4.3一氧化碳的性质-九年级化学第一学期讲与练（上海）（原卷版）

4.3一氧化碳的性质学习目标重难点1．了解实验室制取二氧化碳的原理；探究实验室里制取二氧化碳的装置。重点：了解一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途和使用注意事项知识01一氧化碳的性质与用途（一）一氧化碳的物理性质在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。（实验室制取CO只能用排水法收集）【想一想】水能防止CO中毒吗？（二）一氧化碳的化学性质1.毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。处理方法：①万一CO中毒了，怎么急救？轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。②万一煤气泄漏，怎么处理？及时关闭阀门，开窗通风。③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？不能，因为CO难溶于水。⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？便于泄漏时及时发现。⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。2.可燃性——作燃料（是煤气的主要成分）现象：（1）纯净的CO安静燃烧，产生蓝色火焰，同时放出大量热。（2）产生使澄清石灰水变浑浊的气体注意：CO与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）3.还原性装置及说明现象及注意事项A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。CO+CuO△Cu+CO2B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。2CO+O22CO2(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成(2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气其它尾气处理的方法=1\*GB3①用气球收集尾气(图A)=2\*GB3②用排水法收集尾气(图B)=3\*GB3③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C)【注意】=1\*GB3①先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。=2\*GB3②实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遇到空气又被氧化。ABCABC在CO+CuO△Cu+CO2中，CO得氧被氧化，CO具有还原性，作还原剂，用途：冶炼金属。★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（三）一氧化碳的用途（）1.作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）2.冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）题型一一氧化碳还原氧化铜实验例1（2023·上海崇明·统考二模）如图是一氧化碳和氧化铜后应制取铜的实验有关说法错误的是A．实验中一氧化碳体现了还原性B．实验中观察到玻璃管内固体由黑色变为红色C．酒精灯II的作用是处理尾气，防止有毒气体排放D．实验开始时应先点燃酒精灯I，再点燃酒精灯II【变式11】（2023·上海黄浦·统考一模）关于一氧化碳与氧化铜发生反应的实验，说法正确的是A．反应前先通入一氧化碳是为了实验能安全进行B．尾气处理的方法是将其通入足量的澄清石灰水C．反应前后固体减少的质量等于生成气体的质量D．反应前后每种元素均从化合态转变为了游离态【变式12】（不定向）（2023·上海徐汇·统考一模）如图为一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是

A．先用酒精灯预热硬质玻璃管，然后再通一氧化碳B．硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2C．该反应中的还原剂是氧化铜D．本实验的不足之处是缺少尾气处理【变式13】（2023·上海长宁·统考一模）对比分析是有效的学习方法。实验内容实验Ⅰ：一氧化碳还原氧化铜实验Ⅱ：木炭还原氧化铜反应原理（请书写化学方程式）C+2CuO2Cu+CO2↑实验装置实验现象黑色固体变，澄清石灰水变。实验结论与反思待实验结束后，应（选填“首先”或“最后”）熄灭A处的酒精灯。待实验结束后，应（选填“首先”或“最后”）停止加热，理由是。当实验Ⅱ中还原反应生成0.1mol的铜时，会产生mol的二氧化碳（请根据化学方程式列式计算）；当生成等量的铜，实验Ⅱ中还原反应的二氧化碳排放量比实验Ⅰ的（选填“多”或“少”）。题型二混合气体的检验例1．某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：①实验开始时，先_______________________（选填“通气体”或“加热”），目的是__________________。B中的现象是_________________。②小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→___________________。③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是_____________________。④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是___________________。⑤若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克___________________？（根据化学方程式列式计算）【变式11】某气体由和中的一种或几种组成，某实验小组利用该气体按如下装置进行实验。（1）若实验过程中观察到A中澄清石灰水变浑浊，则说明该气体中含有_________;若实验后测量得知A装置共增重则根据化学方程式计算生成沉淀的质量。（2）若该气体中含有，则B中发生反应的化学方程式为_______________，D中澄清石灰水的用途是_____________.（3）对于该气体中是否含有H比，同学们的意见产生了分歧，下列说法你认为正确的是_________。①若B中黑色固体变红色，C中白色固体变蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，则一定有②若B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊，则无法判断该气体是否含有③只要C中白色固体变蓝色，则一定有④在AB之间再添加一个C（含足量试剂）能避免分歧的产生，更准确地判断是否含有（4）该实验装置中另一处亟待改进的地方，请提出你的合理建议________________________.知识02碳酸钙一、石灰石、大理石、白垩：（主要成分是CaCO3)

