高一化学教案例文教案及反思

教案系列高一化学教案例文教案及反思在钻研大纲、教材的基础上，把握教材的基本思想，确定本次课的教学目的。教学目的一般应包括学问方面和技能方面。那么应当怎么写好教案呢？今日我在这里给大家共享一些关于于高一化学教案2021例文，希望可以关怀到大家。

高一化学教案2021例文1

一、本章教材的编排特点和主线

1、主要内容

(1)熟悉“分类”这一科学方法对化学争论  的作用。

(2)能依据物质的组建和性质对物质进行分类,并依据分类标准把握溶液、胶体和浊液的特点。

(3)了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写其电离方程式。

(4)以是否有离子参加反应为标准对化学反应进行分类，了解离子反应的本质及其表示方法——离子方程式。

(5)以化学反应中是否有化合价的变化为标准对化学反应进行分类，了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。

各部分内容之间的关系

分类方法的应用

2、内容结构

本章作为从学科内容方面使同学熟悉化学科学的起始章，是连接学校化学与高中化学的纽带和桥梁，对于进展同学的科学素养，引导同学有效地进行高中阶段的化学学习，具有特殊重要的承前启后的作用。

对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、便利的工作方法，它在学习和争论  化学当中有不行替代的作用。本章的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类。在高中化学的第二章编排化学反应与物质分类，使同学对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等学问的学习既源于学校又高于学校，现有利于初、高中学问的连接，又有利于同学能够运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。

从化学物质的分类来看，纯洁物的分类在学校已初步介绍过，这里主要是通过复习使同学的学问进一步系统化。溶液和浊液在学校虽然也涉及到，但没有从分散系的角度对其进行分类，因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新学问。胶体的性质表现在许多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：(1)反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应同学在学校已经学习过，这里主要是通过复习使同学进一步系统化;(2)反应中是否有离子参加——离子反应;(3)反应中是否有电子转移——氧化还原反应。后两种分类及相关的离子反应和氧化还原反应当是高中的新学问，在高中化学学习中将大量涉及，所以是重要的基础学问，是本章的重点内容。

3、内容呈现特点：

以分类的科学方法作为统领本章的主要线索。本章所涉及的主要教学内容在过去的中学化学教学体系是作为基本概念和基本技能训练的学问载体，但现在只是作为基本概念，而且是从分类的角度了解概念的内涵和外延，因此相关学问在整个教材体系中所起的作用不同，具体的教学要求也不相同。

与第一章的编排相像，第二章的学问照旧特殊重视与学校学问的连接，化学物质的分类是从混合物和纯洁物的学问入手，引入分散系、胶体等新的概念，而化学反应的分类则是在化合、分解、置换、复分解等4种基本反应类型的基础上引申到离子反应和氧化还原反应，而且离子反应的概念建立在酸、碱、盐的主要化学性质的学问基础上，氧化还原反应在学校也从得失氧的角度初步熟悉了，所以，教材中的教学内容充分体现了新旧学问的联系，也符协议学的认知规律。

二、教学目标：

学问与技能1.能够依据物质的组建和性质对物质进行分类。

2.知道胶体是一种常见的分散系，能够依据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。

3.了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能准确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。

4.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。

5.了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，推断氧化还原反应。

6.能识别常见的氧化剂和还原剂。

过程与方法1.通过对化学物质及化学反应分类方法的争论，熟悉分类法在化学争论  的作用。

2.通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等试验现象的观看和分析，初步体会从试验现象分析上升到理论学问的理性思维过程。

3.在与同学争论分类法的过程中学会对日常生活学问进行提炼、升华，并应用于科学争论  或学习过程。

情感态度与价值观1.感受分类等科学方法对于化学科学争论  和化学学习的重要作用。

2.能准确熟悉氧化还原反应的价值。

3.通过氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。

4.通过课堂争论活动学习与人合作与沟通，共同争论  、探讨科学问题。

三、课时支配

第一节物质的分类(2课时)。

第二节离子反应(2课时)。

第三节氧化还原反应(2课时)。

复习(1课时)

单元测验(1课时)

测验讲评(1课时)

四、教学建议

第一节物质的分类(2课时)

基本的要求①能依据物质的组建和性质对物质进行分类;

②知道依据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液;

③知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。

弹性的要求①胶体的渗析;

②胶体的吸附作用。

暂不宜拓展①胶体的分散的方法;

