2023届北京市高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3*+2H+-CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2s。4反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2T

+

C.Cu（OH）2与稀H2sCh反应：OH+H-»H2O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Ch+2OH^CIO+C1+H2O

2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2N,、

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

4、扁桃酸（Z）是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示（不考虑立体异构）

CH（）HCN

CHO^2^-⑴桃酸）

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

5、已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.Imolf的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A:歹的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc（B-）的变化关系

KJHA)

B.=100

K(HB)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na'）>Q点对应的溶液中c（Na*）

6、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：

C.结构式："D.比例模型：

IlNit

7、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的3moi•L%2sO4溶液

B.控制反应液温度在140°C

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

8、用石墨作电极电解KC1和CuSOM等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

确的是

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSOj的物质的量浓度之比为2:1

C.c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

9、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液

10、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCb中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组

为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

气体'

•白色沉淀D（一段时间后II色变深）

因体溶液H三丝四旦

混合物白色沉淀卜

・溶液*

•溶液，;:白色沁2”

•固体C

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、坨中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2sCh

C.该固体混合物中FezCh和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

11、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

12、已知：苯酚与Fe"在溶液中存在可逆反应：Fe"+GCEOH-HsFe（OC6H5）6+3H*,其中HFeSCsHs）6显紫色。实

验如下：

8滴0.01mol«L

FcCh溶液

口8mL米的溶液

第冠寺•色

分.04等价.方制加小列出切后，W易的常

下列说法不氐碘的是:

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

13、已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),下列分析不正确的是()

A.将10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32")>c(HCO3~)

B.现有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②>①

c(NH+)

C.向0.1mol/LNH4a溶液中加入少量NH4a固体：-----”比值减小

c(cr)

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

14、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lmole-通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2f

15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmolL」(NH4)2SO4溶液中NBU+数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4LI,2-二溪乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

16、下列说法正确的是()

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiCh和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（Coo）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

二、非选择题（本题包括5小题）

17、慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

1

OHOCH2CHCH3OCH2COCH3

IH2C——CHCHa

r|\-CHNaCr：O；HC^Ar-CH

HC飞CHS、。/一Hc-q3;33

3，一3

H2SO4,A

ABC

NOH

II

OCH2CCH3

产3NH2

HzNOH•HC1H3C—rA|—CH3_if0r-OCH2cHCH3・HC1

GHsOH'D

CH3

D慢心律

（1）c中的含氧官能团名称为____和_____；

（2）由B-C的反应类型是_____»

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：_____.

（4）写出同时满足下列条件的化合物I）的一种同分异构体的结构简式：___________O

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

Hc__CH

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（2\/2）。写出以邻甲基苯酚（八^）

°M

OCH2COOCH2cH3

和乙醇为原料制备g—CHs

的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干____O

18、普鲁卡因M（结构简式为H逑一-dCHZCHS）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃0它的一条合成路

线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）:

FeBCl

—_

反应③

已知：B和乙醛互为同分异构体；_工］—的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是.

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③o

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是»

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式o

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

19、草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-'）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a—-—点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一»

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—。

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为一。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnth溶液滴定至终点的离子方程式为.

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为—（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

20、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用

如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：

（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

（3）填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

（4）写出C中发生反应的化学方程式：

（5）F中得到气体的检验方法。

（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样品（杂

质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中,用50mL水溶解后,加2〜3滴作指示剂，然后用O.lOOOmobLdHCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为o已知：Na2cCh与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol-L“HCl溶液的体积（mL）

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为

21、有效去除大气中的NO”保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)在没有NO、催化时，Ch的分解可分为以下两步反应进行；

①03=0+02(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程为y产kic(Ch),第二步的速率方程为也=k2c(O3>c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中

生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用小、k2组成的代数

式表示c(O)=o

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)A/7=-143k.J/mol

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=-200.2kJ/moL

反应2：热化学方程式为_____________________________

n(NO,)

⑶一定条件下，将一定浓度NCMNO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变FT：，NOx的去除率如图

n(NO)

所示。

已知：NO与Ca(OH)2不反应;

1

100

％80

榔60

健

K

40

20i1--：I,1.——..4-I

0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.0

〃(NOJ〃(NO)

从Ca(OH)2悬浊液中逸出的NO、的物质的量。

NO,的去除率=1—一通入Ca(0H)2悬浊液中NO,的物质的量X10°%

2

在0.3—0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:

n(NO)

n(NO,)_

②当际大于U时,N6去除率升高，但N。去除率却降低。其可能的原因是一

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2C(h(g)AH=-759.8kJ/moL反

n(CO)

应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。

n(NO)

一F

/

都

会

主

*

/

芸

龙

¥«(CO)/n(NO)

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________o

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为(以

上两空均用a、b、c、d表示)。

n(CO)

③若=0.8,反应达平衡时，N2的体积分数为20%,则NO的转化率为

n(NO)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,D

2++2+

【解析】Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3+H=HCO3,故A错误；铁粉与稀H2s。4反应：Fe+2H=Fe+H2T，

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2s04反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Ch+2OH^CIO+C1+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

2、C

【解析】

A.1molCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确;

D.氮气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氮气和氟气即Imol氮气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

3、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为故1L该溶液中

H+的数目为10'moLB项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO?