1．物理性质：碳酸钙（CaCO3）是白色难溶于水的固体。2．跟盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2的原理）

3．高温易分解：CaCO3→CaO+CO2↑

4．用途：用作建筑材料二、溶洞与钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑三碳和碳的氧化物转化关系①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO②CO2→CO：C＋CO22CO③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe⑤CO2→H2CO3:CO2＋H2OH2CO3⑥H2CO3→CO2：H2CO3CO2↑＋H2O⑦CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O⑧CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO⑨（不要求会写）例1（2020秋·上海闵行·九年级校联考阶段练习）A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，其中A、B、C为单质，C为红色固体，D、E、F为氧化物。它们之间在一定条件下存在如图所示的转化关系。(1)写出下列物质的化学式：B是；C是，E是。(2)写出有关反应的化学方程式：①A+F：；②D+A：。【变式11】（2017·上海静安·统考一模）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是A．① B．② C．①②都不可以 D．①②都可以例2（2023·上海·模拟预测）下图是兴趣小组探究有关碳及其氧化物的性质的实验装置图。下列说法正确的是A．实验过程中乙处比甲处先反应B．实验中乙处红色粉末逐渐变黑C．实验过程中，可观察到丁处澄清石灰水变浑浊D．该装置的不足之处是未进行尾气处理【变式11】（上海·九年级专题练习）根据如下装置进行碳及其氧化物的性质研究，请回答相关问题：（1）图1：装置A中试管内木炭与氧化铜反应的现象是，反应的化学方程式是，具有还原性的物质是。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到固体中又出现了黑色固体，原因是。（2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃C处酒精灯，目的是，装置C中玻璃管内反应的化学方程式是。实验结束时先撤离C处酒精灯，待时停止通一氧化碳，目的是。E处加气球目的。例3（2023秋·上海静安·九年级上海市市北初级中学校考期末）工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数【变式11】（2022秋·上海青浦·九年级校考阶段练习）一定质量的碳酸钙高温分解，某些量随时间变化的情况如图所示，横坐标表示受热时间，根据图像判断，纵坐标可能表示：①固体中氧元素的质量分数

②生成二氧化碳的质量③固体中钙元素的质量分数

④固体中碳元素的质量①② B．①③ C．②④ D．③基础巩固1，（2022秋·九年级单元测试）有关碳及其化合物说法错误的是A．金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质B．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气C．一氧化碳气体易溶于水D．加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜2（2021·上海杨浦·统考一模）四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A．

