2023届宁夏银川市兴庆区长庆高考化学倒计时模拟卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

+Lii.xCoOzC6+LiCoO2（x<l）o下列说法正确的是

|用电器F

LiCoO2电解质/隔膜石果

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

2、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

।Mg^)-Xj(g)

1

O-364Mgk(s)

&

._-524MqBr；(s)

5

M<641MgCh(S)

.1200.7j^M9F：⑸

施施一

A.由MgCL制取Mg是放热过程

B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常温下氧化性：F2<C12<BF2<I2

D.由图可知此温度下MgBn（s）与CL（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+C12（g）===MgC12（s）+Br2（g）AH=-117

kJ-mol-1

3、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

COOH

OHC-C-CH=CHCH,OH

A.该有机物的分子式为G2Hl2O4

B.1mol该有机物最多能与4mol%反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

4、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2（）2+

B.每ImolPt2（）+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiCh*、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D.lgCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

5、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转

化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氢青蒿素

A.青蒿素的分子式为G5H20O5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molB。发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

6、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNCh反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI+3OH-AIO2+2H2O

++++

C.向Ag（NH3）2N（h溶液中力口入盐酸：Ag（NH3）2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

7、由环己醇合成环己酮的反应为：6NaQO.H吗C。下列说法正确的是()

1155-eor2

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

8、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠

(HCOONa)的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32+2H2O

C.当电路中转移0.1mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

9、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用Mn(h和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH,NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gTzO和18gH2。中含有的质子数均为10NA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CO/和HCO3离子数之和为NA

C.78gNazO2与足量C（h充分反应转移的电子数目为2N，\

D.加热条件下，含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成SCh的分子数小于O.INA

11、已知二氯化二硫（S2a2）的结构式为Cl-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HCl+SO2f+3Sl，

对该反应的说法正确的是（）

A.S2cL既作氧化剂又作还原剂

B.%0作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

12、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e-==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

13、下列指定反应的离子方程式不正确的是

+

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3CKT+2Fe（OH）3+4OlT=2FeO42-+3Cr+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2HzO=4Na++2Fe（OH）2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O

14、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家”。下列说法错误的是（）

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

15、对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)。下列有关说法错误的是

产

5r

+12MnOj+36H+------->5O]+12Mn+28H2O

CHjtooH

PX11TA

A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗ImolPX,共转移8moi电子

C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

16、工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯(。一CH/CH；)反应生产苯甲酸(：一〕”)")，下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与出发生反应

17、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ热量

18、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是

ABCD

垃圾废易拉罐卫生间用纸(水溶性)荧光灯管大棒骨(难腐蚀)

△G园

垃圾分类

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

(干垃圾)(湿垃圾)

A.AB.BC.CD.D

19、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2。。它可能的

结构共有(需考虑顺反异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

20、下列说法正确的是()

A.23(>Th和232Th是社的两种同素异形体

B.%与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

21、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuS（）4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华

22、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

二、非选择题（共84分）

23、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：.

（2）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：o

（3）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：o

（4）有学生利用FeCh溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为.

（5）高铁酸钾（QFeOQ是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为»

24、（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

药物之一。它的一种合成路线如下：

严?1

回©

已知:CH3COCH2R_CH3CH2CH2R0

（1）A物质化学名称是»

（2）反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为。

（3）D中所含官能团的名称是o

（4）G的分子式为;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）

中含有________个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式___________o

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-节基苯酚（110~^^^》）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）»

25、（12分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN》，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3.

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

置）：

(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.(填标号)，作用是。

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2C(h完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有»

H.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN.3的制备。:2NaNH2+N2O210-220℃NaN3+NaOH+NH3o

温度飞，

(1)装置B中盛放的药品为

(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为.

(4)NzO可由NH4NO3(熔点为169.6。。在240"C下分解制得，应选择的气体发生装置是

26、(10分)S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将S2c12

氧化为SC12,SCb遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质Ss2cLSCI：

沸点/'C44513S59

熔点/'C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：.

②SC12与水反应：.

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____.

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60C)的作用是。

(5)指出装置D可能存在的缺点«

27、(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2012%0。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是«

②装置B中，NaClO将HzS、PH.、氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为

该过程中，可能产生新的杂质气体Ch,其原因是：(用离子方程式回答)。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(N(h)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2OT2H2。。制备装置如上图2所示:

①装置D中多孔球泡的作用是o

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为O

③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2c2(lr2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L「酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmLo

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2c2O#2H2O的质量分数为(列出含m、c、V的表达式)。

28、(14分)氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铝(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优

异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铭在现代工业中发挥更重要的作用，请写出CN+的外围电子排布式一；基态

格、氮原子的核外未成对电子数之比为一o

(2)氮化铝的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铝熔点(1282C)比氯化钠(80-C)的高，主要原因是。

(3)过硫酸核[(NHRSzON，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸钱中N、S、

O的第一电离能由大到小的顺序为,其中NH4+的空间构型为

H>N\ICN

是世纪年代美国研制的典型钝感起爆药它是由人和

(4)CP{N(C1OOJ2080HL

/\NNH

、z

N-N

N—C—CN.

CN

[C0(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，入中孤电子对与加键比值为,CP的中心Co3+的配位数为

N*

N-N

(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率,

具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为pgcmJ,阿伏加德罗常数为NA。

F«I)eFefll)»N

①写出氮化铁中铁的堆积方式为.