②胶体布朗运动。

第一课时：简洁分类法及其应用。

(1)这节课的教学重点是化学物质及其变化的分类方法，教科书引入“简洁分类法及其应用”，其目的是使同学熟悉科学方法对于化学科学争论  和化学学习的重要性，教学要源于生活，落在化学，建议用具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，假如将它们以在通常状况下的存在状态为标准进行分类，可分为气体、液体和固体三类;假如将它们以是含氧还是含氯的二元化合物为标准进行分类，可分为氧化物和氯化物两类。

例2：依据物质的组建和性质，对纯洁物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO。

例3：对下列化学反应进行分类(可以从不同的角度进行分类：是否化合反应;反应物的特点;是否氧化还原反应等)

①硫在氧气里燃烧;②红磷在氧气里燃烧;

③铁丝在氧气里燃烧④铝箔在氧气里燃烧;

⑤蜡烛在氧气里燃烧。

(2)从化学物质的分类过渡到化学反应的分类，建议可适当补充单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，虽然这个内容在“人教版”中没有消逝，但在“版”和“版”都有涉及。

第二课时：分散系及其分类，胶体。

(1)关于分散系的教学，首先要确定分类的标准，教科书已经列举了依据分散剂和分散质所处的状态，相互之间可以有9种组合方式，但没有具体的实例，因此教学过程要充分利用同学已有的学问和生活阅历，引导同学乐观思索和列举实例。

(2)关于胶体概念的教学，要把同学在学校学过的浊液、溶液的关于学问和日常生活中的关于事实、现象等联系起来，建议先通过丁达尔效应把浊液、胶体、溶液区分开来，然后通过比较、争论，准确熟悉三种分散系的本质特征。

(3)关于胶体的性质，三个版本的教科书都提到了丁达尔效应，而其他性质只有“版”提到了电泳、聚沉、渗析等，而课标对胶体教学的要求是“知道胶体是一种常见的分散系”、在活动与探究建议方面提到了试验“氢氧化铁胶体的制备”，可见胶体的教学要求并不高，不宜任凭扩展、加深。第二节离子反应(2课时)

基本的要求①会写：能够准确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式;

②会看：看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，并能举例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应;

③会推断：能够依据溶液中存在的离子推断是否发生复分解反应，从而推断溶液中离子能否大量共存;

④会检验：Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。

弹性的要求①涉及强酸、强碱、盐(包括难溶盐)离子方程式的书写(限于学校学过的方程式);

②离子的物质的量浓度。

进展的要求涉及醋酸、氨水等弱电解质以及碳酸氢根离子等酸式盐的较为简单的离子方程式。

不宜拓展①弱电解质的电离及相关学问;

②涉及量的关系的离子反应，如过量、不足量等。

第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离，离子反应和离子方程式的概念形成。

(1)虽然课标中并没有涉及电解质的概念，但由于三个版本的教科书都提到了电解质和电离的概念，所以还是有必要让同学理解相关的学问。对此，建议让同学重温学校做过的溶液导电性试验，补充硝酸钾加热熔化后导电的试验(硝酸钾的熔点相对较低，放在蒸发皿中利用酒精喷灯加热可熔化)，使同学能准确熟悉电解质的概念。因教学时间有限，所以不宜在概念上过多纠缠。

(2)酸、碱、盐在水溶液中的电离状况，是熟悉离子反应及其发生条件的关键，可从氯化钠在水中的溶解和电离入手(可运用多媒体课件强化同学的理解)，使同学学会电离方程式的书写，进而理解酸、碱、盐的本质。

(3)通过酸、碱、盐在水溶液中的电离状况的争论，使同学了解到电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应后，可自然转入离子反应的争论。留意用好教科书中的“试验2-1”，把试验与争论亲热结合起来，初步形成离子反应和离子方程式的概念。

第二课时：简洁离子方程式的书写，离子反应的应用。

(1)离子反应的本质与离子方程式的书写是亲热相关的，核心是离子反应的本质。教学中要充分用好“试验2-2”，通过争论试验所涉及的反应本质，得到离子互换反应的发生条件。特殊留意的是，这里讲的“发生条件”仅限于两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，而不是全部离子反应发生的条件。至于其它类型的离子反应，如氧化还原的离子反应，在此不宜扩充。而置换反应可在相关习题训练中补充说明。

