温州大学2014年624无机化学考研真题

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2014年硕士研究生招生入学考试试题A

科目代码及名称:624无机化学适用专业：化学

（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）

一、单选题（每题2分，共40分）

1、下列物理量中，属于状态函数的是………………()

(A)H(B)△H(C)Q(D)△U

-10

2、A+BC+D反应的Kc=10，以下叙述正确的是………()

(A)正反应不可能进行，物质C不存在；

(B)反应向逆方向进行，物质C不存在；

(C)正反应进行程度小，物质C的量少；

(D)正逆反应的机会相当，物质C大量存在。

3、在某容器中，反应Sn(s)+2Cl2(g)SnCl4(g)的△Hm<0,反应达到平衡后，为提

高SnCl4(g)的生产量，应采取下列哪个措施…………………()

(A)升高温度(B)压缩减少体积(C)通入氮气(D)增加Sn(s)的量

4、在HAc稀溶液中加入少量NaAc晶体，结果是溶液………………()

(A)H+的浓度增加(B)H+的浓度不变(C)pH值减少(D)pH值增加

5、下列热力学函数的数值等于零的是…………………()

ΘΘ

(A)Sm(O2,g,298K)(B)△fGm(I2,g,298K)

ΘΘ

(C)△fGm(P4,s,298K)(D)△fGm(金刚石,s,298K)

6、如果一个原子的主量子数是3.则它…………………()

(A)只有s电子(B)只有s和p电子

(C)只有s、p和d电子(D)只有d电子

Θ-11-12+

7、已知Ksp（Mg(OH)2）=1.2×10，Mg(OH)2在0.01mol·LNaOH溶液中，则Mg的

浓度是………………()

(A)1.2×10-9mol·L-1(B)1.2×10-7mol·L-1

(C)4.2×10-6mol·L-1(D)1.0×10-4mol·L-1

2-3+

8、对于电对Cr2O7/Cr,溶液pH值上升，则其……()

(A)电极电势下降(B)电极电势上升

Θ2-3+

(C)电极电势不变(D)E(Cr2O7/Cr）下降

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科目代码及名称:624无机化学适用专业：化学

（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）

2+

9、配合物[Cu(NH3)2(en)2]中，铜元素的氧化数和配位数为…………()

(A)+2和4(B)0和4(C)+2和6(D)0和6

10、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是……()

(A)1s22s22p6(B)1s22s12p1(C)1s22s22p63s23p64s1(D)1s22s22p63s1

-

11、I3的空间构型和杂化方式分别为……………………()

(A)平面三角形，sp2杂化(B)直线形，sp3杂化

(C)直线形，sp3d杂化(D)V形，sp3d杂化

12、在CCl4分子之间存在以下那些分子间的相互作用力……………()

(A)色散力和取向力(B)色散力

(C)色散力和诱导力(D)取向力、诱导力、色散力

13、下列各组元素电负性大小顺序正确的是………()

(A)Li>Na(B)N>O(C)S>Cl(D)Na>Mg

14、下列物质中，熔点最高的是……………………()

(A)NaCl(B)KCl(C)KBr(D)MgO

15、以下离子能共存同一溶液的是…………………()

2+--+2-2+2---

(A)Pb,NO3,I,Na,SO4(B)Sn,Cr2O7,Cl,H+,Cl

-++3++-2

(C)Al(OH)3,Cl,NH4,NH3·H2O(D)Cu,Fe,Na,I,S-

16、工业上制取SO2通常采用下列哪种方法…………………()

(A)单质硫在空气中燃烧(B)焙烧硫铁矿石（主要成分FeS2）

(C)亚硫酸钠和盐酸反应(D)浓硫酸和金属铜反应

17、下列化合物中更易溶解于有机溶剂的是…………()

(A)NaCl(B)KCl(C)CaCl2(D)LiCl

18、下列配合物属于反磁性的是………()

