氯溴碘及其化合物第四课时溴碘的提取（苏教必修1）

专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第四课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第四课时溴、碘的提取1．利用氧化还原反应，可以把海水中的溴离子(Br－)、碘离子(I－)氧化成溴、碘单质。反应方程式为：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2。2．可用淀粉溶液遇碘变蓝的性质，检验碘单质的存在。3．实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3来检验Cl－、Br－和I－。[自学教材·填要点]1．溴、碘的物理性质Br2I2色、态通常状况下为

色

体通常情况下为

色

体溶解性微溶于

，易溶于

、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发①易

②淀粉溶液遇碘变

色深红棕液紫黑固水酒精升华蓝2．氯、溴、碘单质间的置换反应实验操作实验现象反应的化学方程式①溶液

②下层溶液显

色

①溶液

②下层溶液显

色

Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Cl2＋2KI===2KCl＋I2分层橙红分层紫红实验操作实验现象反应的化学方程式①溶液

②下层溶液显

色

分层紫红Br2＋2KI===2KBr＋I2[师生互动·解疑难](1)Br2是常温下惟一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)对于在溶液中生成Br2、I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜色来加以确认。(3)卤素单质氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2。(4)卤素离子还原性强弱顺序：I－>Br－>Cl－。1．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离

开的最好方法是(

)A．升华 B．溶解C．过滤 D．萃取

解析：碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，

所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝

成碘晶体。

答案：A1.从海水中提取溴(1)原料：提取食盐后的母液。(2)流程：2．从海水中提取碘(1)原料：一般从

(如海带等)中提取。(2)流程：海产品3．溴、碘及其化合物的重要应用(1)

常被用作感光材料。(2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。(3)

用于人工降雨。

4．特别提示溴、碘在海洋中总储量很大，但浓度很低，所以提取前要富集。AgBrAgI2．从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；

②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使

溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液。根据以上叙

述，回答下列问题：(1)①中反应的化学方程式_________________________；(2)⑥中必须使用的仪器为_________________________。解析：因为是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将Br－―→Br2；萃取、静置都是在分液漏斗中进行的。分液时要把上、下层液体分开，分液漏斗下面要放烧杯。答案：(1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2(2)酒精易溶于水，不能用作萃取剂(3)铁架台、分液漏斗、烧杯[例1]溴与氯其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是(

)A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr[解析]采用类比法，Br2的性质和Cl2相似，A、C选项正确；溴元素最高价为＋7价，最低价为－1价，所以Br2既有氧化性又有还原性，B选项错误；Br2不如Cl2活泼，所以和H2反应条件要求较高，D选项正确。[答案]

BCl2、Br2、I2的化学性质(1)能与几乎所有的金属化合生成卤化物。其中碘的氧化性较弱，遇变价金属通常生成低价化合物。如Fe＋I2===FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：H2＋X2===2HX(X＝Cl、Br、I)；HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。(3)都能与水和碱溶液反应：X2＋H2O===HX＋HXO，X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O，但反应程度依次减弱。(4)AgX都难溶于水，也难溶于稀硝酸，AgBr呈淡黄色，AgI呈黄色，二者见光都易分解。1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行

卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色

棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的

是 (

)①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：①中反应为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2为黄绿色气体。②的反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水为橙色。③的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇I2变蓝。④的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球的颜色没有变化。故选项A正确。

答案：A[例2]

只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用(

)①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A．①②B．①③C．②③ D．②④

[解析]

加入AgNO3溶液，三种溶液分别产生AgCl白色沉淀，AgBr浅黄色沉淀，AgI黄色沉淀。加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成Br2、I2，三种溶液的颜色不同，①②符合题意。

[答案]

A(2)Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色：水CCl4汽油Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫→深紫浅紫红→紫红2．现有下列七种溶液：KCl、KI、新制的氯水、KBr、KClO3、AgNO3、淀粉，不用其他试剂怎样将它们鉴别？答案：在这七种溶液中，只有新制的氯水是浅黄绿色，

其他为无色，因此可用新制的氯水跟其他物质反应加以

鉴别。(1)与氯水反应产生白色沉淀的为AgNO3溶液、溶液颜

色加深的为KI、KBr溶液，不反应的为KCl、KClO3、

淀粉溶液。(2)取(1)中与氯水反应颜色加深的两溶液试样，分别加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀的为KI溶液，产生浅黄色沉淀的为KBr溶液。(3)取(1)中与氯水不反应的三溶液试样，分别加入AgNO3溶液，产生白色沉淀的为KCl溶液，不反应的为KClO3、淀粉溶液。(4)取(3)中与AgNO3溶液不反应的两溶液试样，分别加入KI溶液和适量氯水，变蓝色的为淀粉溶液，不反应的为KClO3溶液。[例3]海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处)A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法______________________________________________________________________________。[解析]

(1)灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由上而下；②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质的分离常用的方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液；液液互溶用蒸馏。(3)作为萃取剂必须符合两个条件：①被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度；②萃取剂与水互不相溶，即分层。(4)利用碘单质遇到淀粉变蓝色的特性检验。[答案]

(1)B、D、E

(2)过滤蒸馏(3)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，如果不变蓝，说明没有单质碘3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后

分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再