1.2.1 元素周期律同步练2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律A组基础对点练题组一元素周期律及其实质1．(2018·安徽铜陵一中月考)元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次增大C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化答案C解析结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，C项正确。2．(2019·淄博高一检测)原子序数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是()A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高正化合价答案C解析原子序数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是原子半径，随核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数和元素最高正化合价，而电子层数均为3。3．(2019·桂林高一期末)下列各组元素性质递变情况不正确的是()A．N、P、F的原子半径依次增大B．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多C．Na、K、Rb的金属性依次增强D．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高答案A解析F的原子半径比N、P的原子半径小，A错误；Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，B正确；Na、K、Rb分别位于第ⅠA族的第3、4、5周期，同主族元素从上到下，金属性依次增强，C正确；P、S、Cl原子的最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素的最高化合价分别为＋5、＋6、＋7，最高化合价依次升高，D正确。题组二元素化合价的变化规律4．下列说法正确的是()A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7价答案A解析B项，非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8－该元素原子的最外层电子数；C项，氦(He)的最外层电子数为2，其是非金属原子；D项，氟元素无正化合价。5．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()A．H2RO3 B．H2RO4C．HRO3 D．H3RO4答案B解析由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。6．(2018·潍坊高一检测)图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()答案C解析原子序数为11～17的元素原子核外电子层数相同，最外层电子数依次增多，其最高化合价依次升高。题组三微粒半径大小的比较7．(2019·蚌埠高一月考)下列粒子半径大小的比较正确的是()A．Al3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－C．Mg＜Al D．K＜Na答案A解析Al3＋、O2－两种微粒的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以粒子半径：Al3＋＜O2－，A正确；Cl－有三个电子层，Br－有四个电子层，电子层数越多，半径越大，所以粒子半径：Cl－＜Br－，B错误；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以粒子半径：Mg＞Al，C错误；电子层数越多，原子半径越大，所以粒子半径：K＞Na，D错误。8．(2019·福州高一检测)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()①②③④A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③答案C解析①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比半径：①＞②；①③比半径：①＜③；②④比半径：②＞④；故有③＞①＞②＞④。9．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2－的半径，X元素可能为()A．AlB．PC．ArD．K答案D解析由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D项正确。10．(1)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是______________________，原子序数由大到小的顺序是____________。(2)原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。答案(1)D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋B＞A＞C＞D(2)16H2SO4解析(1)当微粒具有相同电子层数时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有电子数为x，则质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n＋1)－、Cn－、An＋、B(n＋1)＋。(2)X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，按－2价分析，该元素的最高正价为＋6价，则该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。B组综合强化练1．(2019·郑州高一检测)已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正化合价比Y的大答案C解析X元素可能为钾元素，Y元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子数、最高正化合价氯大于钾。2．(2018·江西新余一中期中)根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是()元素NSOSi原子半径/10－10m0.751.020.731.11A.0.80×10－10m B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m答案B解析同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故磷元素的原子半径介于硅、硫原子半径之间，B项正确。3．(2019·湖南高一下学期期中)1～18号元素中，某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是()A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF答案A－核外电子排布相同的离子有Cl－、K＋等，A项符合题意。4．如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．离子半径：N＞Z B．原子序数：M＜NC．失电子能力：Y＞Z D．单质的氧化性：N＜X答案C解析由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。A项，离子半径：Cl－＞Na＋，正确；B项，原子序数：Cl＞Si，正确；C项，失电子能力：Na＞Li，错误；D项，单质的氧化性：F2＞Cl2，正确。5．(2018·贵州师大附中期末)已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是()A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B．元素F的原子半径在0.073～0.154nm之间C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大D．Mg2＋的半径大于Mg的半径答案C解析核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.073nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数对原子半径起决定作用，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。6．(2019·湖南部分重点中学高一期中)如图是部分1～18号元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A．氢化物沸点：H2X＞H2RB．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2RD．离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋答案B解析根据图中元素原子最外层电子数与原子序数的关系可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。H2X为H2O，H2R为H2S，结合常温下H2O为液态，H2S为气态可知沸点：H2X＞H2R，A正确；HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，酸性：HWO＜H2RO4，B错误；非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性：HY(HF)＞HW(HCl)＞H2R(H2S)，C正确；根据“层多径大，序大径小”判断离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋，D正确。7．元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，则：(1)A是________，B是________。(2)离子半径大小：A2－______(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。(3)在两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价________________，并写出与水反应生成O2的化学方程式：____________________________________________________。答案(1)氧(或O)钠(或Na)(2)＞(3)eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－1))22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析OH－电子数为10，故A原子核外电子数为8，B原子核外电子数为11，即A为O，B为Na；O2－与Na＋具有相同电子层结构，则r(O2－)＞r(Na＋)。Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中化合价为eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))，eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－1))2。只有Na2O2与水反应生成O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。8．(2018·重庆巴蜀中学月考)A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电(1)四种元素的符号依次是A______，B______，C______，D______；它们的原子半径由大到小的顺序是__________。(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A____________，B____________，C____________，D______________。它们的离子半径由大到小的顺序是_______________________________(用离子符号表示)。(3)分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________________。(4)分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：_____________________