课题2原子的结构（原卷版）

一、原子的构成1.原子结构2.在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数3.原子的质量主要集中在原子核上注意：(1)原子中质子数不一定等于中子数(2)并不是所有原子的原子核中都有中子。如：氢原子核中无中子1．（2023秋·广东佛山·九年级校考阶段练习）考古人员使用碳14(质子数为6，14为质子数和中子数之和)年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距金约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是A． B．C． D．1．（2020秋·广东广州·九年级广州市第九十七中学校考期中）某原子的结构示意图如图，下列叙述正确的是A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分散在原子中C．质子与电子质量相等 D．此原子为锂原子2．（2023秋·全国·九年级专题练习）学习完“原子的构成”之后，某同学形成了以下认识，其中错误的是A．原子中质子和电子的数目相同B．一切原子都是由质子、中子、电子构成C．核外电子在离核远近不同的区域中运动D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多3．（2018秋·四川乐山·九年级统考期中）下列关于原子的结构，说法错误的是A．根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体B．原子不显电性是因原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反C．在含多个电子的原子中，原子核外的电子，根据电子能量的高低分层运动D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上一、核外电子排布1.电子层原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层。注意：不是真实存在的，只是为了研究方便假设的2.核外电子的排布(1)原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数3.核外电子排布的规律电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）4.元素周期表与原子结构的关系(1)同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数(2)同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数5.元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4易失电子非金属元素：最外层电子数≥4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)不易得失电子最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。(注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似)1．（2023春·广西南宁·八年级校考期中）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子结构与性质的说法中错误的是A．氯原子核内有17个质子B．一个氯原子容易得到1个电子变成氯离子C．氯离子的结构示意图为

D．氯原子和氯离子相比，氯离子的化学性质更稳定1．（2022秋·安徽芜湖·九年级统考期中）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是A．①在化学反应中易得到电子 B．②的微粒符号可表示为O2C．①和④化学性质相同 D．表示稳定结构的只有②和③2．（2022秋·山东济南·八年级济南市章丘区第四中学校考阶段练习）下图为某微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是A．该微粒是氯离子 B．该微粒的质子数为17C．该微粒的最外层电子数为7 D．该微粒易得到电子形成阴离子3．（2022秋·河南郑州·九年级校考期中）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种粒子的说法中，完全正确的是A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷B．甲、乙两种微观粒子是同一种原子形成的C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子一、离子1.概念：带电的原子或原子团，如：Fe3+2.分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3.表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5.离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；存在间隔8.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋9.离子形成物质的过程原子得失电子后形成的阴离子和阳离子，阴阳离子通过静电作用结合形成不带电的物质10.常见的原子团(原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体)除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。1．（2023秋·全国·九年级期中）负氧离子()被誉为“空气维生素”，它是氧分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列关于负氧离子的说法正确的是（