(2)今年“人教版”教科书与去年相比，增补了离子方程式的书写步骤，但从三个版本的教科书来看，离子方程式只要求把握只有可溶于水的强酸、强碱和盐的复分解反应的离子方程式的书写，而课标对离子方程式的书写也没有具体的教学标准，所以这一部分的内容不宜扩展、加深，但教学中必需让同学明确：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

(3)在学校学问的基础上，在争论离子反应的应用过程中，可有意向识地利用Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、H+与OH-、H+与CO32-、Ca2+与CO32-等不共存的离子组，进一步强化离子反应的本质、离子互换反应的发生条件、离子方程式的书写等学问的理解。

第三节氧化还原反应(2课时)

基本的要求①依据试验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移;

②举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应;

③熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，推断氧化还原反应;

④通过具体实例识别氧化剂和还原剂。

弹性的要求①理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念;

②学会用电子转移的观点推断氧化还原反应，并能用箭头标出电子转移的方向和数目。

进展的要求简洁的氧化还原反应方程式的配平。

不宜拓展氧化还原反应的实质——电子守恒原理及其运用。

对于本节内容的课时支配，供应两套方案供参考。

【方案一】

第一课时：依据化合价的升降推断氧化还原反应，电子转移与氧化还原反应的关系。

(1)化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键，故在第一课时就要突出教学的重点——氧化还原反应的本质，则在第二课时的教学过程中可强化概念的理解。教学中可结合具体反应(如教科书上木炭还原氧化铜的反应及“思索与沟通”环节中学校学过的反应)，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，环环相扣，由表及里地揭示氧化还原反应的本质。

(2)充分运用多媒体进行教学，尤其是电子转移过程，可用电脑动画生动形象地呈现出来，有利于同学理解电子得失与电子对偏移的区分，进一步把握氧化还原反应的实质。“版”用原电池反应直观揭示氧化还原反应本质的试验方法和思路比较新颖，不妨尝试一下，或在此基础上进行修改，然后用于教学。

(3)“版”和“版”都介绍了用双线桥法分析氧化还原反应，由于课标没有要求，同时“人教版”也没有介绍，不同学校可依据实际状况确定是否增加这一内容，建议A、B类学校可简洁介绍，有利于以后对所学的氧化还原反应进行分析。

第二课时：4种基本反应类型与氧化还原反应的关系(氧化剂和还原剂)

(1)教科书中“学与问”的环节要求找出4种基本反应类型与氧化还原反应的关系，教学中要留意回归到分类方法的应用，与第一节的教学内容相呼应，突出整章书的重点是分类的标准，离子反应、氧化还原反应在必修模块中都是作为化学反应的分类类型来介绍。至于相关的一些比较简单的学问都将在相应的选修模块中进一步学习。

(2)课标并没有要求把握氧化剂和还原剂的概念，但三个版本的教科书都对此有介绍，“版”还从价态的角度分析氧化剂和还原剂，并给出一些常见的氧化剂和还原剂。对此，建议还是简要介绍氧化剂和还原剂的概念，但目的是巩固氧化还原反应的本质，并且能通过具体实例识别氧化还原反应和氧化剂、还原剂。

【方案二】

第一课时：依据化合价的升降推断氧化还原反应，4种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

(1)注意与初三关于氧化反应、还原反应的学问连接，充分利用教材的“思索与沟通”环节，使同学对氧化还原反应的熟悉不断深化，从化合价升降的特征熟悉氧化还原反应。

(2)对教材内容进行重组，将“学与问”环节放在本课时履行，目的是引导同学从氧化还原反应的特征——化合价升降分析4种基本反应类型与氧化还原反应的关系，准时对从化合价升降角度熟悉氧化还原反应的学问进行巩固、升华，同时回归分类方法的应用。

第二课时：从电子转移的角度熟悉氧化还原反应(氧化剂和还原剂)。

(1)本课时是在上一课时的基础上从电子转移的角度给氧化还原反应下一个更本质的定义，使同学学会用电子转移的观点推断氧化还原反应，理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念。

(2)为了让同学真正理解氧化还原反应的本质，可以利用两个同学在学校就已经很熟识的反应(金属钠和氯气反应，氢气和氯气的反应)作为载体，引导同学分析反应物的组建、性质、发生变价的元素的原子结构，通过探究，使同学可以透彻地理解化合价的变化是由于得失电子或电子偏移引起的。通过NaCl和HCl形成的比较，让同学理解氧化还原反应定义中描述的“电子转移”包括电子得失和电子偏移。

(3)用“双线桥法”分析氧化还原反应的化合价升降状况和电子转移状况，不同学校可依据实际状况确定是否增加这一内容。

高一化学教案2021例文2

【考点】1.熟悉硅及其重要化合物的性质和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和简洁生产原理。

【学问要点】一：硅

1：物理性质硅是良好的材料

2：化学性质(硅最外层个电子，故化学稳定性很.)

