2023年甘肃省兰州市五十高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片''也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2cCh溶液比Na2sth溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、。三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

2、室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液

体积不变）：

溶液a通入0.01molHC1加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和0.1mol-L-'HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1时，A—结合生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的Ka=nr*，6

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4与0.1mol-L-'NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液

3、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4>A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

4、将下列物质分别加入滨水中，不能使溟水褪色的是

A.Na2sCh晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

5、下列有关说法正确的是（）

A催化剂活性c>d

MT*L

麻麻逋*

<(),在恒容绝热容器中投入一定量和

SO2(g)+NO2(g)-SO3(g)+NO(g)AHSO2

NO,,正反应速率随时间变化

反

应

«

事

N2(g)+3Hz(g)-2NH3(g)AH<0,t时刻改变某一条件,则c(N?):a<b

D.向等体积等pH的HCI和CH3coOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

0t

6、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B.乙酸钠溶液pH>7

C.乙酸溶液能使石蕊变红D.某乙酸溶液能导电能力弱

7、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示；下列说法错误的是()

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

+

B.阳极反应式是2HC1-2e-=C12+2H

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

8、下列关于核外电子的描述中，正确的是()

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

9、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

10、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

u0□Y?A

①②③④⑤⑥⑦®

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③©⑥

11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的生烟放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

12、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol*B.气体摩尔体积:L.moP

C.物质的量浓度：g・L“D.摩尔质量：g・moH

13、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

147.87]

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和Hg2+的沉淀剂

15、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W＞Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

16、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

1g

A.观察氢氧化亚铁的生成「溶成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液限？…C.实验室制

-柚物汕

-EO溶液

NH.CI^UCuO

D.验证乙烯的生成二种加法成

血浪白液

KM⑷，

加性落油

17、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离

子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚碉）作为电解液，并用多孔的黄金作

为电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如

图所示。下列有关叙述正确的是（）

DMSO多孔的黄金

电解液

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moich,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为Oz+4e-=2O3

18、钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于驾Ti的说法中，错误的是()

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

19、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石)=C(s,石墨)AH=

-(E2—Ea)kJ,mol-1

D.同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的AH相同

20、25℃时，取浓度均为0.1mol・LT的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1moM^氢氧化钠溶液和0.1mol・LT盐

酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mI或V(HCl)/mL

++_

A.曲线L滴加10mL溶液时：C(NH4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

+-+

C.曲线H,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4)=c(Cr)>c(OH)=c(H)

_++

D.曲线II,滴加30mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH")>c(H)

21、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY”：的结构式为Y=X-Z-Z-X=Y。下列说法正确的是()

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：ry>r“>rz

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

22、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

钱和甲醛（HCHO）。下列说法不正确的是（）

乌洛托品黑索金

A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NathWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHLWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX?的浓度不高于0.1mg・LD,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

L向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

126

向I中所得溶液中滴加2.0x10"mobL的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21-）»

①则该水样中残留的的浓度为mg・LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一(用离子方程式表示)。

24、(12分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使淡水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B(CH4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有(选填序号)o

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是.

(3)B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

(4)由B制取A的化学方程式是»

(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

天(依

天门冬氨酸的结构简式是O

25、(12分)辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分M11O2,它们都含有少量FezCh、SKh等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸镒和硫单质的主要工艺流程如下：

NH.HCOJ

系列操作MnSO«-H:O

scarCaSOrSHK)

(1)浸取2过程中温度控制在500C~600C之间的原因是o

(2)硫酸浸取时，Fe3+对MnCh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：

①(用离子方程式表示)

2+3+

②MnO2+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH,(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()f(A)-()->()->

(),_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

30、

20.一,

10

01一・一

0"CIOC204c30cWCWC80*C100*C温度

一硫酸桐溶液—硫酿隹溶液

26、(10分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(实验探究)

(-)探究BaCQs和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

-

3滴0.1mol•L'A溶液Iin(>l.L-'C溶液足量稀盐酸

rrr

充分振荡后Fl充分振荡充过滤「

:"U取洗净后的沉淀”I

2mL0.1mol•L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cO3Na2SO4

Na2sChNa2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

(1)实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，.

(2)实验D中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是»

(3)实验fl说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：

（二）探究AgCl和Agl之间的转化。

（4）实验皿：证明AgCl转化为Agh

3滴乙溶液厂

充分振荡后[

2舄10/mol•L'甲溶液

甲溶液可以是（填字母代号）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读

数：a>c>b>0）o

装置步骤电压表读数

「石墨

/AB\

0.1mol•1.10.01mol•L1

AgNO,(aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCI（s）c

iv.重复i,再向B中加入与iii等量的NaCl（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化I，但AgNth溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）[P（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与厂的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验W中bVa的原因：o

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是.

