福州文博中学高二月月考化学试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、单项选择题（共30题,每题2分，共60分）1、某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后,测得物质的浓度分别为:c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z)＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为（）A、Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B、2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC、3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D、Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ32、。对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的(）A、混乱度减少，能量增加B、混乱度增大，能量降低C、混乱度减少,能量降低D、混乱度增大，能量增加3、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 (）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1 B、v（B）＝0。3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0。8mol·Ｌ－1·ｓ－1 D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－14、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应2NO+2CO=N2+2CO2,下列叙述正确（)A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响5、下列四个数据都表示N2（g)+3H2（g）2NH3（g)的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （)①V(N2)=0。3mol/L·min ②V（NH3)=0.9mol/L·min③V(H2）=0。6mol/L·min ④V（H2）=1.35mol/L·minA、①② B、①③ C、③④ D、②④用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度 （）A、①②④ B、②③④ C、①③④ D、①②③7、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A、B、OH—C、D、CH3COO—8、一定量的硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量,可向硫酸中加入适量的 （） A、KOH固体B、H2O C、NH4Cl固体D、CH3COONa固体9、25℃时，在pH等于9的NaOH和pH等于5的HCl两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系为（）A．A>BB．A＝10－4BC．B＝10－4A10、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2(气)2NO2(气)，不能说明已达到平衡状态的是（）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B、反应器中压强不随时间变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体平均分子量保持不变11、在100℃时，NaCl溶液中c(H＋）＝1×10－6mol/L。下列说法中正确的是(）A、该NaCl溶液显酸性B、该NaCl溶液显碱性C、该NaCl溶液中KW＝c（H＋）·c(OH－)＝1×10－14D、该NaCl溶液中KW＝c（H＋）·c(OH－)＝1×10－1212、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（)A、H2(g）+I2(g)2HI（g）B、3H2(g)+N2(g)2NH3（g)C、2SO2(g)+O2(g）2SO3（g)D、C（s)＋CO2（g)2CO（g）13、下列叙述正确的是()A、无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下,其c（H＋）×c（OH－)＝1×10－14B、c(H＋）等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C、0。2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0。1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋）的2倍D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱14、已知450℃时,反应H2（g）＋I2（g)2HI（g）的K＝50,由此推测在450℃时，反应4HI（g)2H2（g）＋2I2（g）的化学平衡常数为（）A、2500B、0。02C、4×10-4D、无法确定15、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B、向水中加入少量固体NaHSO4,c（H＋)增大，KW不变C、向水中加入少量冰醋酸CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋)降低D、将水加热,KW增大，pH不变16、室温下某溶液中水电离出的H＋和OH－物质的量浓度乘积为1×10－26，溶液一定不能大量存在的是（)A、Cl－B、HCO3—C、Na＋D、NO3—17、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向右移动的是（)A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g),ΔH〈0B、N2（g）+O2(g）2NO(g）,ΔH<0C、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2(g），ΔH〉0D、2SO2(g)+O2(g）2SO3(g）ΔH〉018、从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是〔〕A、低温、高压、催化剂B、低温、低压、催化剂C、适当温度、高压、催化剂D、高温、高压、催化剂19、对于反应C（s)+CO2(g)2CO(g)，下列平衡常数表达式正确的是(）A、B、C、D、20、右图所示为8000C只从图上分析不能得出的结论是（）A、A是反应物B、前2minA的分解速率为0。1mol•L-1•min—1C、达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D、达平衡后,若增大压强，平衡向逆反应方向移动X的转化率时间ab(22)X的转化率时间ab(22)R%R%时间50℃2×10515℃2×10550℃2×106(图21)（如图22所示)，a曲线表示一定条件可逆反应X（g）+Y（g)2Z（g)+W（s)，ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（)

A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、减小体系压强23、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D、氢气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源24、水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，关于水，下列叙述正确的是（）A、c(H＋)随着温度的升高而降低B、35℃时c(H＋）＞c（OH－）C、35℃时的水比25℃时的水电离程度小D、水的电离是个吸热过程25、A(g)+B(g)C(g）；△H＜0达平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变)，则V正与V逆的变化曲线是()26、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（）A、c（H+）B、Ka(HF）C、D、27、对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(） A、加热氨水B、氨水中加入少量氢氧化钠 C、氨水中加入少量NH4ClD、小苏打溶液中加入少量的NaCl固体28、Cl2+H2OH++Cl-+HClO达到平衡后，若其他条件不变只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A、再通入少量氯气，c(H＋）/c（ClO－）减小B、通入少量SO2，溶液漂白性增强C、加入少量固体NaOH,一定有c（HClO)增大D、加入少量水,该平衡向正反应方向移动29、下列说法正确的是（）A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液B、常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比,前者c（OH－)是后者的100倍C、室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D、改变外界条件使溶液中c（H＋）增大,则其pH增大30、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是（)①该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3②向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12④该溶液中水电离出的c(H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍A、①②B、②③C、③④D、①④二、填空题(共5题，40分)31、把SO2和O2按2:1物质的量比混合，通入体积为10L的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g）2SO3(g）,如果混合前O2有10mol，5min后平衡时，SO3有10mol则：（1）平衡时有摩尔O2转化(2）混合气中SO2的物质的量分数为（3）SO2的速率为（4）平衡常数K=在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应3A（g）+B（g）xC(g）+2D(g）.2min末该反应达平衡生成0.8molD，测得C浓度0。2mol·L－1。请填空：（1）x=__________（2）B的转化率为_________。（3）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。（4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号)A、混合气体的密度不变B、容器中的压强不再变化C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D、单位时间内生成3molA,同时生成1molB33、水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如下图所示：（1）若t1＝25℃，则KW1＝_____;若t2＝100℃时，KW2＝10－12，则100℃时，0。05mol·L－1的Ba（OH)2溶液的pH＝________。（2)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液等体积混合，若所得混合溶液pH7（填“=”、“〉”或“<”）（3)100℃时,若10体积的pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为________。34、可逆反应3A(g)3B（？)+C（?）（正反应吸热）达到化学平衡后,升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；（2)Fe3+和I—在水溶液中的反应如下：2I-（aq)+2Fe3+（aq）2Fe2+