2023年广东省广州市仲元高考化学全真模拟密押卷含解析

2023高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+2H2O+CO3-

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

2、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

3、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

4、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是()

A.CCV和H+B.HCO3和HSO「

C.C(V和HSOJD.HCO3和H+

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制备乙酸乙酯

B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

A

C.帙在铁制品表面镀铜

CuSO«溶液

制取少量CO2气体

6、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

7、下列说法不正确的是()

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英用烟常用来熔融碱

8、物(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,铀酸钠(NaBith)溶液呈无色。现取一定量的硫酸钛(MnSth)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量强酸钠溶液②过蚩双氧水③适量KI-淀粉溶'濯

溶洒紫红色消失，产生气

实蛉现象溶满呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh-的氧化性强于MnOj

B.H2O2被高锯酸根离子还原成02

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加钠酸钠溶液，溶液一定变蓝色

9、某科研团队研究将磷铝酸（H3PW12O40,以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表

面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：120℃,时间：2h）

如图所示，下列说法不正玻的是

9

9>25

85

80

75

70

65

&0

A.与HPW相比，HPW碓藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW麻藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

10、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

WZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

11、Fe.Q中含有《、Fe>分别表示为Fe（II）,Fe（ID）,以FejOVPd为催化材料，可实现用消除酸性废水中

的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

FoOi

II)FcHID

II

-+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-2H

B.Fe(II)与Fe(DI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

12、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,

该有机物有(不含立体异构)()

A.9种B.10种C.11种D.12种

13、下列有关化学用语表示正确的是()

A.中子数比质子数多1的磷原子：B.AF+的结构示意图：&j

C.次氯酸钠的电子式：Na：66；D.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

14、下列离子方程式正确的是

3+2

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：A1+3CO3+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3-

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+H+微热，HC1T

C.氯气通入石灰乳：C12+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：CftHsO+HzO^CfiHjOH+OH-

15、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫,其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g>=^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molL与4m01%反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2.24LHzO含有的电子数为NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NA

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3NA

17、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

18、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是()

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

19、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3l+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高锌酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6出0

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

20、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1mol-L-iNa2sCh溶液中含有的-数目为O.INA

21、甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H（g）^iHCHO（g）+H2（g）A//=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是（）

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的i）（正）逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

22、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和NazCOs溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：(DRCHO+CH3CHO^^2112h2-fc.RCH=CHCHO+H2O

△

...催化剂I—n

②II+lIllH--□

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为.

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物工尺的流程。MTN的化学方程式是

24、(12分)由芳香煌A制备M(可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体)的一种合成路线如下:

0H

已知：RCOOR?(足H)

R,-€—R*

+

2)H/H1O

Re

请回答:

（1）A的结构简式为；D中官能团的名称为_。

（2）由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_.

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为一»

（4）M的结构简式为____o

（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式。

CH,

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr为原料（无机试剂任选），设计制备戈画小的合成路

线o

25、（12分）五氧化二帆（V2O5,摩尔质量为182g•moH）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、Fe2O3）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3T+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）

（2）调节pH为8-8.5的目的。

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂»（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______.

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表不）,4VCh+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol-L」Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为.（已知：L+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI）

26、（10分）硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有FezOs、CuO、SiC）2等杂

成）制备ZnS04・7Hz0的流程如下。

ZnSO「7HQ

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.Omol・厂计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe341.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe",H*反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为»溶液pH控制在［3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

27、（12分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CxHyONp）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，用的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）:

(1)该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E.(部分装置可以重复选用)

(2)实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是»

(3)A中放入CuO的作用是,装置B的作用是。

(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有一。

(5)在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积一(填“偏大”、“偏小”或“无影响

(6)已知分子式为C2H的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团(试剂任选)：一«

28、(14分)《汉书•景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。请回答:

