高一化学教案必修一模板教案及反思

教案系列高一化学教案必修一模板教案及反思授课的内容如何绽开;强调哪些重点内容;如何讲解难点;最终的巩固小结应如何进行等程序及其各部分所用的时间问题，都应在编写教案前赐予充分的考虑。今日我在这里给大家共享一些关于于最新高一化学教案必修一模板，希望可以关怀到大家。

最新高一化学教案必修一模板1

教学预备

教学目标

1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。

2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，把握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟识燃烧的新的定义，把握液氯与氯水的区分和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的试验室制法。

教学工具

试验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思索1]氯元素坐落于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。履行讲义。

[阅读思索2]氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思索与沟通]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

呈现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在学校时曾经学过关于氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2=CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中宁静的燃烧，造成或产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观看现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，观看现象。

点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。

[提问]通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，造成或产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思索3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观看现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思索4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法准确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立刻发生爆炸

②试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2发生泄漏，应立刻向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②错误，排解A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可造成或产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排解D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中准确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不准确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不准确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不准确。

答案：B

3.下列试验过程中，不会造成或产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体造成或产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

4.

教学方法：

试验法、讲授法

教学用具：

试验仪器、多媒体

教学过程：

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思索1]氯元素坐落于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。履行讲义。

[阅读思索2]氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思索与沟通]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

呈现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在学校时曾经学过关于氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中宁静的燃烧，造成或产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观看现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，观看现象。

点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。

[提问]通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，造成或产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思索3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观看现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思索4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法准确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立刻发生爆炸

②试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2发生泄漏，应立刻向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②错误，排解A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可造成或产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排解D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中准确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不准确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不准确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不准确。

答案：B

3.下列试验过程中，不会造成或产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体造成或产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布渐渐褪色，则D瓶中装的是()

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.饱和NaCl溶液

解析：先应推断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，依据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液汲取了氯气或汲取了潮湿氯气中的水蒸气，故准确答案为AB。

答案：AB

课堂总结及评价：

这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过试验激发同学学习爱好。随着我们学习的深化，我们会把握更多的学问，并利用这些学问为生活服务。

[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将连续学习Cl2的其他性质。

板书设计：

第二节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.原子结构

2.物理性质

3.化学性质：

(1)与金属反应

(2)与水反应

4.用途：活动与探究

(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所造成或产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所造成或产生的现象为什么相同?

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

(4)人在“死海”中为什么不会下沉?

(5)上网查找资料文件资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表

[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

最新高一化学教案必修一模板2

教学预备

教学目标

教学目的：

1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、把握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和争论  物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观看方法进行全面观看;通过引导同学观看、分析演示试验现象，培育同学观看和分析问题的力量

情感目标

在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发同学剧烈的求知欲，同时开发同学智力

教学重难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教学工具

教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观看现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观看现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观看现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观看现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应

教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

1、试验探究

试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看其颜色变化

试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观看现象

试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

试验结论：氯水中含有Cl-

试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观看现象

试验现象：溶液消逝红色，但后来红色又褪去

试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

试验(4)：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观看现象

试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色

试验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

2、Cl2与H2O反应的分析

化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

HClO的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

c、不稳定，简单分解放出氧气

总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

三、氯气与碱的反应

1、补充试验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观看其变化

试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色

2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?

(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)

思索：漂白粉应怎样保存?

四、氯气的用途

依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、同学练习

七、作业

最新高一化学教案必修一模板3

一学习目标分析

(一)学习目标确定的依据

必修模块要求选修模块要求

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

熟悉金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组建

1、熟悉金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组建

(二)学习目标

1.学问与技能目标

(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2.过程与方法目标

(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导同学自主学习。

(2)对教材和老师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导同学信息加工。

(3)体验科学学问和社会生活的相互影响的过程。

(4)通过履行小论文，体验科学争论  和收集整理信息的过程。

3.情感态度与价值观目标

(1)通过多种多样的活动，鼓舞同学乐观提出问题，培育同学敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互沟通、角色扮演的活动，增进感情，培育合作的精神。

(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高同学学习化学学问的热忱和求知欲，激发同学的爱国热忱和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析

