课题3二氧化碳和一氧化碳-九年级化学上册优质课件人教版

课题3

二氧化碳和一氧化碳第六单元碳和碳的氧化物PART01PART02认识二氧化碳和一氧化碳，知道二氧化碳和一氧化碳的物理性质和用途通过实验探究认识二氧化碳的化学性质学习目标PART02理解CO的还原性和可燃性及其用途二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，这两种物质的组成元素相同，但二氧化碳分子和一氧化碳分子的结构却不同。两种物质在物理性质和化学性质方面又有哪些不一样呢？碳的两种氧化物氧原子碳原子二氧化碳分子一氧化碳分子

由于CO2与CO分子结构不同，所以它们的性质也不同。一、二氧化碳1.二氧化碳的性质实验Ⅰ：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。实验现象

结论

蜡烛自下而上依次熄灭１.二氧化碳不能支持燃烧也不能燃烧２.密度比空气大实验Ⅱ：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。实验现象

结论

塑料瓶瘪了二氧化碳能溶于水根据实验Ⅰ和实验Ⅱ分析二氧化碳的相关物理性质和化学性质。颜色状态气味密度溶解性是否支持燃烧二氧化碳无色气体无味比空气大能溶于水否问题1：还可以设计怎样的实验方案来比较一下二氧化碳与空气密度的大小?向吊在铁架台上的两端平衡的纸筒内倾倒二氧化碳的方法来证明二氧化碳的密度比空气大。问题2：二氧化碳能溶于水，溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢?实验Ⅲ：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化然后将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察现象。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现象分析紫色小花变红紫色小花不变色紫色小花不变色紫色小花变红稀醋酸能使紫色小花变红水不能使紫色小花变红二氧化碳不能使紫色小花变红二氧化碳与水作用生成的碳酸能使紫色小花变红二氧化碳与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3烘干第四朵纸花现象分析红色小花变紫第四朵变红的小花，加热烘干后，又变紫，说明碳酸不稳定，受热易分解，所以红色小花又变紫了。碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水H2CO3=H2O+CO2↑实验现象分析澄清石灰水变浑浊CO2与石灰水反应生成白色沉淀问题3：检验二氧化碳气体选用什么样的试剂？它的原理是什么呢？

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3↓+H2O实验方案：向澄清石灰水中通入二氧化碳。这个反应可用于鉴定二氧化碳气体的的存在。问题4：二氧化碳气体在状态变为气体或固体时，其性质又有哪些变化？固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此，干冰可作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输、医疗上血液制品的储存和运输等方面。还可制造舞台烟雾，在云层中撒布干冰，使水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成人工降雨。冷藏保鲜运输食品舞台烟雾人工降雨2.二氧化碳对生活和环境的影响（1）二氧化碳对人体健康的影响空气中二氧化碳的含量为0.03%（2）二氧化碳的用途通过自然界中二氧化碳的循环，二氧化碳的含量是相对稳定的。近几年，一方面，工业生产高速发展，消耗化石能源急剧增加，二氧化碳排放量越来越多；另一方面吸收二氧化碳森林乱砍滥伐不断减少，致使空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。（3）温室效应大气中的二氧化碳不断上升，使地面吸收太阳的热量不易散失，从而使全球气温变暖，这种现象叫“温室效应”。常见的温室气体除二氧化碳外还有：臭氧、甲烷、氯氟烃等。“温室效应”导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没更多沿海城市；也可使土地沙漠化、农业减产。防止温室效应应该采取的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、核能、风能、地热能、氢能源等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林等。“低碳”生活，让大家一起行动起来，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽自己的一份责任。物理性质：无色无味的气体，难溶于水二、一氧化碳一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。一氧化碳有毒！冬天取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。化学性质：1.毒性2.可燃性（1）现象：2CO＋O2点燃2CO2（2）化学方程式：燃烧时发出蓝色的火焰用途：作燃料3.还原性（1）现象CO＋CuOΔCu+CO2（2）化学方程式：①黑色的氧化铜变成了红色的铜②澄清的石灰水变浑浊用途：冶炼金属△一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。氧化铜具有氧化性，是氧化剂；一氧化碳具有还原性，是还原剂；在反应中被氧化，发生氧化反应。氧化还原反应（3）注意事项①一氧化碳通入硬质玻璃管前应先做什么？验纯先通CO。排尽其中的空气，防止一氧化碳与空气混合受热发生爆炸。③实验完毕为何要先熄灭酒精灯，再通入一会CO直到试管冷却？防止生成的热的铜重新被氧化成氧化铜。②先通入一氧化碳还是先加热氧化铜？为什么？［归纳］CO还原氧化铜步骤记忆方法：①验、通、点、撤、停②CO：早出晚归；酒精灯：迟到早退。④尾气为什么不能直接排入空气中？应如何处理？为什么？还有其他方法处理尾气吗？因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体；点燃,避免CO污染空气；用气球接收尾气，然后点燃处理......(合理即可)物质一氧化碳二氧化碳物理性质色态味密度水溶性化学性质可燃性还原性氧化性与水反应与石灰水反应毒性主要用途互相转化CO和CO2的性质比较无色无味气体无色无味气体密度比空气大密度比空气小能溶于水难溶于水一般情况，不燃烧，也不支持燃烧2CO+O2