(1)基态Zn原子的价层电子轨道表达式为_；占据最高能层的电子，其电子云轮廓图形状为

(2)与相邻元素Ga相比，元素Zn的第一电离能较大的原因为一。

NH-NII-QIls

(3)Zi?+可与CN\二苯硫踪(S=C、N=、c,jh1等形成稳定配合物。

①CN-的结构式为—o

②每个二苯硫踪分子中，采取sp2杂化的原子有一个。

(4)卤化锌的熔点如表所示:

ZnF2ZnCl2ZnBnZnl2

熔点/℃872275394446

①ZnCL、ZnB。、ZnL的熔点呈表中变化规律的原因

②ZnF?的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为一。

(5)ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg.cm、、S?-和Zi?+半径分别为apm、bpm,阿伏伽德罗

①Zi?+的配位数为一»

②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为一(列式即可)

29、(10分)甲氧基肉桂酸乙基己酯(图中J)是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图

如下：

□□SHE]

丙二酸△

CH2CH3

^^Y^>CH2dHCH2cH2cHzcH3___CH=CH-COOH

61-_x

浓％SO4,△、>

OCH3&H3

□□

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为一。有机物E的分子式为一。丙二酸的结构简式为_。

（2）C的结构简式为—o

（3）H的结构简式为一.

CH2CH2COOH

（4）G与氢气反应可得X（Q）。X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为:

OCH3

①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCb溶液能发生显色反应，且Imol该物质恰好能与3moiNaOH完全反应。

H，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯^CH-C4„

6OOCH2CH3

一定#H-CH1

COOCHjCH,

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正确；

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4\HCO3•都会发生反应：

NH4++HCOj+Ba2++2OH=BaCO3i+H2O+NH.rH2O,B错误；

+

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe-%反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOt+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH”为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3.D错误；

故合理选项是A。

2、C

【解析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PCh,同主族元素，同上到下非金

属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3P04；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O;D错误；

答案选D。

3、B

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3coO-水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B„

4、D

【解析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

5、A

【解析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

6、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和镂态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐（除

硝酸镂外），不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误；

D.蔗糖属于二糖：淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

7、D

【解析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiO2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英生堪不能熔融碱，常用铁制塔烟，故D说法错误；

答案选D。

8、A

【解析】

A.向无色硫酸镒(MnSO。溶液中加入适量无色锡酸钠(NaBiOA溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnOj,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BiO3-的氧化性强于MnOj,A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，则H2O2被高镒酸根离子氧化成02,B错误；

C.向溶液中加入适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为L,也可能是+作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.铀酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KKh,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。

9,D

【解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW碓藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

10、D

【解析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为CLT为Ge。

【详解】

A.根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl>N>O,故A错误；

B.HC1沸点比N%、最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸核含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

11、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(HI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(HI),NO2-被Fe(U)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2-的目的，总反应为3H2+2NO2

+

+2H=N2t+4H2O.

【详解】

根据上面分析可知：

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(H)与Fe(ID)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO?-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

12、D

【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCOj溶液反应能放出气体，说明含有较基，且lmolC5H10O3与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【详解】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCOj溶液反应能放出气体，说明含有较基，且ImolCsHioOj与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4种，分别为CH3cH2cH2cH2一(4种)、

CH3cH(CH3)CH2-(3种)、CH3cH2cH(CH3)-(4种)、C(CH3)3-(1种)，共12种。

故选D。

【点睛】

本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

13、A

【解析】

本题主要考查化学用语的书写。

【详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：：;P,故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13,A1"核外有10个电子，其结构示意图：：，，故B项错误；

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：故C项错误；

D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH,,故D项错误；

答案选A。

14、A

【解析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A1J++3CO32-

"

+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3,选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2sOM浓)+NaCl(固尸NaHSO4+HCl(g),选项B错误；

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2Cl+2ClO+2H2O,选项C错误；

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-,

选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6HsCT+mOy=C6HsOH+OH,

15、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)=H2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

