化学性质以及氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，掌握焦炭具有还原性、

常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。

5.【答案】B

【解析】解：A、给试管内液体加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不

能按在短柄上，故操作错误；

B、取用液体试剂时取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液流下

而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，故操作正确；

C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积数，仰视

读数，读取的数值偏小，量取的液体偏多，故操作错误；

D、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误；

故选：Bo

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、深汲地下水，可能会造成深层地下水枯竭，故A错误；

B、开发新能源，替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，实现节能减排，

故B正确；

C、雨污分流，可以减少污染，保护水资源，故C正确；

D、有效控制CO2排放，努力实现“碳中和”，可以减缓温室效应，故D正确。

故选：Ao

A、根据深汲地下水，可能会造成深层地下水枯竭进行分析；

B、根据开发新能源，替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用进行分析；

C、根据雨污分流，可以减少污染进行分析；

D、根据有效控制CO2排放，可以减缓温室效应进行分析。

本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

7.【答案】C

【解析】解：A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分

子表示为：2。2,故A错误；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、0、C的个数分

别是4、8、2,生成物中含Na、0、C的个数分别是0、2、0,故生成物中还应含4个Na、6个0、2个C,

故X的化学式为：Na2c。3,故B错误；

C、过氧化钠中钠元素显+1价，设氧元素的化合价为X,根据化合物中，正、负化合价的代数和为

零，可得：（+l）x2+2x=0,x=-l,元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负

号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化钠中氧元素的化合价表示为：Na26^故C正确；

D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该

离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在

元素符号前面加上相应的数字，故钠离子表示为：Na+,氢氧根离子表示为：OHi故D错误。

故选：Co

A、根据分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字进行分析；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；

C、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；

D、根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字进行分

析。

本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

8.【答案】C

【解析】解：A.铝元素带“车”字旁，属于金属元素，故A正确；

B.元素周期表中每一格元素的左上角为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由

图可知，铜的原子序数为42,故核外电子数也为42,故B正确；

C.元素周期表中每一格元素名称的正下方为相对原子质量，相对原子质量的单位是1常不写，铝的

相对原子质量是95.96,故C错误；

D.我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧铝合金，故铝合金比铝硬度大、强度高，故

D正确；

故选：Co

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、一种分子中不含其他分子，故A不正确；

B、靛蓝中氮、氧两种元素的质量比为(14x2)：(16x2)=7：8,1：1为原子个数比，故B不正

确；

C、靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12x16)：(1x10)(14x2)：(16x2)=96：5：14：

16,氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，故C不正确；

D、由于靛蓝其耐光性耐热性差，则其需要密封阴凉干燥保持，故D正确。

故选：Do

A、根据分子中不含分子进行分析；

B、根据元素的质量比进行分析；

C、根据元素的质量比进行分析：

D、根据靛蓝其耐光性耐热性差进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

10.【答案】B

【解析】解：A、果蔬中富含维生素，该选项说法合理，故该选项不符合题意；

B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则不能食用，该选项说法不合理，故该选项

符合题意；

C、长期饮用碳酸饮料代替白开水会影响人体健康，该选项说法合理，故该选项不符合题意；

D、豆类、虾皮等食品中富含钙，可预防骨质疏松、佝偻病，该选项说法合理，故该选项不符合

题意。

故选：Bo

A、从人体的六大营养素分析；

B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能被杀死进行分析；

C、根据长期饮用碳酸饮料的危害，进行分析判断；

D、根据化学元素与人体健康的关系来分析。

本题考查了人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、生命活动与六大营养素、食品、药品

与健康食品中的有机营养素以及亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，了解化学元素与人

体健康的关系是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：将X、丫分别放入CUSO4溶液中，只有丫的表面产生红色固体，说明丫能与硫酸铜反应，

把Cu转换出来，丫比铜活泼；

X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；

然后又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明丫的活动性排在氢前，

且Z比丫活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z>Y>Cu>Xo

故选：Do

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的

金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺

序，据此分析。

本题主要考查了金属活动性顺序及其应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”

是正确解答此类题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、“薪草”“膏油”是可燃物，该选项正确。