）A．负氧离子停止运动 B．负氧离子的质子数与电子数相等C．负氧离子的化学性质与O2的不同 D．负氧离子与氧离子属于同种微粒1．（2023秋·九年级单元测试）下列关于微观粒子的叙述，不正确的是A．决定原子质量大小的主要是电子B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子D．原子得到或失去电子就变成离子2．（2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校考期末）下列是一些粒子的结构示意图，化学性质相似的是A．③⑤ B．①② C．①③ D．②④3．（2023秋·陕西渭南·九年级统考期末）如图是氯化钠的形成过程示意图，下列说法中不正确的是A．钠原子和钠离子的化学性质相似B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C．1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子层数减少1层D．1个氯原子得到1个电子后，形成了相对稳定结构一、相对原子质量发展历程二、相对原子质量：1.定义：以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值(符号为Ar)2.公式：3.单位：单位为1，省略不写3.相对原子质量与原子核内微粒的关系：粒子种类质量质子1.6726×1027kg中子1.6749×1027kg电子质子质量的1/1836原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子(碳12)质量的1/12的比值约等于1相对原子质量=质子数+中子数4.一些常见元素的相对原子质量1．（2023秋·全国·九年级专题练习）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是A．决定该原子种类的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量主要集中在a和c上1．（2023秋·全国·九年级随堂练习）关于相对原子质量的说法正确的是A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了B．相对原子质量是一个比值C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和2．（2022秋·黑龙江哈尔滨·八年级校考期末）相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数分别为A、B、C，下列关系正确的是A．C<B<A B．C>B>A C．A=B=C D．A>B=C3．（2023秋·江苏徐州·九年级校考阶段练习）构成下列物质的微粒种类与其他三种物质不同的是A．水 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳1．（2023秋·山东济南·八年级统考期末）浩瀚的海洋是人类巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是从海水中提取的。如图为镁的原子结构示意图，有关镁原子的说法不正确的是A．质子数为12 B．核外有3个电子层C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示镁原子带正电2．（2023秋·全国·九年级专题练习）某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是A．m=n B．m=nx C．m=xn D．m=n+x3．（2023秋·陕西商洛·九年级统考期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列有关说法正确的是①物体受热膨胀是因为分子体积变大；②水分子与过氧化氢分子构成不同，这两种物质的化学性质不同；③纯净物一定是由同种分子构成的；④电解水属于化学反应，分子种类发生了改变；⑤由同种元素组成的物质一定是单质；⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子A．①③④ B．②③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥4．（2023秋·全国·九年级假期作业）下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是A．微粒③易失去电子B．微粒④带两个单位正电荷C．微粒②和④核外电子排布相同，但不属于同种元素D．微粒①属于阴离子5．（2023秋·全国·九年级假期作业）下列关于Mg和Mg2+两种粒子的说法不正确的是A．质子数相同 B．核外电子数不相同 C．电子层数不相同 D．化学性质相同6．（2023秋·全国·九年级随堂练习）下图是某些微粒的结构示意图，下列有关叙述，不正确的是A．①如果是一种原子，则x=9 B．④变成③需要失去一个电子C．①③具有相似的化学性质 D．②④一定都是阴离子7．（2023秋·全国·九年级期中）下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子 D．离子不可能再变成原子8．（2023秋·全国·九年级随堂练习）一个氟原子中质子、中子和电子数共28，其中10个粒子不带电，则氟的相对原子质量约为A．18 B．19 C．20 D．289．（2023秋·四川德阳·九年级统考期末）铝原子和铝离子相比较，结构上的区别是A．中子数不同 B．质子数不同C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同10．（2023秋·广东广州·九年级统考期末）《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平为20mg/kg至30mg/kg。下图为碘原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．碘原子核内有53个质子B．碘原子的核外电子分5层排布C．在化学变化中碘原子易失去7个电子D．碘离子和碘原子具有相同的核电荷数二、填空题11．（2023秋·陕西咸阳·九年级统考期末）见微知著，掌握微粒结构，能更好地了解元素性质和物质变化。(1)A在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。(2)A、B、C、D、E中，达到相对稳定结构的是（填字母，下同），属于同一种元素的是。(3)C表示的化学符号为。12．（2023秋·全国·九年级假期作业）探究原子结构的奥秘(1)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，建立了原子的有核模型。实验发现：大部分α粒子穿过金箔之后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数（约1/8000）的α粒子的偏转角度大于900°，有关说法正确的是______。A．大部分α粒子保持原来的运动方向，说明原子内部很空旷B．少数α粒子发生较大角度的偏转，说明受到同种电荷的排斥作用C．极少数α粒子偏转角度大于90°，说明撞到了质量很大、体积很小的微粒D．约1/8000的α粒子偏转角度大于90°，是小概率事件，可以忽略(2)有核模型指出，原子是由原子核和核外电子构成的。上述现象说明：原子的质量主要集中在上。(3)人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。下图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是（填序号）。13．（2021秋·陕西延安·九年级校考期末）在宏观、微观之间建立联系是化学学习的特点。(1)下图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒(填“属于”或“不属于”)同种元素。(2)A在B中充分燃烧，发生的反应为，部分微观示意图如图所示：物质ABCD分子示意图？①A的化学式为。②保持物质B化学性质的最小微粒是。14．（2023秋·山东烟台·八年级统考期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。(1)1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是。(2)1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有______（填编号）。A．原子核带正电B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量C．原子核由质子和中子构成D．原子内部有很