2023年 花都区 中考 化学 一模 试题 答案

2022学年第二学期九年级调研测试

化学（问卷）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Ca-40Na-23

一、选择题（共42分）

I.科技带来进步。下列物质使用的材料中，属于有机合成材料的是

A.“奋斗者”号潜水艇载人舱的抗压材料一新型钛合金

B.北京冬奥会使用的冰球一合成橡胶

C.航天服的内衣舒适层材料（质地柔软、吸湿性和透气性良好）一棉针织品

D.我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料一碳纤维复合材料

【答案】B

【解析】

【详解】A、钛合金属于金属材料，不符合题意；

B、常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，符合题意；

C、棉针织品是利用棉花制成的，棉花是天然有机高分子材料，不符合题意；

D、碳纤维复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法复合在一起制成的材

料，属于复合材料，不符合题意；

故选：Bo

2.化学与生活息息相关，下列说法正确是

A.为防止食品的腐烂，甲醛常用于食品的防腐

B.霉变的花生、玉米可洗净、烘干后压炸成食用油

C.牛奶富含维生素，多饮用可防止“坏血病”

D.食用小苏打水可缓解因胃酸过多引起的一些不良症状

【答案】D

【解析】

【详解】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用于食品的防腐，错误；

B、霉变的花生、玉米含有黄曲霉素等有毒物质，经过加工也不可食用，错误；

C、牛奶富含维生素，但维生素C含量不高，多饮用不可防止由缺少维生素C引起的“坏血病”，错误；

D、食用小苏打（碳酸氢钠）水可缓解因胃酸（主要为盐酸）过多引起的一些不良症状，因为碳酸氢钠可

以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，减少胃酸。正确；

故选D。

3.人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是

A.铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性

B,可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源

D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法不正确；

B、食品包装袋中充入氮气可防腐，是因为氮气化学性质不活泼，该选项说法不正确；

C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确；

D、植物光合作用需要二氧化碳，但空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该选项说法不正确。

故选C。

4.中科院院士张青莲教授主持测定了锢、睇等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元

素周期表中钢与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正

确的是

A.锢与铝两种原子的最外层电子数相等B.锢与铝在化学变化中易得到电子

C.钢的原子核内有49个质子D.锢的相对原子质量为114.8

【答案】B

【解析】

【详解】A、在原子中核电荷数=核外电子数，49=2+8+18+18+x,解得x=3,即锢与铝两种原子的最外层电

子数相等，A正确；

B、在原子中最外层电子数小于4,在化学反应中易失去最外层电子形成稳定结构，B错误；

C、在原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以锢的原子核内有49个质子，C正确；

D、由元素周期表信息可知锢的相对原子质量为114.8,D正确。

故选B

5.花都区东部自来水厂生产自来水的部分处理过程如下图所示。有关说法不正确的是

流溪河水—►沉降—►过滤—*吸附—»-----►自来水

A.上述处理过程应包含“蒸储”B.用明矶使水中的杂质“沉降”，达到初步净水的

目的

C.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒D.经过处理获得的自来水仍是混合物

【答案】A

【解析】

【详解】A、自来水的生产过程中没有用到蒸镯操作，说法错误；

B、沉降过程加入混凝剂的作用是吸附悬浮的小颗粒使其变成大颗粒沉降，达到初步净水的目的，说法正

确；

C、用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，说法正确；

D、经过处理获得的自来水只是除去水中颗粒状、色素和异味，仍含有可溶性杂质和微生物，仍是由多种

物质组成，属于混合物，说法正确。

故选Ao

6.下图为我国2012-2021年能源生产结构图，下列说法不正确的是

2021

2120

2019

2018

2017

2016

2015

2014

2013

2012

■原煤■原油■天然气■水电、核电、风电等依次电力及其他

A.我国清洁能源继续快速发展，占比进一步提升，能源结构持续优化

B.天然气是一种重要的能源，大力推广使用天然气可以缓解温室效应

C,煤炭、石油属于化石能源，短期内不可再生

D.虽然煤炭的比重逐步降低，但煤炭仍然是主体能源

【答案】B

【解析】

详解】A、水电、核电、风电等一次电力属于清洁能源，由图可以看出该类能源占比逐年上升，A正确;