(1)与强碱NaOH反应

(2)与氢氟酸反应

(3)加热和高温下，与一些非金属反应

Si+O2Si+F2

3：硅的制备

(1)将石英砂(SiO2)和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：

(2)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【学问要点】二：二氧化硅(Si与O按的比例组建的状原子晶体。)

1：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。

2：化学性质(化学稳定性很，与水不反应。)

(1)与氢氟酸反应(雕刻玻璃)【与其它酸不反应】

★氢氟酸如何盛装?★

(2)具有性氧化物的通性：

①与生石灰反应：

②与烧碱溶液反应：

★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★缘由

3：用途

【学问要点】三：硅酸

1：硅酸的性质

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制备

可溶性硅酸盐+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行吗?★

3：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等

【学问要点】四：硅酸盐(大多溶于水，化学性质稳定。)

1：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。

2：硅酸盐组建的表示：(二氧化硅和氧化物的组合)

【氧化物的书写挨次】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示为长石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反应

巩固练习

1.下列除去杂质可用加热法的是()

A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4

C.除去SiO2固体中的Na2SiO3D.除去SiO2固体中的CaCO¬3

2.下列离子方程式，书写不准确的是()

A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-

3.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为()

A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3

4.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-¬B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组建的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

6.除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)。填上选用的试剂和操作方法：

试剂：A盐酸B.烧碱溶液C.氧气D.水E.CO2¬F.不用任何试剂

操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶

粉末试剂操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为(Be为+2价)()

A.1B.2C.3D.4

8.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组建的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

高一化学教案2021例文3

海水晒盐

一.教学目标

1.学问与技能

(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。

(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的把握范围。

(3)知道粗盐中含有的杂质。

(4)理解粗盐提纯的一般方法。

2.过程与方法

(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的把握，提高分析问题的力量。

(2)通过学校所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的试验方案。

3.情感态度与价值观

通过海洋资源的学习，领悟海洋资源的丰富及意义。

二、学问回顾

(一)粗盐提纯

步骤：、、

(二)混合物的分别和提纯：

1、过滤和蒸发：

(1)过滤是

过滤时应留意：

①一贴、二低、三靠;

②依据试验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;

③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;

④洗净的标准为取洗涤时的最终滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

(2)蒸发。

2、蒸馏、萃取和分液：

(1)蒸馏是。

(2)萃取是

萃取剂的选择应符合以下条件：

①;

②;

③。

(3)分液是

分液时，打开上盖以使液体能顺当流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，准时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。

(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、

【典型例题】

【例1】某试验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们未能进行的试验是()

A蒸发B萃取C过滤D蒸馏

【答案】CD

【例2】下列关于分别方法所涉及的化学原理不准确的是()

A蒸发：利用物质颗粒的大小

B萃取：利用物质的溶解度不同

C过滤：利用物质的沸点不同

D蒸馏：利用物质的沸点不同

【例3】选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上：

A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法

(1)分别饱和食盐水与沙子的混合物

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3

(3)分别水和汽油的混合物

(4)分别四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(5)从碘水溶液中提取碘

【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发觉，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：(1)用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色(酸性色)

(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消逝

(3)对(2)中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消逝

则：(1)溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。

(2)能否推断原溶液中是否含有Cl-，其缘由为;若要确定溶液中是否含有Cl-，其准确的操作是。

高一化学教案2021例文4

[教学目标]

1、初步了解我国水资源的现状

2、把握饮用水净化的方法

3、知道水质评价与污水处理

[教学重点]

1.饮用水的净化

2.水质评价与污水处理的方法

[课时支配]共2课时

[教学过程]第一课时第一节生活中的饮用水

一、生活中的饮用水

1.水的概述

[引导阅读]水的分布及水与生命的关系(P10)

[归纳小结]

依据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大养分物质之一，约占体重的60%—70%。工生产也离不开水，世界上用于工生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。

一般状况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的养分成分必需溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以保持人类正常生命活动的需要。人体内的所有生化过程都是在水的参加下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法保持。

[问题争论]

地球上70%掩盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机?