B、“同时发火”不能降低“诸船”的着火点，因为物质的着火点通常是不变的，该选项不正确。

C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”的密度比水小，该选项正确。

D、“时风盛猛”提供充足的氧气，该选项正确。

故选：Bo

燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一

不可。

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

13.【答案】B

【解析】解：A、A点是碳元素显-4价的有机物，且形成有机物，甲烷是最简单的有机物，在甲烷

中氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,则碳元素化合价为-4价，故A正确；

B、B点是碳元素显。价的单质，即碳单质，碳不完全燃烧生成CO,其中碳元素显+2价，碳完全燃

烧，生成CO2，其中碳元素显+4价，D点碳元素显+4价，故B错误；

C、E点是碳元素显+4价的酸，即碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，故C正确；

D、碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,设碳元素

化合价为a,贝ll(+l)x2+a+(-2)x3=0,解得a=+4,碳酸钠是金属阳离子与酸根离子构成

的化合物，是盐类，F点是碳元素显+4价的盐类，故D正确。

故选:Bo

A、根据A点是碳元素显-4价的有机物，且形成有机物，甲烷是最简单的有机物，进行分析；

B、根据B点是碳元素显0价的单质，即碳单质，碳不完全燃烧生成CO进行分析；

C、根据碳酸不稳定，受热易分解进行分析；

D、根据化合物中各元素化合价代数和为0进行分析。

本题主要考查化合价规律和原则等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

14.【答案】D

【解析】解：A、化学变化常伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧

化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，说法错误，故该选项不符合题意；

B、碱溶液显碱性，能使无色酚酰试液变红，但是能使无色酚献试液变红的不一定是碱，如碳酸

钠溶液显碱性，能使无色酚酥试液变红，但是碳酸钠属于盐，说法错误，故该选项不符合题意；

C、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验，说法错

误，故该选项不符合题意；

D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃

性颗粒，故加油站要严禁烟火，防止发生爆炸，故该选项符合题意。

故选：Do

A、根据能量的变化过程分析；

B、无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此分析：

C、细铁丝在空气中不能燃烧，据此分析；

D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，据此分析。

本题主要考查了碱的化学性质、空气组成的测定、化学变化的基本特征、防范爆炸的措施，掌握

盐和二氧化碳的化学性质、防止发生爆炸的措施等是正确解答本题的关键。

15.【答案】B

【解析】解：A、溶液具有均一性，蔗糖溶液中各处一样甜，故选项说法错误。

B、温度不变时，饱和溶液中析出晶体，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液浓度不变，故

选项说法正确。

C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，故选项说法错误。

D、物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质

的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，

如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变，故选项说

法错误。

故选：Bo

A、根据溶液具有均一性，进行分析判断。

B、根据温度不变时，饱和溶液中析出晶体，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。

C、根据溶液中溶质的微观构成，进行分析判断。

D、根据物质溶于会伴随温度变化来考虑本题

本题难度不大，了解结晶、溶液具有均一性、溶液中溶质的微观构成等是正确解答本题的关键。

16.【答案】A

【解析】解：A.根据铜片和硝酸银溶液反应，每64份质量的铜参加反应，就会有216份质量的银生

成，反应后溶液的质量减少，故符合题意；

B.氧化铁固体和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前氧化铁是固体，反应后生成的物质全部在溶液

中，溶液质量增大，故不符合题意；

C.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不能发生反应，故不符合题意；

D.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液总质量不变，故不符合题意。

故选：Ao

根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反

应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。结合反应前后溶液组成的改

变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的

质量比反应前溶液的总质量的大小关系。

本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质

的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。

17.【答案】A

【解析】解:A、熟石灰是Ca(0H)2的俗称，(NH4)2SC>4能与Ca(0H)2反应生成具有刺激性气味的NH3,

K2SO4与Ca(0H)2不反应，则取样分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的为硫酸镀，没有明显

实验现象的为K2sO,，故A正确；

B、二氧化碳能使燃着的小木条熄灭，用向上排空气法收集二氧化碳时验满的方法为将燃着的木

条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满，不能将燃着的木条伸入集气瓶中，故B错误；

C、HQ、CO?均能NaOH反应，则将混合气体通过NaOH溶液后原物质CO?也会被消耗，则无法达到

除杂的目的，故C错误；

D、Cu不能与稀硫酸反应，硫酸铜溶液中含有少量的稀硫酸，加入Cu无法达到除杂的效果，故D

错误。

故选：Ao

A、根据熟石灰是Ca(OH)2的俗称，(NHQ2SO4能与Ca(OH)2反应生成具有刺激性气味的N&，进行

分析；

B、根据二氧化碳能使燃着的小木条熄灭，进行分析；

C、根据HC1、CO?均能NaOH反应，进行分析；

D、根据Cu不能与稀硫酸反应，硫酸铜溶液中含有少量的稀硫酸进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