B、温室效应是由于二氧化碳的大量排放导致的，天然气燃烧会生成二氧化碳，大力推广使用天然气不可

以缓解温室效应，B错误；

C、煤炭、石油属于化石能源，是不可再生资源，短期内不可再生，C正确；

D、由图可知原煤的使用虽连年减少占比，但在2021年时仍占67%,说明煤炭仍然是主体能源，D正确。

故选B

7.下列有关酸、碱、盐的表述正确的是

A.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥02、CO2等气体

B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数下降

C.氯化筱可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效

D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳等酸性气体，故A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，水的质量不变，因此溶质质量分数下降，故

B正确；

C、氯化筱与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，故C错误；

D、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故D错误。

故选Bo

8.2022年北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。利用铁酸锌（ZnFezCM循环制氢气的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.反应II的生成物只有氢气B.该反应过程中不需要额外补充铁酸锌

C.反应I为分解反应D.该反应将太阳能转化为化学能

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据流程图可知，反应n的生成物有氢气和铁酸锌，说法错误；

B、根据流程图可知，该反应不断消耗水生成氢气和氧气，铁酸锌在流程中不被消耗，该反应过程中不需

要额外补充铁酸锌，说法正确；

C、根据流程图可知，反应I铁酸锌分解生成氧气和四氧化三铁，该反应是由一种物质生成两种物质的反

应，属于分解反应，说法正确；

D、根据流程图可知，该反应是水在催化剂和太阳能条件下水分解生成氢气和氧气，将太阳能转化为化学

能，说法正确。

故选Ao

9.云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记我：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要

药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8-05),下列有关田七氨酸的说法正确的是

A.田七氨酸中含N2O5分子

B.田七氨酸的相对分子质量为12x5+1x8+14x2+16

C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为12：1：14：16

12x5

D.田七氨酸中碳元素的质量分数为xlOO%

12x5+1x8+14x2+16x5

【答案】D

【解析】

【详解】A、田七氨酸由田七氨酸分子构成，其中不含N2O5分子，不符合题意；

B、田七氨酸化学式为C5H8N2O5,其相对分子质量为12x5+1x8+14x2+16x5=176,不符合题意；

C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12x5):(lx8):(14x2):(16x5)=15:2:7:20,不符合题

意；

12x5

D、田七氨酸中碳元素的质量分数为-------------------------x100%«34.1%,符合题意；

12x5+1x8+14x2+16x5

故选D。

10.我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇，该化学反应的微观过程如下图

所示。下列说法不正确的是

oeo+oo

。氢原子

A.甲爵的化学式为CH3OH,属于氧化物

B.参加反应的和生成的质量之比为11：8

C.参加反应的和8个数比为1：3

D.该反应有利于节约化石燃料•，还将成为理想的能源补充形式

【答案】A

【解析】

【分析】y由微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应方程式为

一定条件

CO2+3H2CH3OH+H3O

【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇的化学式为CH3OH,

甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法不正确；

B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量之比为（12+16x2）：（12+1x4+16）

=11：8,故B说法正确；

C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1:3,故C说法正确；

D、该反应利用合成的新型催化剂能将CO?高效转化为具有可燃性的甲醇，即二氧化碳与氢气在一定条件

下反应生成甲醇和水，该反应有利于节约化石燃料，还将成为理想的能源补充形式，故D说法正确；

故选Ao

II.某兴趣组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在h时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。通过

