阶段重点突破练(二)同步练2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1阶段重点突破练(二)一、元素周期律与元素周期表的应用1．(2018·福建德化一中等三校4月联考)下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()A．Na、Mg、Al核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易答案A解析Na、Mg、Al三种元素的原子核外电子层数都是3，均位于第3周期，故A说法错误；同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右，原子半径依次减小，元素原子得电子能力逐渐增强，故B说法正确；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C说法正确；I、Br、Cl、F的非金属性依次增强，其单质与氢气的反应越来越容易，故D说法正确。2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋答案C解析A项，元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较，HF的酸性比HCl的弱，但F的非金属性强于Cl的，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制耐高温合金答案B解析制新农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，A错误；在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用作良好的半导体材料，如硅等，B正确；新医用药物大多为有机物，C错误；制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，D错误。4．依据元素周期表及元素周期律，下列判断正确的是()A．H3BO3酸性比H2CO3酸性强B．Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子排布相同，则原子序数：R＞M答案B解析元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性依次减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，M在R的下一周期，则原子序数：M＞R，D错误。5．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④SrSO4是难溶于水的白色固体⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．①②③④ B．②④C．①③⑤ D．②④⑤答案B解析①第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，错误；②卤族元素单质从上到下，单质由气体到固体，颜色逐渐加深，AgAt具有同AgCl相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；③Li燃烧生成Li2O，错误；④CaSO4是微溶于水的白色固体，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，正确；6．(2019·沈阳高一月考)下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。答案(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na解析由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。(1)题给元素中稀有气体元素Ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；同周期元素自左向右金属性减弱、非金属性增强，而同主族元素自上而下金属性增强、非金属性减弱，题给元素中F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性最强，其单质还原性最强。(2)题给元素中，Na的金属性最强，则其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳定。(4)原子半径：Na＞Mg＞Al＞S＞Cl。7．(2019·大庆4月月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H3PO4。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第______族。(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________________________________________。答案(1)＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)硒解析(1)同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性减弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4。(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，把氢元素放在周期表中的第ⅣA族。(3)第3周期金属元素中原子半径最小的元素为Al；铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，最外层电子数为6，处于第4周期ⅥA族，为Se元素。二、根据“位—构—性”关系推断元素8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析根据题意可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项，原子半径大小顺序应为Al＞Si＞O＞F；C项，元素非金属性由强到弱的顺序应为F＞O＞Si；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为F＞O＞Si。9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是()A．简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－B．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2WC．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性答案A解析X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。常温下，W的一种单质为淡黄色固体，W为S；Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，应均为10个电子的离子，Z为Na，Y为O；X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，可知X的最外层电子数为6×eq\f(2,3)＝4，X为C。由上述可知，X为C、Y为O、Z为Na、W为S。电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：W＞Y＞Z，故A错误；非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W，故B正确；Y分别与X、Z、W能形成CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3等，故C正确；Z与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，溶液显碱性，故D正确。10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A．原子半径：d＞c＞b＞aB．四种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析a、b、c、d为短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，可以推知a为O；c所在周期数与族序数相同，c的原子序数大于a，则c为Al；d与a同族，则d为S；再结合原子序数依次增大，可以推测b可能为Na或Mg。原子半径：b＞c＞d＞a，A错误；无论b是Na还是Mg，其金属性都是四种元素中最强的，B正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，C错误；同主族元素非金属性自上而下依次减弱，故S的氧化性弱于O2，D错误。11.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a>b>c答案C解析由图可推知a、b、c、d分别为P、S、Cl、O，则b的氢化物为H2S，c的氢化物为HCl，c的氢化物比b的氢化物稳定，故C项符合题意。12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B．原子半径：Z＜MC．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族答案A解析根据四种短周期元素在周期表中的位置和只有M为金属元素可知，M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的强，故A错误；Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径：O＜Al，故B正确；非金属性：O＞Si，所以稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；O位于元素周期表中第2周期ⅥA族，故D正确。13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是()A．氢化物的稳定性：R＜Q＜TB．T的单质是一种良好的半导体材料C．Q、R的最简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T答案A解析T元素为Si，Q、R、W分别为N、O、Cl，氢化物稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，A错误；NH3与H2O和Ne均有10个质子和10个电子，C项正确；T、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4＞H2SiO3，D项正确。14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是________(填名称，下同)，Y是_____________________________________________，Z是________。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是__________________。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________________。答案(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(或其他合理答案)(4)NH4NO3解析X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/mm0.18