16、C

【解析】

A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；

B.标况下，水不是气体，2.241水的物质的量大于1.111101,含有的电子数大于NA个，故B错误；

C.1L1.1mol・L”的NH4NO3溶液中含有ImolNH,NCh,含有2moi氮原子，含有的氮原子数为1.2NA,故C正确；

D.苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

17、B

【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnO」属于盐类，D项错误；

答案选B。

18、B

【解析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选B。

19、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与C1(T生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镒原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO-D项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

20、A

【解析】

A、6g'He的物质的量为2moi,ImoFHe含有的中子数为NA,2moi3或含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为ImoL1molC4H10

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.1moI【-iNa2sCh溶液的体积未给出，无法计算S（V-数目，选项D错误。

答案选A。

21、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇1>（正）<1）（逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误：

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

22、D

【解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有竣基，能与NazCOs反应，故B错误；

C>Imol此有机物中含有Imol短基，需要消耗Imol氢氧化钠，同时还含有Imol的“”这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此Imol此有机物共消耗氢氧化钠3mol,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

二、非选择题（共84分）

BrBr

23、醛基新制的氢氧化铜

^^-C=c-COOH+CH3CH2OH催化剂>-C=C-COOCH2CH3+H20（Qj

+NaOH普>C）+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去11分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CH-=C

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H60,故A为《^一CHO,则B为|^JpH—CH°,B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

c为—CH=CHCOOH,c与澳发生加成反应得到D为/runucccu，D发生消去反应、酸化得

到E为《)一C三C-COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F为《^>-C=C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为：(1-CHO,所含官能团为醛基；

(2)由分析可知，B为Q-CH=CH-CH°,B发生氧化反应、酸化得到C为纥>一CH-CHCOOH，可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜;

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为^^-CH-CH-COOH

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为《二》一C三C-COOCH2cH3，化学方程式为:

催化剂

-c-c-COOH+CH3cH20H-C-C-COOCH2cH3+H2O；

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为0)；

~CHCSCCH,八~

(6)由N—3YI可知，N为C，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与CL发生取代反

—傕化刑—、jy

应生成M为0^1，然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为:

C+NaOH4>C^+NaQ+HzO。

【点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

C10H16O2+2NaOHU管与

竣基、氯原子加成反应+NaCl+2H2O

CH3CH3

OH

CHs—C-CHs

HCOOCHs

CH3

OH

COOCzHs

DCHaMgBK足量）CH-C-CH

33浓HaSOg

62）H-/HzO6

CHs

-耳一CH?七

6

【解析】

9H3

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为百.对比B与C的结构，结合反应条件、

c的分子式，可知B中醛基氧化为竣基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

I

COOH、D为（］、E为

E发生取代反应生成F,.F与乙醇发生酯化反应生成G

丫、。C1

CH3CHa

OH

COOC2H5

CH3—C-CHj

为，G发生信息中反应生成M为

CHs

CH3

【详解】

COOH

(1)A的结构简式为D为,其官能团为竣基、氯原子;

C1

CHs

COOC2H5

(2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为CioHuOz;

CH3

COOH

(3)E为,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及竣基与氢氧化钠的中和反应,

Tcl

CHs

COOH

故反应方程式为:

+2NaOH+NaCl+2H2O；

Cl

CH3

OH

CH3—C—CHs

(4)由分析可知M的结构简式为

CH3

(5)C为H3C-⑦-COOH，其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯

基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称,则符合条件的H为：HCOOCH”

OH0

I

-6C-发生消去反应得到由信息可知

OH

I

苯甲酸乙酯与①C%MgBr、②H+/H2O作用得到-6C-,合成路线流程图为

OH

COOC2H5

l)CH3MgBr(足量)CH-C-CH

33浓

2)HFO人

-EC—

6

【点睛】

解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题

目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。

25、B让AK)2-转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的

N%反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VCh+SO389.9%

【解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶液顺

利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与