的量，而且生成Nth以后，还存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为ImoL含有H-O键的数目为2moL但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

4、B

【解析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成(yhcN，1HCN在酸性条件下水

0H

解生成V^.COOH0

【详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，()_(•]]()分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

CHCN'故A正确;

0H

B项、31()分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，(\cN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误;

c项、(」[()中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

银氨溶液检验:「ncu中是否含有《一\CH()，故c正确；

<IlUUUn

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为八^cH.oibuxnr

xo

>II)C(X)II^H<XX(HO)-H(OH)ax)H,故D正确。

M,H(XK'(HO)HC---

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

5、B

【解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则乂(HA)>Ka(HB),当-lgc(A)=-lgc(B-)时c(A)=c(B-),c(HA)=c(HB),则

c(lT)越大，pH越小，及越大，所以曲线II表示pH与-Ige(IT)的关系，故A错误；

B.对于HB,取点(10,2),则c(H.)=l()r°mol/L,c(B-)=10-2moI/L,则Ka(HB)「伊下(B同理对

c(HB)0.1-10-2

于HA,取点(8,2),贝!|c(H+)=l()rmoi/L,c(A)=10-2mol/L,则H(HA)=,但)=10隈1,,所以自(HA)：

c(HA)0.1-10-2

Ka(HB)=100,故B正确；

C.M点和N点溶液中c(A-)=c(B),溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na*)+c(H*)=c(O1T)+c(B-),对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c(Na*)+c(lf)=c(OH-)+c(A-),N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c(H,)和c(Olf)分别相等，但c(B)Vc(A),

则N点对应的溶液中c(Na*)<Q点对应的溶液中c(Na,)，故D错误；

故选：B»

6、B

【解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：*：H,

H

B错误；

C.氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：",C正确；

H-N-II

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确；

故合理选项是B。

7、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170℃,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140c时，生成的是乙酸，170C时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，

反应温度在140C时，生成的是乙醛，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

8、D

【解析】

用惰性电极电解相等体积的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl-,Cu2+,SO?',H+,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是C「>OH-,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cr-2e=ChT，阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T(或2HzOTeUF+ChT),阴极反应先发生Cl+Ze=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为401r-4e-=2H2O+O2f、阴极电极反应式为2H++2&=出3实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCb固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

9^B

【解析】

A.二氧化硫与淡水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溟水、KMnCh溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

10、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，则其为AgCL原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH)2,说明

溶液B中含有Fe2+,原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe?+和出)，可能含有FezOK与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SCV-还原为Fe2+),还可能含有AgNCh(必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HN(h能被Fe或S(V-全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【详解】

A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气，可能为SCh、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO”B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2O3还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe2+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s。3过量，也可确保

溶液中不含有Fe-%则迎合了命题人的意图。

11>A

【解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=CiP++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为A。

12、D

【解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故iii、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCI4,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCL后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

13、C

【解析】

A.10mLO.lmolLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正确;

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),C1(T水解程度大于CH3CO。水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②〉①，B正确

+

C.向O.lmol/LNH4a溶液中，存在NH4++H2O.,NHyHzO+lF,加入少量NH4a固体，NH4,NH4+水解平衡正向

c(NH：)1c(H+

移动，c(NHyH2O)、C(H+),水解常数不变，即(——―+r=NH4+水解程度减小，/人减小,

))KhcNH

c(NH：)c(NH；)

增大，C错误

HW2)

+

D.因为Ksp(AgCl)>KsP(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cl)>c(Br),当将AgCk

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(C「)比原来AgCl饱和溶液中

大，当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。

【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2c03溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

14、D

【解析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确;

C.充电时，钠箔发生的电极反应为：Na++e-=Na,所以若有O.lmole通过导线，钠箔处就会析出(Mmol的钠单质,

质量增加2.3g,C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

15、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4cHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3coeH20H分子中都含有5NA个羟基，A正确；

B.因NH4+发生水解，所以500mLimolL”(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<"(NH4+)<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二浪乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3mol,由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选A。

16、D

【解析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐；

C.SiCh和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯（C6。）由分子构成。

【详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键,而足球烯（C60）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH；

O8HCH、CH

HjC—A^HCOOH

17、酸键炭基氧化反应1rp*

U-

OH

HOCH}CH:OH

OCH:CHOOCH:COOHOCH:COOCH:CH5

N”Cr01•CHOH

HSO,，A健优剂"®HSO（J

【解析】

根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中-醇羟基转化臻基；H2C、，CHCH3中含有2个c

-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；

D的同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上

的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4

OCH;COOCH;CH3OCHJCOGH

个不同的原子或原子团；制备亡「CH3,应先制备［于冉，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OHOCHjCOCH

与反应生成白二为，进而氧化可生成［了%，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。

H2C—CH2J

【详解】

(1)根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为酸键和段基，故答案为：酸键、谈基；

(2)对比B、C结构可知，B中-CH(OH)-转化为C=O,属于氧化反应，故答案为：氧化反应；

(3)HKgCHCHm中含有2个C-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E,它与B互为同分异

*产

入任-g修珈四才为一一一9cHeH9H如比“_____9cHeH：OH

ea,1口JAT即即队QH3c1*Wn木外：H3cl^£均»

(4)D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，

且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子

、CHjNH：

,

上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：('H^(!HCOOH故答案为：

H3c―C2-CH-dHCOOH;

OCH2COOCH;CH3OCH/XXH

(5)制备/4483,应先制备人招，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成HKqCH?,与

1)NJ0

OHOO^CHfiOCHcoeH

反应生成2

|^^CH3,进而氧化可生成叫，再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程

二0OCH:CH:OH

2c=

图.

OCHCHO

:OCH：COOHOCH2COOCH^H3

Na:Cr:O?住

产(JiSH'O..

H：S0<•△・以

&OCH，CH3，OH

CH3cHeH,K—H£=CH2

故答案为:

OCHCHO

;OCH;COOHOCH2COOCH2CH3

Ni;cr:o,住CH；CH；OH

H：SO.,1*化剂

18、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

OH

的副产物（任写一种）

(