材料进展的历史从生产力的侧面反映了人类社会进展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组建和重要用途、如何准确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断进展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断消逝新工艺。新型的金属材料如高温合金、外形记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发同学的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的学问重点;

(2)培育同学的猎取和整理信息的力量，提高同学实践力量是教学的重点;

(3)解决怎样调动同学乐观参加、自主学习是教学重点

难点为：

调动同学乐观参加、自主学习

三、教学内容支配

(一)本节内容在教材中的地位

本节内容是在学校介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，同学有感性的熟悉，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

(二)教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属学问的应用，亲热联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等呈现，让同学对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组建和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及关于学问的学习，使同学初步熟悉合理使用金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容同学在初三已有肯定学问基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组建、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应当着力开展实践活动(小论文要延长至课外，做好动员和指导即可)，组织好关于选用材料的争论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应取得相应的重视和教学资源。

(三)学时支配：1课时

四、教学资源建议

(一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可呈现常见铁和铜金属材料的实物，以增加同学的感性熟悉;呈现多种金属材料的图片或视频，以关怀同学加深对合金等金属材料的熟悉。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“学问与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以学问为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵敏地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1.独立思索

2.沟通争论

3.呈现沟通

4.同学小结

六、教学资源建议

(一)上网查阅我国材料科学的进展史

(二)可上网查阅相关资料文件资料，就是否应当停止使用铝质饮料罐沟通争论

(三)任选你感爱好的关于合金的课题进行调查，履行一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组建员：

小组分工：

评价的内容评价细目结果备注

ABC

主题选择1、为什么选择此设计思路?

2、对能否履行好此设计思路是否进行论证?

活动过程评价1、同学的参加意识

2、分析问题的思路是否清晰?

3、收集资料文件资料对所学学问的学习、理解是否有恰当的关怀?

资料文件资料收集与整理1、小组建员能否分工?通过多种手段收集相关资料文件资料?

2、能否对收集资料文件资料进行有序的分类整理?

3、收集的资料文件资料是否充分并能围绕设计思路?

沟通与表达1、能否对所选设计思路作精确     、有条理的表达?

2、能否对他人观点做精确     、恰当的补充?

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能准确回答他人质疑?

整体评价1、参加意识

2、合作意识

3、学问的理解和应用

4、沟通表达力量

5、查阅和整理资料文件资料力量

6、处理现场提问的应变力量

最新高一化学教案必修一模板4

1.常见危急化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小1nm1～100nm100nm

3.胶体与其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分别浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液未能透过滤纸)

分别胶体与溶液：半透膜(胶体未能透过半透膜)

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都未能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa(OH)2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分别与提纯水

过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后挨次：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要留意,BaCl2溶液肯定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必需放在最终.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分别互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分别等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

蒸馏操作的留意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏终止后,先撤灯后关水

分液：分别互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分别液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分别出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取(留意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分别碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色未能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色：_;钾的焰色：紫色(透过蓝色钴玻璃)焰色反应当是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验：加_银造成或产生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)

SO42检验:加入BaCl2溶液和HCl造成或产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热造成或产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN消逝血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验：加入NaOH先消逝白色沉淀后连续滴加沉淀消逝

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

(2)把精确     称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方留意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管当心滴加，最终使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,未能吸掉多余的溶液.

(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后假如发觉液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

试验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制肯定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。

无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃试验现象：熔化成小球，猛烈燃烧，造成或产生_火焰，生成淡_固体。

钠与水反应的现象及说明：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低;该反应为放热反应③游：说明有气体造成或产生④响：说明有气体造成或产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先变红，后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热消逝气体是碳酸氢钠，或者加酸先消逝气体的是碳酸氢钠，先没气体后消逝气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度(碳酸钠溶解的多)，碱性(碳酸钠碱性强)，稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成结实的氧化膜(加热发红，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓_钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3_氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

试验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量，用途最广的合金。依据组建可分为：碳素钢和合金钢)

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O试验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合剂，耐火材料)

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造一般玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应当是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂;

12.氯气的试验室制法：

反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;

除杂：用饱和食盐水汲取HCl气体;用浓H2SO4汲取水;收集：向上排空气法收集;

浓盐酸

检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理：用氢氧化钠溶液汲取尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

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【教学目标】

(一)学问与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，把握Na2O2的重要化学性质及用途。把握碳酸