向一定量的水中不断加入氯化钠B．

恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C．

双氧水与二氧化锰反应D．

高温条件下一氧化碳还原化铜3（2023·上海·模拟预测）（不定向）一氧化碳、碳分别与足量氧化铜反应，相关分析正确的是A．实验时都必须使用酒精喷灯B．生成的气体都能使石灰水变浑浊C．固体减少的质量都等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量D．生成等量铜时参加反应的一氧化碳和碳的物质的量之比为2：14（2023·上海嘉定·统考一模）甲烷（CH4）与CO的性质有诸多相似，利用如图装置探究甲烷的有关性质并验证产物，请回答相关问题。(1)【实验过程】实验操作实验现象及分析检查装置气密性后，先通入一段时间CH4先通一段时间甲烷的目的是。持续通入CH4，并加热至固体完全变红A中黑色固体变红，该反应体现了甲烷的性（选填“氧化性”或“还原性”）；B中固体由白色变为蓝色，证明反应有生成；C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。实验完毕后，熄灭A处酒精喷灯，继续通入甲烷直至装置冷却至室温【交流讨论】(2)关于该实验的有关说法正确的是______。A．反应后铜元素由化合态转化为游离态B．硬质玻璃管内固体减少的质量为参加反应的CuO质量C．可将B中的无水硫酸铜换为生石灰D．D处尾气可燃烧说明反应一定有CO生成5（2023·上海虹口·统考一模）某小组用碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示。【实验一】碳与氧化铜反应制取铜(1)A处发生反应的化学方程式是；B中的现象是。(2)加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体。按上述顺序操作的目的是。【实验二】一氧化碳与氧化铜反应制取铜(3)开始实验时，下列操作正确的顺序是。a、通入一氧化碳一段时间b、点燃C处酒精灯c、点燃E处酒精灯d、检验k处气体纯度(4)实验二有尾气处理装置，该装置是（选填“C”“D”或“E”）。(5)经测定，上述两个实验中氧化铜均全部转化为铜、实验一中剩余固体的质量大于实验二中剩余固体的质量，则实验一剩余固体的成分是。6．（2022·上海松江·统考一模）木炭还原氧化铜是初中化学的重要实验，请回答下列问题。(1)实验室用A和B组合进行木炭还原氧化铜的实验，A中反应的化学方程式是，B中的现象是。实验结束时，若先移走酒精喷灯，可看到的现象是。(2)为了探究木炭与氧化铜反应是否产生一氧化碳，实验测定了如下数据：反应前的质量(g)反应后的质量(g)装置Am1m2装置Bm3m4I.若m4m3m1m2(填“＜”、“＜”或“=”)，推测该反应可能有一氧化碳生成。II.先排尽装置C中的空气，再连接装置AC(填装置编号)，观察到现象，则可证明A中有一氧化碳生成。写出A种产生一氧化碳的化学方程式可能是(一个即可)。III.因为一氧化碳有毒性，为了减少A中一氧化碳的生成，可采取的措施是：。7（2021·上海·九年级专题练习）兴趣小组猜想木炭还原氧化铜的产物可能有金属铜、二氧化碳气体和一氧化碳气体，并设计实验加以验证。①A处硬质玻璃管中的现象为。②一段时间后，发现B处硬质玻璃管中的黑色物质中析出少量红色固体，则此现象证明木炭还原氧化铜生成了气体，B处硬质玻璃管中反应的化学方程式为。③反应前，先打开k1，向装置内通一段时间N2后，再关闭k1的原因是。反应结束后，为避免C中液体倒吸，在停止加热前可进行的操作是。④C中发生反应的化学方程式为，D的作用是。有人提出，该C中出现浑浊不能证明木炭还原氧化铜生成了二氧化碳，你是否同意他的观点，请说明理由。模考训练1（2021·上海宝山·校考二模）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的氧化铜时，粉末变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成了蓝色晶体；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列判断正确的是A．原混合气体中一定含有CO2、CO和H2B．原混合气体中一定含有H2、CO，一定没有CO2C．原混合气体中一定含有H2、CO，可能含有CO2D．原混合气体中一定含有H2、CO2，可能含有CO2.（2023·上海闵行·统考一模）某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为验证其组成，先通会儿氮气，然后点燃酒精灯并通混合气体。记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）(1)先通氮气的目的是。(2)装置乙中发生反应的化学方程式。(3)由整个实验过程所观察到的现象，可以确定混合气体中一定含有。(4)对于可能存在物质的判断，在不改变上述实验装置的前提下，你的方法是。(5)装置丙的作用是防止反应结束后液体倒流。瓶内导气管的位