点燃

2CO2无CO＋CuOΔCu+CO2CO2+C高温

2CO无CO2+H2O=H2CO3无CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O无无剧毒灭火、制汽水、气体肥料、化工原料等燃料、冶炼金属2CO+O2

点燃2CO2CO2+C高温

2CO

典型例题【典例1】下列有关二氧化碳的说法正确的是（

）A.二氧化碳有毒，吸入过多会使人中毒而死亡B.二氧化碳的增加是造成温室效应的主要原因，因此空气中二氧化碳的含量越低越好C.二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红D.二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大

D【典例2】按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：

（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是

。（2）B中的现象是

，写出反应的化学方程式

。（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是

。不燃烧也不支持燃烧澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色课堂达标1.下列二氧化碳的用途与性质对应关系不正确的是()A.二氧化碳能灭火是因为它不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大B.干冰能作制冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热C.二氧化碳能够制汽水是因为二氧化碳不能燃烧D.二氧化碳能作温室肥料是因为二氧化碳是光合作用的原料C2.下列关于区别一氧化碳和二氧化碳的四种方法，正确的是(

)①分别通入澄清石灰水中；②分别通过灼热的氧化铜；③分别通入水中；④观察颜色并闻气味。A.①②③B.①②C.②③④D.②④B3.木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是()A.反应后都有水生成

B.反应后都有二氧化碳生成C.反应后都有红色固体生成

D.反应类型均属于置换反应（【温馨提示】置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。）C4.如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是()A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清石灰水C.把混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一个容器倾倒入另一个容器BCOCO2CO石灰水5.鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，最简便且可行的方法是（）A、用燃着的木条分别伸入集气瓶中B、分别加入石灰水并振荡C、分别滴入紫色石蕊试液D、分别加入水并振荡A6.下列反应用作鉴定CO2气体的是（）A、CO2+H2O=H2CO3B、H2CO3=CO2↑+H2OC、CO2+C高温

2COD、CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓D7.下列叙述中不符合实验设计意图的是（

）A.说明一氧化碳具有还原性B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染B8.下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（）A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C.用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D.危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒C9.如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

（1）甲处的实验现象为

，发生的化学反应方程式为

。（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是

，发生的化学反应方程式为

。黑色粉末慢慢变成红色CO+CuO△Cu+CO2收集一氧化碳，吸收二氧化碳CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O10.我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径。回答下列问题：（1）途径①需要消耗空气中的

。（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C6H10O5）n]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为

。（3）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天

夜晚（填“大于”或“小于”）。（4）途径⑤消耗的化石燃料是

（填“可”或“不可”）再生资源。（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C2H4）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式