18.【答案】C

【解析】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，生成铁和二氧化碳，随着反

应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。

B、分别向足量的铁粉和锌粉中加入等质量等浓度的稀硫酸，金属与酸反应时氢气来源于酸中的

氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的金属活动性比铁强，故

反应速率快，反应时间短；故选项图像正确。

C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故

选项图像错误。

D、向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能溶解，溶质质量不变，故选

项图像正确。

故选：Co

A、根据高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。

C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

D、根据向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能溶解，进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

19.【答案】C02分子在不断运动HgKNO3性质

【解析】解：(1)纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与乳酸

反应生成二氧化碳；

馒头出锅时，会闻到浓浓的香味，说明分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散；

(2)汞由汞原子构成，化学式为：Hg；

(3)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥有促进植物生

长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故应施用含钾、氮元素的复合肥，可施加KNO3；

(4)物质的结构决定性质，性质决定用途。

故答案为：

(1)CO2；分子在不断运动；

(2)Hg；

⑶KNO3；

(4)性质。

(1)根据酸碱中和的原理解决此题，纯碱具有碱性，可以与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；一

切物质的分子都在不停地做无规则运动，且温度越高，分子运动越剧烈；据此解答；

(2)汞的元素符号是Hg,据此解答；

(3)氮元素能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿；钾元素能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增加

对病虫害的抵抗力.据此解答；

(4)根据物质的性质决定物质的用途进行分析。

本题主要考查了常见化肥的种类和作用、盐的化学性质、利用分子与原子的性质分析和解决问题，

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

20.【答案】元素、原子CO+H2O催上剂Hz+CO?化学反应的实质为分子分解为原子，原子重

新组合成新的分子

【解析】解：(1)由反应的微观图示可知，反应前后元素的种类没有发生变化都为C、H、0：反应

前后原子的个数与种类也没有发生变化；

(2)水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气与二氧化碳，化学方程式为：co+H20催］剂出+

co2：

(3)根据反应的微观图示可知化学反应的微观实质为：分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。

故答案为：(1)元素、原子；

催化剂

(2)C0+H20=H2+CO2；

(3)化学反应的实质为分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。

(1)根据化学反应前后，原子的个数与种类，元素的种类不变进行分析；

(2)根据水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气与二氧化碳进行分析；

(3)根据反应的微观图示可知化学反应的微观实质为：分子分解为原子，原子重新组合成新的分子

进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

21.【答案】BCH4+2O2'^CO2+2H2O高铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中

的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

【解析】解：(1)A、将海水沉降，只能使悬浮的杂质沉降，不能使海水淡化，不符合题意；

B、将海水蒸储，可除去可溶性杂质，得到淡水，符合题意；

C、向海水中加入活性炭，只能除去水中的色素和异味，不能使海水淡化，不符合题意；

D、向海水中加入明帆，明机溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速

其沉降，不能使海水淡化，不符合题意。

(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+

占燃

;

2。2=C02+2H2O

(3)生铁和钢均是铁的合金，生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%,故生铁的含

碳量比钢的高；

铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄

膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝板耐腐蚀。

故答案为：

⑴B；

点燃

:

(2)CH4+202=CO2+2H2O

(3)高；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧

化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

(1)根据使海水变成淡水主要是去除海水中的氯化钠等盐类物质进行分析；

(2)根据甲烷燃烧的原理来分析；

(3)根据生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%;常温下，铝能与空气中的氧气反

应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，据此分析。

本题主要考查金属的化学性质、水的净化、生铁和钢以及书写化学方程式、文字表达式、电离方

程式，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】热值高、无污染(合理即可)分子间隔变小合成材料Ag、CuZn+Cu(NO3)2=

Zn(NO3)2+Cu(或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag)

