【课件】 化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节化学键第1课时离子键1、一百多种元素的原子如何能形成成千上万的物质？2、为什么两个H原子可以形成H2，而2个He却不能形成He2？提出问题：化学键一、离子键微观解释（原子结构角度）物质NaCl电子式（在元素符号周围用小黑点或小叉表示原子最外层电子（价电子）的式子）。一、离子键电子式（在元素符号周围用小黑点或小叉表示原子最外层电子（价电子）的式子）。1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。特点：本质：静电作用（引力和斥力）发生：阴阳离子之间存在：离子化合物中成键元素：活泼金属原子与活泼非金属原子之间一、离子键由离子键构成的化合物1、原子NaKCaMgOSFClBr2、离子化合物一、离子键MgCl2电子式书写KBr3、离子化合物的形成过程MgCl2KBrNa2O试一试：下列物质含有离子键的是：H2OCl2NaOHCaCl2Na2O2Na2ONH3H2SO4CO2NH4ClCH4NH3CCl4√√√√√一、离子键思考：哪些物质属于离子化合物？1、活泼金属阳离子与活泼非金属阴离子.例如：NaCl、CaO.2、活泼金属阳离子与酸根离子.例如：NaNO3、Na2SO4.4、铵根离子与活泼非金属阴离子或酸根离子.例如：NH4Cl、NH4NO33、活泼金属阳离子与氢氧根离子.例如：NaOH.一、离子键第三节化学键赵学如第2课时共价键一、共价键微观解释（原子结构角度）物质HCl电子式（在元素符号周围用小黑点或小叉表示原子最外层电子（价电子）的式子）。一、共价键微观解释（原子结构角度）物质Cl2电子式（在元素符号周围用小黑点或小叉表示原子最外层电子（价电子）的式子）。一、共价键微观解释（原子结构角度）物质H2电子式（在元素符号周围用小黑点或小叉表示原子最外层电子（价电子）的式子）。共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。特点：本质：共用电子对（两单个电子形成一对电子）发生：非金属原子之间

存在于绝大多数物质中

二、共价键类别：极性共价键、非极性共价键电子式书写：1、原子HCNOFSCl2、物质

非金属单质H2

N2

O2F2Cl2

化合物HFH2OH2SNH3

CH4

CO2

CCl4

二、共价键3、非金属单质的形成过程：

H2N2O2F2

共价化合物的形成过程：HFH2ONH3CH4CCl4由公用电子对形成分子的化合物

离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对而形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子

共用电子对

成键元素活泼金属元素与活泼非金属元素同种非金属元素原子不同种非金属元素原子形成的物质离子化合物绝大多数物质总结化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。E1是化学键的断裂吸收的能量，E2是化学键的生成释放的能量化学键从化学键的角度，如何解释H2

和Cl2反应生成HCl的过程？如何理解化学反应的本质？E1是化学键的断裂吸收的能像，E2是化学键的生成释放的能量

离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物以公用电子对形成分子的化合物区别离子化合物与共价化合物的方法熔融态导电可区别离子化合物和共价化合物典型物质类别强碱、大多数盐、活泼金属氧化物酸、非金属氧化物、非金属氢化物，大多数有机物，特例AlCl3从化学键的角度，对化合物进行分类？小结粒子的相互作用化学键离子键共价键化学反应（实质）认识认识情境：水的蒸发与分解：作用力类别化学键分子间作用力范德华力氢键作用力范围作用力强弱性质影响作用力类别化学键分子间作用力范德