传感器获得广口瓶内02浓度随时间变化的图像（见图二）。

图一图二

对于该实验，兴趣小组的有关分析正确的是

A.生石灰的作用是产生氧气，供白磷燃烧使用

B.图二中OF时间内，曲线下降的原因是白磷燃烧消耗氧气

C.由实验可知，白磷燃烧所需的氧气最低浓度高于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度

D.白磷燃烧结束后，广口瓶中没有氧气存在

【答案】C

【解析】

【详解】A、生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，则能使白磷温

度达到着火点以上，该选项分析不正确；

B、刚开始白磷不燃烧，蜡烛在燃烧，则说明0-U时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气，该选项

分析不正确；

C、待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在h时，加入水后，白磷开始燃烧，则说明白磷燃烧所需的氧气最低

浓度高于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度，该选项分析正确；

D、由图可知，最终装置中还含有氧气，则说明白磷燃烧结束后，广口瓶中含有氧气，该选项分析不正

确。

故选Co

12.2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用，C919还大范围采用国产铝合金、

铝锂合金、钛合金及钢等材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A.铝锂合金的硬度比纯铝的小B.在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金

属活动性比铁弱

C.地壳中含量最高的金属元素是铝D.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁

【答案】C

【解析】

【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，故铝锂合金的硬度比纯铝的大，故A说法错

误；

B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护

膜，阻止铝的进一步氧化，故B说法错误；

C、地壳中含量最高的金属元素是铝，故C说法正确；

D、钢的性能优良，但是钢是一种铁合金，含碳量为0.03%~2%,所以钢不是很纯的铁，故D说法错误；

故选C。

13.下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项实验目实验方案

A除去CaCL溶液中混有的HC1加入适量的Na2co3粉末，过滤

B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象

D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将

要保留的物质除去，错误；

B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠

出现，不能鉴别，错误；

C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液都变黄

色，不能鉴别，错误；

D、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁能

置换出铜，无法置换出锌，说明活动性Zn>Fe>Ci。正确；

故选D。

14.通过如图所示实验及现象可以得出相应结论的是

选结论

实验现象

项

①说明燃烧的条件一

铜片上的白磷燃烧，温度达到可燃物的着

白磷苦—『

A铜片上的红磷和水中火点、接触空气

铜热水

的白磷都不燃烧②说明白磷的着火点

Udj—日磷

比红磷低

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、该实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，铜上红磷未燃烧而

白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低，该实验既探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的

着火点比红磷低，故选项A正确；

B、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，可判断二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，所以不能说明二氧

化碳能与水反应，故选项B错误；

C、该实验中观察到玻璃管中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，反应生成的

二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，故选项C错误；

D、实验观察到A烧杯内酚醐变红，说明氨分子不断运动，表明浓氨水具有挥发性，同时也表明筑水显碱

性，故选项D错误；

故选：Ao

二、非选择题（共48分）

15.近年来我国航天事业取得了令人瞩目的成就。

（1）嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务，带回月壤中含有丰富的氢-3,如图为氨-3的原子构成示意

图，则氮-3的电子数为.

（2）月球土壤中含MgSiCh、CaSiCh等硅酸盐，这些硅酸盐中阴离子的符号为,其中硅元素的化

合价是。

（3）我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸

反应生成紫色的TiCb和氢气。请写出该反应的化学方程式—。预期能看到的现象有：—。（写出两个

即可）

【答案】（1）2（2）①.SiO：

②.+4

（3）2Ti+6HCI=2TiCl.+3H2T②.有气泡产生，溶液由无色变为紫色

【解析】

【小问1详解】

依据氢-3的原子构成示意图，则氢-3的电子数为2；

【小问2详解】

硅酸盐中阴离子是硅酸根离子，显-2价，符号为：SiOj-,其中氧元素显-2价，设硅元素化合价为x,则

x+（-2）x3=-2,解得x=+4；

【小问3详解】

在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的TiC13和氢气，该反应的化学方程式为：

2n+6HC/=2T/CZ3+3H2T,能观察到有气泡产生，溶液由无色变为紫色。

16.溶液跟我们的生活密切相关，在生活中用途非常广泛。

（1）下图是五水硫酸铜（CuSO#5H20）随温度变化的溶解度曲线图，下表是氯化钢在不同温度下的溶解

度。

温度，9c氯化铜溶解度g

031.2

2035.8

4040.8

6046.2

8052.5

10059.4

①读五水硫酸铜溶解度曲线图获知，40C时，五水硫酸铜的溶解度约是go

②60℃时，在100g水中加入40g的氯化铁，形成的是（填“饱和”或"不饱和”）溶液；将上述得到的溶

液蒸发50g水后恢复到60℃,析出氯化钢g»