【解析】解：(1)液氢燃烧只生成水，且热值高，则其优点为热值高、无污染。

(2)氧气压缩在氧气罐中，氧分子间的间隔变小；塑料属于合成材料。

⑶金属活动性顺序：镁＞锌＞铜〉银，则将一定质量的锌片加入AgNO3、CU(NO3)2和Mg(NC)3)2的

混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和

硝酸锌。充分反应后过滤，滤液为无色，而溶液中含有铜离子时显蓝色，则说明溶液中不含硝酸

铜，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有银和铜，发生的反应有Zn+Cu(NO3)2=

Zn(NO3)2+Cu(或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag)«

故答案为：

(1)热值高、无污染(合理即可)；

(2)分子间隔变小；合成材料•；

(3)Ag、Cu；Zn+Cu(N()3)2=Zn(NO3)2+Cu(或Zn+2AgNC>3=Zn(NC)3)2+2Ag)。

(1)根据氢气燃烧后生成的是水，因此其优点是热能大，无污染进行分析；

(2)根据分子间的间隔变小分析；塑料为合成高分子材料，据此分析；

(3)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的

金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应，据此

分析。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与

稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

23.【答案】不燃烧、不支持燃烧隔绝氧气温度达到可燃物的着火点对比实验，可与试管①对

比得出铁生锈需要与水接触

【解析】解：(1)实验A中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，

下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化表现出

来，属于化学性质：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝

氧气，达到灭火的目的；

(2)乒乓球碎片和滤纸碎片均与氧气接触，乒乓球碎片着火点低，先燃烧，滤纸碎片着火点高，后

燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

(3)实验C中试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，故试管

③的实验目的是对比实验，可与试管①对比得出铁生锈需要与水接触。

故答案为：(1)不燃烧、不支持燃烧；隔绝氧气；

(2)温度达到可燃物的着火点；

(3)对比实验，可与试管①对比得出铁生锈需要与水接触。

(1)根据二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧进行分析；

(2)根据乒乓球碎片和滤纸碎片均与氧气接触，乒乓球碎片着火点低，先燃烧,滤纸碎片着火点高，

后燃烧，进行分析；

(3)根据实验C中试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，进

行分析。

本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

24.【答案】Mg?+②A1C13

【解析】解：(1)图甲a粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；b粒子中质子数小于核外电子

数，表示阴离子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，故a粒子表示镁离子，镁离子是镁原子

失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，可表示为：Mg2+。

(2)氧是8号元素，位于第二周期，故表示氧元素的是②。

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，17号元素是氯元素，由③的位置可知，③表

示铝元素，故由b和③两种元素形成的化合物是氯化铝，氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，

其化学式为：A1C13O

故答案为：

⑴Mg2+；

(2)@;A1C13«

(1)原子中，质子数=核外电子数；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数(核外电子数，

为阴离子。

(2)根据氧是8号元素，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

25.【答案】ACCuOHC1+KOH=KC1+H20溶液变红

【解析】解：(1)A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠能与稀硫酸

反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可选择碳酸钠，符合题意；

B、氢氧化钢是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；

C、氯化铁是由微离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钢能与硫酸反应生成硫酸节贝和盐酸，

符合题意。

(2)酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，故X表示金属氧化物，X中的一种物质与酸反

应得到的溶液呈蓝色，故该物质为氧化铜，氧化铜与酸反应生成铜盐，铜盐溶液呈蓝色，化学式

为：CuO；

(3)氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：HC1+KOH=KC1+H20；C

点溶液pH<7,显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故现象是溶液变红。

故答案为:(1)AC；

(2)CuO；

(3)HC1+KOH=KC1+H2O；溶液变红。

(1)根据物质的分类以及复分解反应发生的条件来分析；

(2)根据酸的通性来分析；

(3)根据微观反应示意图、石蕊试液的变色情况来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

26.【答案】3：5氯化钠的溶解度受温度影响不大降低温度

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，图1中b点处硝酸钾的溶解度为60g,则硝酸钾溶液中

溶质和溶剂的质量比为：60g：100g=3：5；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故人们不采用冷

却海水而采用晾晒海水来获得粗盐；

(2"2久时，硝酸钾的溶解度为80g,该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，得

到的是不饱和溶液，经过某一步操作，溶液恰好饱和，且溶液质量不变，则是通过改变温度的方

法，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故图2中进行的“某一步操作”指的是降低温度。

故答案为：(1)3：5；氯化钠的溶解度受温度影响不大；

(2)降低温度。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

27.【答案】过滤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】解：(1)由图可知，操作I可将固体和液体分离，则其名称为过滤；

(2)石灰浆中的氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=

Na2sO3+H20O

(3)溶解步骤中，铁锈中的氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2sO4=

Fe2(SO4)3+3H2O<)

故答案为：(1)过滤；

(2)2NaOH4-S02=Na2SO3+H20；

(3)Fe203+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2O,

(1)根据过滤可将固体和液体分离进行分析；

(2)根据石灰浆中的氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析；

(3)根据溶解步骤中，铁锈中的氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

28.【答案】2KC103M吧z2KC1+302T或2KMnC)4£KzMnOq+MnC>2+。2T导管移出水面②

③—④—⑥反应物状态和反应条件

【解析】解：(1)A装置适用于固体加热反应制取气体，氯酸钾在二氧化锌的催化下受热分解生成

氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KC103M占？21<。+302「加热高锌酸钾生成镒酸钾、