1.3.1 物质的量　摩尔质量课时作业2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修1

高中化学必修课程PAGEPAGE1第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量摩尔质量题组一物质的量的相关概念1.(2018·郑州高一月考)下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molD.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol答案D解析物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012kg12C中所含碳原子的物质的量为1mol。2.(2019·河南正阳高中期中)下列叙述中不正确的是()A.2mol铁原子 B.1molFe3＋C.0.5mol氧 D.0.5mol氮气答案C解析0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子物质的物质的量是1molD.1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024答案A解析阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，其基准量为0.012kg12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。4.(2019·河南正阳高中期中)下列说法中正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98gB.2molOH－的质量是34gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1molN2的质量是14g答案B解析硫酸的摩尔质量是98g·mol－1，A错误；铁原子摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1molN2的质量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D错误。5.(2019·海口高一检测)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子答案B解析偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1mol，其质量约为60g；6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·mol－1＝0.1mol，含有的分子数为0.1NA。6.1mol硫酸和1mol磷酸的下列物理量不可能相同的是()A.质量 B.分子总数C.氢原子总数 D.氧原子总数答案C解析硫酸和磷酸的摩尔质量相同，物质的量相同，其质量一定相同，含有的分子总数一定相同；1mol硫酸和1mol磷酸都含有4mol氧原子，但含有的氢原子物质的量不相同。题组二物质的量的简单计算7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A.1mol氢气含有的原子数为2NAB.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2molC.1mol氧气中含有的分子数为2NAD.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol答案C解析1mol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；含有NA个(即1mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol。8.(2019·河南正阳高中期中)40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为()A.135g B.135g·mol－1C.64g D.64g·mol－1答案D解析含0.6mol氯离子的RCl2的物质的量为eq\f(1,2)×0.6mol＝0.3mol，金属氯化物RCl2的摩尔质量为eq\f(40.5g,0.3mol)＝135g·mol－1，R的摩尔质量为(135－35.5×2)g·mol－1＝64g·mol－1。9.1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.eq\f(a,28)mol－1 B.amol－1C.28amol－1 D.eq\f(a,14)mol－1答案C解析1gN2含a个分子，则eq\f(1g,28g·mol－1)×NA＝a，解得NA＝28amol－1。10.(2018·南京高一检测)16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为()A.16g·mol－1 B.32gC.32g·mol－1 D.64g·mol－1答案C解析该气体的物质的量＝3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其摩尔质量＝16g÷0.5mol＝32g·mol－1。11.(2018·江西高一检测)铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.5×1019 B.5×1022C.2.5×1022 D.2.5×1019答案A解析n(C)＝eq\f(1×10－3g,12g·mol－1)＝eq\f(1,12000)mol，含有碳原子个数为eq\f(1,12000)mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。12.(2019·河南正阳高中期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1molNHeq\o\al(－,2)所含的质子数和电子数都为10NAB.NA个微粒就是6.02×1023个微粒C.0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD.1molCO所含电子数是28NA答案C解析1molNHeq\o\al(－,2)含有9NA个质子和10NA个电子，A错误；NA的近似值为6.02×1023，B错误；硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C正确；每个CO分子含有14个电子，所以1molCO所含电子数是14NA，D错误。13.有五种物质：①6g氢气；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：(1)物质的量最大的是

。(2)所含分子数最多的是

。(3)所含原子个数最多的是

。(4)质量最大的是

。答案(1)①(2)①(3)⑤(4)④解析首先“见量化摩”，以物质的量为核心进行转换。①n(H2)＝3mol；②n(CO2)＝0.5mol；③n(HCl)＝2mol；④n(H2SO4)＝1.5mol；⑤n(C2H5OH)＝2mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6g、22g、73g、147g、92g，质量最大的是④。14.计算填空：(1)4.5g水与

g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是

，氢原子数之比是

。(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是

。答案(1)24.51∶41∶1(2)18g·mol－1解析(1)n(H2O)＝4.5g÷18g·mol－1＝0.25mol，m(H2SO4)＝98g·mol－1×0.25mol＝24.5g。氧原子数之比＝(0.25mol×1)∶(0.25mol×4)＝1∶4，氢原子数之比＝(0.25mol×2)∶(0.25mol×2)＝1∶1。(2)8gA和32gB恰好完全反应生成22gC，生成D的质量为8g＋32g－22g＝18g，则eq\f(mD,mA)＝eq\f(18g,8g)＝eq\f(9,4)；16gA与70gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16g×eq\f(9,4)＝36g，则M(D)＝eq\f(36g,2mol)＝18g·mol－1。15.已知12.4gNa2R中含有Na＋0.4mol。(1)Na2R的摩尔质量为

。(2)R的相对原子质量为

。(3)若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为

。答案(1)