③请根据表格数据，在五水硫酸铜溶解度曲线图上画出氯化钢的溶解度曲线。

④观察两物质的溶解度曲线，溶解度受温度影响更大。

（2）硫酸铜溶液在生活中有重要用途，与石灰水混合可得到农业用杀菌剂一波尔多液。在配制波尔多液

时需防止能够与硫酸铜发生复分解反应的物质混入。请你例举一个某物质与硫酸铜发生的复分解反应以说

明防止该物质混入，方程式是

【答案】（1）①.45②.不饱和③.16.9

⑤.五水硫酸铜

(2)2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sO,

【解析】

【小问1详解】

①由溶解度曲线可知：40℃时，五水硫酸铜的溶解度约是45g；

②由氯化钢溶解度表可知：60℃时，100g水中最多溶解氯化领的质量为46.2g,在100g水中加入40g的氯

化顿，形成的是不饱和溶液，将上述得到的溶液蒸发50g水，即50g水中最多溶剂氯化钢的质量为23.1g,

加入氯化钢的质量为40g,将上述得到的溶液蒸发50g水后恢复到60℃,析出氯化钢16.9g；

③请根据表格数据，在五水硫酸铜溶解度曲线图上画出氯化电贝的溶解度曲线

④观察两物质的溶解度曲线，五水硫酸铜溶解度受温度影响更大；

【小问2详解】

硫酸铜属于盐，与碱反应，符合复分解反应的特征，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和

硫酸钠，该反应化学方程式：2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2so厂混入氢氧化钠溶液，降低杀菌效

果。

17.以下是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。

(1)为获取少量的二氧化碳气体，实验室常用利用大理石与稀盐酸的反应制取，该反应的化学方程式是

。为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺

序是（填字母）。

（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸

钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：

Cu+4HNO3（i^）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2T„上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是

（填字母）.如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从填（“a”或"b”）导管口进入。为防止

二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入溶液中。

［答案］（1）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t②.AFD##BFD

（2）①.A②.a③.氢氧化钠

【解析】

【小问1详解】

实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和

二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t；该反应属于固液常温型，选择的发生装

置为A或B；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比

空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D,故填：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；AFD或BFD；

【小问2详解】

实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，属于固液常温型，选择的发生装置为A；二氧化氮气体比密

度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入，二氧化氮

是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需

要通入氢氧化钠溶液中，故填：A；a；氢氧化钠。

18.电石渣【主要成分为Ca（OH”，还含有MgO等杂质】是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸

钙。

纳米碳

二酸钙

已知：①NH4。溶液显酸性:

②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3-H2O

③“碳化”时的主要反应为CaC12+2NH3-H2O+CO2=CaCO3J+2NH4Cl+H2。

（1）制备方案中“操作1”是。

（2）在“浸取”步骤中，用不同质量分数的NH4cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的

数值如图所示，你认为较适宜的NH4cl质量分数是。

NH4cl的质量分数%

（3）在“碳化”步骤中，为了增大溶液与二氧化碳的接触面积，需要在碳化塔（图）中进行喷雾碳化，为使

碱化的溶液与二氧化碳充分反应，CCh应从碳化塔的处通入（填“A”或"B”）。

»废气

.粗产品

（4）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）:

