甘谷一中高二下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精甘肃省甘谷一中2011—2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12S：32 O：16 N：14Na:23Cl：35。5第Ⅰ卷(选择题，共48分）选择题(本题包括16小题.每小题只有一个选项符合题意.每小题3分)1.以下能级符号不正确的是（)A。3sB.3pC.3dD。3f2．具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是（）A。ls22s22p63s23p3B。1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p3。目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物(有机化合物）,下列关于其原因的叙述中不正确是(） A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合4．下列属于脂肪烃的是(）5．下列各分子式只表示一种纯净物的是()A．CH2Br2 B．C3H6C．C4H10 D．C56．互为同分异构体的物质不可能是（）A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的最简式C．具有相同的组成元素D．具有相同的熔、沸点7．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（)A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．汽油和苯 D．硝基苯和水8．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，2,3,3。四甲基丁烷 B．2，3,4­三甲基戊烷C．3,4­二甲基己烷 D．2，5。二甲基己烷9．下列物质性质变化规律正确的是（)A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小10。干冰熔点很低是由于（)。A.CO2是非极性分子B.C=O键的键能很小C。CO2化学性质不活泼D.CO2分子间的作用力较弱11．下列说法正确的是(）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物12.关于晶体的下列说法正确的是()A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键13．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是（)A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成14。“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是（）A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4〉CH4；

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF〉H2O>NH3；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C。晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D。干冰(CO2)是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体15．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子，则它的化学式为(）A．TiCB．C．D．16．下列叙述正确的是（）A。NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D。CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央第Ⅱ卷(选择题，共52分)17．(10分）Ⅰ.(1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______。（填字母)Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______（填晶体类型）.Ⅲ。（3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞.NaCl晶体结构如右图所示。（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl—同时吸引着_______个Na+。（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。18(10分)(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰(信号）的物质是__________．A．CH3CH3 B．CH3COOHC．CH3COOCH3 D．CH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为____________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)．(3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是___________________________________________19。（10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物;B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。⑵右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。⑶人们通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F—DF—FB—BF-BC═DD═D键能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3①下列三种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示)：_________。a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物c．F的单质②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。20．（14分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成回答下列问题：（1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________．(2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是______________________________________（3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________。（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后,E管质量增加1。76g,D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________．21．(8分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．(提示:Y是第ⅡA族元素)请回答下列问题：(1）W元素原子的L层电子排布式为________（2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_________________________________(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是___________________