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20'C)2.4xl041.4x10-33.0X10-71.5xl04

⑴探究BaCCh和BaSO4之间的转化

滴溶液r

i0.Imol/LAImol/LC溶液

实验操作：［

充分振荡后充分振荡后，

r

19过池，取洗净后的沉淀

2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCO3全部转化为BaSO”依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

l3滴0.Imol/L乙溶液.l0.1mol/LKI（aq）

实给1H，U充分振荡后rn

2mL0.Imol/L甲溶液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）.

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCMaq）,至沉淀完全b

石墨石墨

0.1mol/Lllflj][0.01mol/L

AgNO»(aq)gRW-Kl(aq)出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl（s）d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验ID证明了AgCl转化为Agl,甲溶液可以是（填标号）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因______________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是.

(3)综合实验［〜IV,可得出的结论是。

28、(14分)控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选

ABCD

项

3«l!.5mol/L3>41.0mo!/L

CuCI：*aFeCl,^A6mol/L

装NaBrKI淀粉

注液港液

/L_焦」气处理

置11式成产

图

梅球A瘀°，潞t0

2.0mL5%H,O

sjs

现左边棉球变棕黄色，右边B中产生白色沉淀，C中溶液颜色

右边试管产生气泡较快试管中液体变浑浊

象棉球变蓝色褪去

结硫酸亚铁铁分解的产物中除NH,

催化活性:Fe3+>C/+氧化性:Bn>l2非金属性：C>Si

论外还含有SO3和SO2

A.AB.BC.CD.D

29、(10分)化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图:

'.甘

0X_HBrC_D

B必

AH(C,H9Br)(C,Hl0O)CU.A

Clio

ZX—CH.COOH/X-CHCOOCH<

(D新制UC2H5OIIcHC()()C2H5U

②微化*F»C*H

c>i2

H1*^|-€COOC,H,

♦化剂1kJ

已知B为烧，其中含碳元素的质量分数为92.31%,其相对分子质量小于110。回答下列问题:

(DH的官能团名称是

（2）X的名称为一。

（3）I-J的反应条件为一；A-B的反应类型为一。

（4）B分子中最多有一个碳原子在一条直线上。

（5）化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCh溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为一（任写一种即可）。

COOH

（6）参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备。一（:一COOH的合成路线流程图―（无机试

COOH

剂任选）。

⑺酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（）的反应历程:

(f、C〃OH+

HOCH2CH2CH2-C-OH+H+■HOCH2CH2CH2-C.一

①^OH②

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故c错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选1)«

【点睛】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

2,D

【解析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A1起始时有了一

部分产物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A

选项错误；

B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHC1时，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；

c(H+).c(A)

C.HA的K"='/由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A-)不等

"c(HA)

于c(HA),故该温度下HA的扁不等于IO"，,c选项错误；

D.向0.11110卜尸冲211「04与0.101011-321^04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C.Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

4、B

【解析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

溟水因反应而褪色，以此解答该题。

【详解】

A.Na2sCh具有还原性，可与溟水发生氧化还原反应使滨水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与淡水不发生反应，不能使滨水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与滨水反应漠化铁，滨水褪色，D不符合题意；

故合理选项是

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

5、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量S(h和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的c(Nz)比原平衡要大，C(N2)：a<b,故C正确；

D.CH3COOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

6、B

【解析】

证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HC1、CMCOOH导电能力；②等浓度的HC1、CHjCOOH

比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。

【详解】

A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙

酸是弱电解质，A错误；

B.乙酸钠的pH>7,说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B正确；

C.乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C错

误；

D.某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D错

误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电

荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。

7、A

【解析】

HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生成CL和H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2\H\O2反应生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe3+在阴极循环。

【详解】

A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到CL和H+,电极反应式为：2HCL2e-=CL+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：02〜4e,电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和OMg),生成物为HzO(g)和CL(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2CL(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

8、D

【解析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小,

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

9、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

10、D

【解析】

先将海带在片堪中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在生竭中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

11、C

【解析】

A.将盛试样的用堪放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

12、B

【解析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是mol【T,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

13、B

【解析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：B。

14、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与Ci?+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

15、B

【解析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、So

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物NazO2,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C1非金属性强于S,所以HC1O4是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

16、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化核和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170C,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选Ao

17、B

【解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时02转化为02*,所以每消耗2moiCh,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2+2e=O2*,D不正确；

故选B。

18、B

【解析】

舞Ti的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【详解】

A项、昔皿的质子数为22,故A正确；

B项、黑Ti的质量数为48,故B错误；

C项、舞Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确；

故选B。

19、D

【解析】

A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键

能之和小于生成物的键能，A错误；

B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生

成气态水时的热量，故B错误；

C.放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=-(Ei—E3)kJmo『，故C错误；

D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

答案选D。

20、B

【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。

【详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，N%。H2O反应掉一半，得到NH3•H2O和N%。等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH『H2O)=2C(C「)；根据电荷守恒，有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，力口

++

入lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NHrHzO的电离大于N%+的水解，则c(NH4)>c(Cr)>c(NHyH2O),则c(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+c(CF),A