5.3利化学方程式的简单计算（精讲）-九年级化学上册《知识解读题型分层归纳》（人教版）（原卷版）

5.3利化学方程式的简单计算知识点1：根据化学方程式计算的依据1、理论依据：质量守恒定律2、基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。2H2+O2点燃2H2O

①分子个数比：2

：1

：2

②相对分子质量比：1:16:9①×②之比：2:16:18③物质质量比：2

：16

：18

反应物和生成物之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）和化学计量数的乘积之比，而且这种质量比成正比例关系，因此李永正比例关系可以根据化学方程式进行有关的计算。注意：在求化学方程式中各物质的质量比时，一定不要忘记乘以化学式前的化学计量数，结果可不必约为最简。误区：计算相对分子质量时容易忽略化学计量数分析：化学方程式配平后，前面有化学计量数的，计算出该物质的相对分子质量后，再乘以化学计量数，如2H2O通电2H2↑+O2↑。2×182×21×32知识点2：根据化学方程式计算的一般步骤1、设：根据题意设未知量，一般情况下求什么就设什么。注意：设未知量时不能带单位，如不能设某物质的质量为xg。2、方：正确写出反应的化学方程式。注意：化学方程式的书写一定要正确，否则违背客观事实和质量守恒定律并将导致计算结果错误。3、关：找出相关量，即算出跟计算相关的量。注意：代入化学方程式中计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的质量），若是气体体积需要换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质量。4、比：列出比例式，解比例式，求未知数。注意：列比例式时，要带单位，计算过程中也要带单位。5、答：简明写出答案。注意：解题格式一定要规范化6、查：回顾检查。注意：检查易漏的单位、方程式书写是否正确等。知识点3：利用化学方程式计算常见的几种类型1、已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。2、含杂质（杂质不参加反应）的计算。化学方程式衡量的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。说明：①物质的纯度（质量分数）=（纯物质的质量/不纯物质的质量）×100%②质量=密度×体积误区：根据化学方程式计算时，误将不纯物质的质量直接代入进行计算。分析：代入化学方程式中进行计算的物质的质量必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的质量）。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质量。【题型1常见化学反应中的质量关系】【典例1】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式11】（2022春•临淄区期末）4Al+3O22Al2O3这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（）A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．无法确定【变式12】（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1【变式13】（2022秋•开福区校级期中）碳在空气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2，参加该反应的碳和氧气的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．12：32 D．3：4【题型2根据化学反应方程式的计算】【典例2】（2023秋•永兴县校级月考）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是g。（2）计算完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？【变式21】（2023秋•青秀区校级月考）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（）A．原来CaCO3 2气体 【变式22】（2023秋•岳阳县校级月考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g。（2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。【变式23】（2023秋•新泰市校级月考）实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为g。（2）求样品中Na2CO3的质量分数。1．（2022秋•路南区期末）在天平两边托盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应后，天平的指针（）A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边 C．指针不偏转 D．都有可能2．（2022秋•卧龙区期末）在3A+B＝2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是（）A．70 B．60 C．50 D．803．（天宁区校级二模）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2．X的化学式是（）A．CaO B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCO34．（龙湖区校级模拟）在2A+B＝2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A．16g B．32g C．16 D．325．（连云港）如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中“”“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（）A．2CO+O22CO2 B．N2+3H2═2NH3 C．C+O2CO2 D．H2+Cl22HCl6．（春•宁阳县期末）某纯净物R在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质．实验测得1.6g该纯净物在空气中燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为（）A．R中一定含碳、氢、氧三种元素 B．R中只含有碳、氢两种元素 C．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．无法判断7．（秋•惠城区期中）在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为（）A．9：1：16 B．9：1：8 C．9：2：8 D．10：1：98．（2023春•肇州县校级期中）物质X、Y、Z发生反应：X+3Y═2Z，现有6gX与一定质量的Y恰好完全反应，生成12gZ，则X、Y的相对分子质量之比是（）A．3：1 B．1：2 C．3：2 D．1：39．（2022秋•婺源县期末）下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A． B． C． D．10．制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要烧氧气克11．（2023春•莱芜区期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）反应生成氧气的质量为1.6g；（3）参加反应过氧化氢的质量是多少？12．（2023春•威海期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中生成的氧气的质量为。（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）13．（2022秋•绥德县校级期末）将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g。计算（结果保留至0.1g）：（1）生成氧气的质量为多少克？（2）原混合物里二氧化锰的质量为多少克？14．（2022秋•琼山区校级期末）氢化锂能和水反应，放出大量氢气，因而可以作为便携的氢气发生剂，反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑。若野外生火需要制取20g氢气，至少需要取多少克氢化锂？15．（2022秋•雁峰区校级期末）把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体。求：（1）生成氧气多少克？（2）生成的氯化钾多少克？16．（2022秋•兴宁区期末）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下。请分析后计算：（1）生成氧气的质量是g；（2）a＝；（3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量（写出详细的计算过程）。17．（2天桥区一模）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．（1）根据实验目的，小明应该测量的数据时（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．（2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是