8.2金属的化学性质讲义-九年级化学人教版下册

金属的化学性质金属的化学性质与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物铁与氧气反应：现象：，，放出大量热，生成一种固体。铜与氧气反应：现象：生成一种固体。镁条燃烧：现象：镁条燃烧发出，放出大量热，生成一种固体。铝条燃烧：现象：铝条剧烈燃烧，发出，放出大量热，生成一种固体。与酸反应（1）镁与酸反应：现象：剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡，试管壁发烫，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体。（2）锌与酸反应：现象：反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体。（3）铁与酸反应：现象：反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡产生，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体，溶液有无色变为浅绿色。（4）铜与酸反应：铜片放入稀盐酸或稀硫酸中，无现象。与盐溶液反应铁与硫酸铜反应：现象：铁钉表面有固体析出，溶液由变为。铜与硝酸银反应：现象：铜丝表面有固体析出，溶液由变为。※注意事项：必须是前边的金属置换后边的金属；因K、Ca、Na过于活泼，进入溶液中会先与水反应，故不会置换出后边的金属；置换必须是发生在溶液中的反应，且要求反应物盐的可溶的；铁发生置换时生成的均为亚铁离子。写出金属活动性顺序表的名称及符号：1．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管更热 C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜2．某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，不能得到正确结论的是（）A．Al、FeSO4溶液、Cu B．Al（NO3）3溶液、Fe、CuSO4 C．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀盐酸3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y放分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Z表面有银析出。依据以上实验事实，判断X、Y和Z可能分别是以下哪种金属（）A．Na、Pt、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Cu、Ag、Fe D．Ag、Zn、Cu5．下列有关实验现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾 C．铁丝与稀盐酸混合，有气泡产生，得到浅绿色溶液 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰6．如图表示的是碳及其化合物的转化关系，其中属于置换反应的是（）A．① B．② C．③ D．④7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()A.选用两种试剂可实现实验目的4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱8.金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是()的金属性比Ag的强B.金属M可能是铜C.该反应属于化合反应D.该反应前后M的化合价发生了变化9.如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)()序号XY①水食盐②氢氧化钙溶液二氧化碳③稀硫酸镁粉④硫酸铜溶液铁粉A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④10.已知A、B、C、D四种物质之间存在如右图所示的转化关系。其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。(1)写出A、B、C、D四种物质的化学式：(2)写出C→D的化学方程式：11.某课外活动小组的同学用如图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是：①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g。②往量气管内装水至液面低于刻度“0”的位置,按图所示(未装药品)装配好仪器。③检查装置气密性。④在试管中加足量稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡胶塞。⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一高度,记录量气管中液面位置。⑥把试管底部略微抬高,使镁带与稀硫酸接触并完全反应。⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题:(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:

(2)(填“能”或“不能”)用托盘天平称量0.030g镁带样品。

(3)若不改变温度，如何用较简单的方法检查图示装置的气密性？(4)经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g，求该镁带中单质镁的质量分数。(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，(填“会”或“不会”)影响实验最终结果。理由是：金属的远程置换问题1.铁、锌与酸反应：铁和锌同时加入稀硫酸中，锌先与稀硫酸反应，反应完全后再轮到铁和稀硫酸反应。2.锌与硫酸、硫酸铜反应：锌加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应，反应完全后再与稀硫酸反应。结论：距离越远越先发生反应。【典例分析】锌加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中锌少量，只能置换出部分银：固体为，溶质为锌恰好把银置换完全：固体为，溶质为锌置换出部分铜：固体为，溶质为锌恰好把铜置换完全：固体为，溶质为锌过量：固体为，溶质为1.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜2.现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，烧杯中没有气泡产生，但出现了白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中一定含有（）A．Fe、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2 B．Cu、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2C．Ag、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2D．Cu、Ag、AgNO3、Cu(NO3)23.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N;向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是()A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量4.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请回答下列问题。(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有。(填写化学式,下同)

(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有，可能含有。

(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有，可能含有。(4)反应后得到滤液的质量(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。

5.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案：向盛有表面积相同的铝片和锌片的试管中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是：(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明的晶体或白色微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c(填“成立”或“不成立”)，再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是(4)你认为(1)中小明的实验(填“能”或“不能”)比较锌和铝的金属活动性强弱。分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：金属与酸反应的图像问题化学反应中生成物的质量是由反应物中能够被完全消耗的物质决定的。氢气质量—时间图像等量少量金属+足量酸：最终氢气质量由金属决定，产生氢气质量：铝＞镁＞铁＞锌。计算公式：等量少量酸+足量金属：最终氢气量由酸决定，产生氢气质量相等。氢气质量—金属质量图像氢气质量—酸质量图像1.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和浓度均相等的三份稀硫酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可能的是()2.等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.t1时,产生气体的质量:X>YB.t2时,消耗金属的质量:X>YC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y3．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把M加入到YNO3溶液中，反应关系分别如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（）A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X4．下列图示，能表示铁粉投入足量稀盐酸后，生成的氢气质量和反应时间的关系的是