温度反应液浑浊所需时间（单位：秒）反应完全所需时间（单位：分钟）

20℃480>180

40℃120180

60℃150

80℃168

你认为碳化反应最适宜的温度是℃O

(5)“操作2”中得到的滤液中含有的溶质是。

(6)用电石渣【Ca(0H)2质量分数92.5%】制备ItCaCCh,计算所需电石渣的质量。

【答案】(1)过滤(2)10%(3)A(4)60

(5)氯化筱##NH4cl

(6)由浸取和碳化时的化学方程式可得关系式：Ca(OH)2〜CaCL〜CaCCh

解：设所需电石渣的质量为x

Ca(OH)2~CaCl2~CaCOy

74100

92.5%xIt

答：所需电石渣的质量为0.8t

【解析】

【小问1详解】

由图可知，操作1实现了固液分离，是过滤；

【小问2详解】

由图可知，氯化锭的质量分数对镁元素的去除率影响不大，而氯化钱的质量分数为10%时，钙元素的提取

率达到相对较大，之后氯化铉的质量分数增加，钙提取率变化不大，故较适宜的氯化镀的质量分数是

10%；

【小问3详解】

CO2应从碳化塔的A处通入，溶液从B处通入，这样可使溶液与二氧化碳充分接触；

【小问4详解】

由表中数据可知，60℃时，反应完全所需时间最短，故最适宜的温度是60℃；

【小问5详解】

由图可知，“浸取”时，氢氧化钙、氯化核反应生成氯化钙和氨水，预处理及浸取后，氧化镁应转化为沉淀

除去；“碳化”时氯化钙和氨水、二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化镀，过滤，得到碳酸钙，故“操作2”中得

到的滤液中含有的溶质是氯化钺；

【小问6详解】

见答案。

19.某校学生实验后产生大量含NaOH的废水，须处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤，后

取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示•为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质

量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。

（1）从图乙数据可知，温度在______区间（填序号）时，滤液中的NaOH己完全反应。

A.14-16B.16-18C.18-20D.20-22

（2）请写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式，并在下图中补充反应后的微观粒子.

（3）根据题意，结合图乙。计算80g废水滤液中NaOH的质量分数为。（写出计算过程）

（4）某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意

外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比（填“偏大”、

“偏小”或“不变”）.

【答案】（1）D（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）10%

解：由图可知，恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量为100g,设80g废水滤液中含NaOH的质量为x,

2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O

8098

x100gx9.8%

80_x

98~100gx9.8%

x=8g

8g

废水滤液中NaOH的质量分数为言xl00%=10%；

80g

答：80g废水滤液中NaOH的质量分数为10%；

(4)不变

【解析】

【小问1详解】

酸碱中和反应放热，两者恰好完全反应时温度最高，由图乙数据可知，温度在20〜22区间时，滤液中的

NaOH已完全反应，故选D；

【小问2详解】

氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。；该反应的实质

是氢离子和氢氧根离子结合成水，反应后的微观粒子如图所示

【小问3详解】

见答案。

【小问4详解】

滴加稀硫酸后出现气泡，说明氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠，虽然变质，但是溶液中钠离子数目并不发

生改变，根据质量守恒定律，最后生成硫酸钠的质量不变，由于硫酸根离子都来自于硫酸，所以消耗硫酸

的质量也不变，故填：不变。

20.铁丝在氧气中燃烧实验是化学学习过程的一个重要实验。

1该反应的化学反应方程式为o

2在实验中，有部分同学未能观察到“火星四射”的现象，兴趣小组进行了分析猜想：

【实验猜想】

a：没有把握好“火柴即将燃尽”伸入的时机，火柴已经熄灭或伸入过早消耗了大量氧气；

b：。

根据以上猜想，提高实验成功率，化学兴趣小组进行了如下探究实验。

【实验步骤】

I.排水法收集125mL或250mL氧气；

n.先将细铁丝绕成螺旋状（一般用玻璃棒将细铁丝缠绕成螺旋状）；

in.火柴梗式燃烧：在铁丝末端系火柴梗，另一端用用烟钳夹持住铁丝，在酒精灯上引燃，待“火柴梗