3-3-3-2+

(A)[Fe(CN)6](B)[FeF6](C)[Co(CN)6](D)[Ni(H2O)6]

19、下列氢氧化物中，即能溶于过量氢氧化钠又溶于氨水中的是……()

(A)Zn(OH)2(B)Fe(OH)3(C)Al(OH)3(D)Ni(OH)2

20、下列有关碱金属或碱土金属化合物的性质比较，正确的是………()

(A)在水中的溶解度:LiF>NaF(B)热稳定性:Li2CO3>LiNO3

(C)在水中的溶解度:BaCrO4>MgCrO4(D)热稳定性:CaCO3>Na2CO3

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二、填空题（每空1分，共20分）

1、对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是、最弱的酸是。

2、当溶液中c(H+)增加时,下列氧化剂的氧化能力是增强、减弱还是不变?

2-

(1)Cl2、(2)Cr2O7、(3)KMnO4。

3、SiH4分子在空间的构型是，中心原子的杂化轨道类型是杂化；BF3分子在

空间的构型是，中心原子的杂化轨道类型是杂化。

4、蓝色硅胶干燥剂（蓝变红）变色的指示剂主要原因是含有化合物。

5、若用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和50mL0.10.1mol·L-1的HAc溶液和

50mL0.10.1mol·L-1HCl溶液并达到化学计量点时，HAc溶液所消耗NaOH的体积

(填大于，小于、等于)HCl溶液溶液所消耗NaOH的体积，此时两溶液中

pH较大的溶液是。

6、配位化合物六氰基合铁(II)酸钾的分子式是，配位原子是。

7、下列各组化合物的性质比较，(用>，=、<号表示)；

(1)分子的偶极矩大小：CH4CCl4；HFHI

(2)分子中键角大小：BeCl2SiCl4；NF3NH3

8、根据化合物的俗名写出相应的分子式；萤石；孔雀石（或铜绿）。

三、完成并配平化学反应方程式（每个2分，共10分）

3+2-

1、Al+CO3+H2O→

2、Pb3O4+HCl→

3、FeCl3+H2S→

2-+

4、Cr2O7+Ag+H2O→

-2-

5、MnO4+SO3+H2O→

四、问答题（共40分）

1、试解释I2在水中的溶解度小，而在KI中的溶解度大。（本小题5分）

2、运用相关知识解释金刚石质硬不导电，而石墨能做润滑剂和电极材料。（本小题6分）

3-

3、实验测得配合物[Co(en)3]的磁矩数据（B.M.）为3.8，试判断该配合物的几何构型、

轨道杂化类型，并指出它是低自旋或高自旋配合物。（本小题6分）。

2-

4、用价层电子对互斥理论推测PBr5和CO3的几何构型，并用杂化轨道理论说明。（本小

题6分）

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5、下列各组分子间分别有哪些分子间作用力（取向力、诱导力、色散力和氢键）（本小

题6分）

(1)H2O和C2H5OH

(2)NH3和CO2

6、试说明HClO，HClO2，HClO3,HClO4的酸性变化规律，并解释原因？（本小题5分）

7、在MnCl2溶液中，加入适量的HNO3，再加入NaBiO3，溶液中出现紫红色后又消失，

说明原因并写出相关反应方程式（本小题6分）。

五、计算题（共30分）

2+17.453+14.253+2+

1、已知Kf((Fe(bipy)3)=10,Kf((Fe(bipy)3)=10,E(Fe/Fe)=0.77V,

-

E(Cl2/Cl)=1.36V。（本小题10分）

3+2+

(1)计算E(Fe(bipy)3/Fe(bipy)3)；

2+

(2)将Cl2通入[Fe(bipy)3]溶液中，试判断Cl2能否将其氧化？写出相应的化学方程式，

并计算25℃下该反应的标准平衡常数。

2、某溶液中含有0.10mol•L-1含Li+和Mg2+，滴加NaF溶液（不考虑体积变