福州一中高三模拟理综化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州一中2012-2013学年高三校模拟考试理综化学试题（2013.5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分.第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12.满分300分。以下数据仅供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题）本卷每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（)A.明矾水解形成的Al（OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C。MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁7．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（)A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br8。科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图.下列有关说法不正确的是（）A．Al2H6中Al为－3价，H为+l价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是共价化合物D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料9．下列装置所示的实验不能达到目的的是（）冷水冷水SiO2中混有NH4ClD．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A．定量测定化学反应速率MnO2H2O2红墨水水NaB．验证Na和水反应的热效应10．用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝13的1。0LBa(OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO气体与11.2L的O2混合，气体分子数为NAD．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA11．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示），下列有关说法正确的是（)A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第=5\＊GB3⑤步的目的是为了浓缩D．在第③=4\＊GB3④=5\*GB3⑤步中溴元素均被氧化12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（)A．某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—amol·L-1,若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aB．将0。2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0。1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-）+c（A-）=c(H+）+c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—)+c(H2CO3）D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32—)＜c(H2SO3)第Ⅱ卷（非选择题）必考部分第Ⅱ卷必考部分.23．(14分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.（1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g)＋3H2（g)CH3OH(g）＋H2O（g）△H=—49.0kJ·mol—1某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是mol·L—1·min—1②此温度下该反应的平衡常数K的数值为。H2OCH2SO4H2OBA质子膜（只允许H+通过）③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是.若实线对应条件下平衡常数为，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为H2OCH2SO4H2OBA质子膜（只允许H+通过）（2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。①若A为CO2，B为H2,C为CH3OH，则正极电极反应式为。②若A为SO2,B为O2，C为H2SO4，则电池总反应的化学方程式为：24．（14分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。③160g·L—1NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为(2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号)a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO3氧化成ClO2（3）从“母液”中可回收的主要物质是（4）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是.(6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2(7)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。a．蒸馏b．蒸发浓缩c．灼烧d．过滤e．冷却结晶25．（17分)某研究性学习小组在用右图装置进行CO还原Fe2O3的探究实验.Ⅰ．实验过程（1）气体验纯后开始进行实验，实验时应先点燃处（填“A"或“B”)的酒精灯。加热一段时间后同学们观察到:红棕色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊。Ⅱ．产物分析他们发现生成的黑色粉末（以下用“X"表示）可以全部被磁铁吸出，从而得出CO已经将Fe2O3全部还原成铁单质的结论.但乙同学认为黑色粉末X不一定是Fe。理由是有资料表明:CO与Fe2O3的反应因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究黑色粉末X的组成,乙同学进行了如下实验：（一)定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热.黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。②向试管1所得溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡.溶液未出现血红色（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？________（填“是”或“否"）。(3）实验①中可能发生反应的离子方程式是。（二）定量测定溶液溶液Y沉淀4.00g红棕色固体搅拌完全溶解操作Z灼烧至恒重3.44gX盐酸(过量)②足量氨水①足量H2O2溶液（4)操作Z是、。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是_____、。（5)通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中的成分(用化学式表示）及其物质的量分别是________选考部分第=2\*ROMANII卷选考部分共5题，35分。其中第29、30题为物理题,第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若29、30都作答，则按第28题计分，若第31、32题都作答，则按第30题计分；第33题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31．【物质结构与性质】(13分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：⑴Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有σ键的数目为.⑵化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。⑶元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。⑷元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。32．【有机基础化学】(13分）乙基香草醛(）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。提示：a。RCH2OHRCHOb.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。⑴①乙基香草醛分子中的含氧官能团除乙氧基外，还有（填名称）。核磁共振谱表明该分子中有种不同类型的氢原子。②下列关于乙基香草醛的叙述中，正确的是(填标号）A．在一定条件下，与H2发生加成反应B．可以发生加聚反应C．是芳香烃D．可以发生氧化反应⑵乙基香草醛的一种同分异构体X（）是一种医药中间体