物质的量浓度误差分析 省赛获奖

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5g氯化钠溶于1L水中，得到1mol·L－1的氯化钠溶液(

)(2)0.5mol·L－1氯化钙溶液，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1(

)(3)从2mol·L－1氢氧化钠溶液取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1(

)(4)配制1L0.1mol·L－1硫酸铜溶液，需要25gCuSO4·5H2O(

)(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液(

)(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解(

)(7)欲950mL0.1mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1000mL容量瓶(

)(8)配制一定物质的量浓度溶液时两次使用玻璃棒，作用各是搅拌和引流(

)(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低(

)(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高(

)××√√√×√√×√复习导入2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

(

)B

组织建设溶液配制中的误差分析化学·必修1从定性到定量：揭示化学变化的本质特点3.配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液的步骤①计算②称量（天平称固体或量筒量液体）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签冷却到室温若定容时加水超过了刻度线，怎么办？若摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积

，c

。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积

，c

。偏大偏低偏小偏高引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸称取转移时液体流出容量瓶未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而定容以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中减小不变减小减小减小增大不变不变减小减小减小不变交流与讨论引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降，又加水定容摇匀后液面下降，不加水减小减小增大减小无影响不变增大减小增大不变减小不变不变不变不变交流与讨论以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中

例1.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液

500mL，关于容量瓶的使用，操作正确的是_______(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用

500mL的容量瓶可以直接配制

480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂ad例2、欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_______g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为________________(填序号)。A．调天平零点

B．游码归零

C．向小烧杯中加碳酸钠

D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置

F．将砝码归盒

G．记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是_______。10.6BADGECGFB9.4g当堂巩固(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．