②该化合物的化学式为

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为—cn?。

29、(10分)菇类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种菇类化合物,

它的合成路线如图所示:

1TR-Mgx『

□•R人R'qH、O『(X为I或Br'R也可以为H)

(C17HrO5)

?工RNgX

1n.eOR，②Hon*"嗔3(X知或Br)

回答下列问题：

(1)A的名称是,A+B-C的反应类型是;

(2)F的分子式,其分子中所含官能团的名称是;

(3)H-I第一步的化学反应方程式;

(4)B含有一个环状结构，其结构简式为;

它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)

①不含有环状结构②能发生银镜反应③能与NaHCCh反应生成CO2

(5)流程中设计F-G这步反应的作用

(6)F与(CH3co)2。按物质的量1：1发生反应生成G的化学方程式为

(7)请以CH3coe出、CH3cH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的

流程。

反应试剂

例如：原料f……目标化合物

反应条件

■£-CH2-0=CH—CH23n

CH,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Lii.xCoth生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LimCoCh生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

2、D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与CL的能量高于MgCL,依据能量守恒判断，所以由MgCL制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<MgBr2<MgC12<MgF2,B错误;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+CI2(1)=MgCL(s)AH=-641kJ/mobMg(s)+Br2(1)=MgBn(s)AH=-524kJ/mol,将第

一个方程式减去第二方程式得MgB。(s)+Ch(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-U7KJ/moLD正确；

答案选D。

3、B

【解析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为Ci2Hl2O4,故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5m01%反应，故B符合题意；

C.只有竣基能与NaHCCh反应，则0.1mol该有机物与足量NaHC03溶液可生成0.1molC02,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故C不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有竣基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：Bo

4、D

【解析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

+

N2+Pt2Ch+,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2moi电子，则每ImolPtzCT转化为Pt2O2

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

C.将生成的CO2通人含大量SiO3”、Na+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸,SiC^+CtH少量)+H2O=CO32-+H2SK)3b

有白色沉淀生成，故C错误；

D.CCh和NzO的摩尔质量都为44g/moL一个分子中含有电子数都为22个，贝！IIgCCh、N2O的混合气体的物质的

量为'mol,含有电子数为Lmolx22xNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

5、B

【解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯化反

应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与澳发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢青蒿

素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

6、A

【解析】A.

铜跟稀HN0.3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2。，故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

7、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为C6HI°O,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是C.

8、C

【解析】

22

从图中可以看出，A电极上HCO6转化为CO3,发生反应HCOO+3OH-2e=CO3+2H2O,C元素由+2价升高为

+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2moie-时，溶液中所需Na卡由4moi降为2mol,所以有2moiNa+将通过

交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极02得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为Oz+4e+2H2O=4OH-,由于

正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【详解】

A.由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B.由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO+30Hpe-=CO32-+2H2。，B正确；

C.依据负极反应式，当电路中转移0.1mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的。2质量

为0.1:nol>32g=0%,电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正确；

D.与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选C。

9、C

【解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCCh和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是C.

10、D

【解析】

990

A.T2O的摩尔质量为22,18gTzO的物质的量为石■mol,含有的质子数为石NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCO3)+2c(H2co3)=2mol/L,则

22f

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmoVL,c(CO3)+c(HCO3)<lnioLL,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2(h的物质的量为ImoL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

11、A

【解析】

因C1的非金属性比S强，故S2cb中S、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2cL的化合价发生变化，所以S2cL既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

12、D

【解析】

A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；

B.在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；

C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+,故C正确；

D.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；

答案选D。

13、C

【解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3・H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,离子方程式

+

为：NH3•H2O+Na++CCh==NH4+NaHCOjI,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,离子方程

2

式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO.,I,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,故D正确。

答案选C。

14、C

【解析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：Co

15、B

【解析】

A.反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合

题意；

CH.COOH

广.

B.5(PX)+12M0+36HJ5(PTA)+12M-+28%。反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，

CH,COOH

转移5个电子，则ImolPX反应消耗2.5molMnOj,共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；

c.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有

3种，故C正确，不符合题意；

D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题

意；

故选：B.

16、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH”不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高铳酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。

答案选A.

17、D

【解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误。B、C(s)+H2O(g)

->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热

量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热量，而不是

指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质

的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

18、D

【解析】

A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；

B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；

D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；

答案选D。

19、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足Cnthn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2＞其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯短的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：D。

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该点中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

20、D

【解析】

A.23°Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由杜元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CHQ,乙二醇的分子式为C2H分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有较基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为D.

【点睛】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

21、A

【解析】

A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；

B.Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；

C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；

D.食盐中加的碘盐为KKh,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KKh受热易分解，故D错

误；

故答案为A。

22、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3Z晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

二、非选择题(共84分)

23、1-100nm2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热

试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在蒸发浓缩玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O

【解析】

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO03、E是NH4CI、A是单质

Fe、B是FeS、C是FeSCh。

【详解】

(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是l~100nm。

⑵C是FeSCh,Fe2+被双氧水氧化为Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H』2Fe3++2H2。。

(3)E是NH4a溶液，镂根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中钱根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，

用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在。

(4)利用FeCh溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操

作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。

(5)FeCh与KC1O在强碱性条件下反应可制取QFeCh,铁元素化合价由+3升高为+6,氯元素化合价由+1降低为-1,

3+2

反应的离子方程式为2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cr+5H2O.

24、苯酚+CI；鲤H（）―C（X'H2Cl-HC!还原反应羟基、氯原子

Cl2Hl6。31H<l等

OH）H_?_

O^SOH（：u六.7<OCH。一砧一

Zn<Hg〃HCL,I(,uo

【解析】

根据C结构简式及A分子式知，A为10H,B发生取代反应生成C,则B为,A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为H（Y^-CH乂'll：S,D水解然后酸化得到E为

IKYZ^"C"式，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为H（Y^-CH：C”：（）CH；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【详解】

（1）A为•>0H,其化学名称是苯酚;

C(X1,1