[例题一]人类可利用的淡水资源不包括()

A.冰川及冰盖B.河流C.地下水D.内陆海

2.自然 水中的杂质

[引导阅读]自然 水中的杂质(详见P11表1-5)

[思索回答]

自然 水中的杂质通常分为几类?水中的细菌、藻类、腐殖质、氧气等属于何类物质?

3.生活饮用水水质标准

[材料]投影〈〈生活饮用水水质标准〉〉(全解P27)

4.生活饮用水的净化工序

[阅读与思索]自来水厂如何才能将原水变成我们日常生活中所用的自来水?

[学问归纳]

A.饮用水的净化过程

原水—————凝聚沉降——————过滤————吸附————消毒————饮用水

(去除固体杂质和悬浮物)(去除沉淀)(去除异味)(杀死水中的细菌)

B.主要步骤

(1)沉降悬浮物

沉降原理：加混凝剂生成胶体，吸附水里的悬浮颗粒或胶体颗粒共同沉淀。通常以明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等作为混凝剂进行净化处理。

[阅读思索]明矾是如何净化水质的?

[原理说明]明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体：

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。自然 水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起分散而沉降。同理，铁盐的净水作用也是如此。

(2)杀菌消毒

经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。

氯气消毒杀菌的原理：

Cl2+H2OHCl+HClO

生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒杀菌作用。

刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀菌的作用，主要是因为氯气与水的反应当是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反应方向移动，使次氯酸准时得到补充。

[问题与思索]用什么方法可以鉴别纯洁水和自来水?

[问题与思索]为什么臭氧是的消毒剂?(阅读《拓展视野》)

[信息拓展]新型灭菌消毒剂—二氧化氯

二氧化氯的应用非常广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织列为A1级高效率平安灭菌消毒剂我国从年起就渐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。

[例题二]下列物质都可以用于自然 水的净化，从提高水的净化效果和质量两个方面考虑，它们当中的是()

A.Cl2B.Ca(ClO)2C.KAl(SO4)2•12H2OD.Na2FeO4

(3)除异味

水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。

5.硬水及其软化

[阅读与思索]你知道什么叫硬水吗?什么叫软水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢造成或产生的缘由呢?

(1)软水和硬水：

•自然 水成分：H2O、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-

•硬水：含有较多量的Ca2+和Mg2+的水

•软水：只含较少量或不含Ca2+和Mg2+的水

(2)硬水的危害：

使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色漂移物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅铺张燃料，而且会使锅炉管道因受热不均而致使变形或损毁，严峻时还可能引起锅炉爆炸。

[问题与思索]如何用简洁的方法区分软水和硬水?洗头发时，为什么用肥皂后会感觉较涩，一般都是使用洗发剂或洗发水?

(3)硬水软化方法

A.加热煮沸法(若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在)

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑

B.离子交换法：

如：磺化煤法(若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在)

2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

[阅读《检索询问》]磺化煤的再生

当磺化煤中的钠离子全部为钙、镁离子所代替后就失去了软化力量，可用8%～10%的氯化钠溶液浸泡，CaR2和MgR2就会跟钠离子发生交换作用，重新生成NaR。又可发生交换作用使磺化煤得到再生：

CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+

MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+

C.化学药剂法

[例题三]为了猎取大量的生活饮用水，自来水厂需要用相宜、高效率的方法和流程将自来水中的悬浮物质、致病菌等有害成分降低到规定的含量。

(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是①沉降、②________③曝气④___________。“曝气”的主要目的是________________。

(2)在第①步中，下列物质可以使用的是_______。

A.明矾B.烧碱C.膨润土D.碱式氯化铝

(3)在将自然 水制成生活饮用水的过程中，水中不需要去除的成分是____________。

(4)在经过上述四个步骤的处理后，假如水中Ca2+、Mg2+的含量超标，还要将水进行_____。

[同学阅读]《生活向导》——终端净水

自来水厂生产的自来水需要经过很长的输送管道才能进入千家万户。有时由于管道老化等缘由，自来水进入家庭之前便受到污染，这种污染称为二次污染。另外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。

现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水方法可以消退二次污染，使饮用水更平安牢靠。

[例题四]用下列方法处理自然 水，所得水中所含离子的浓度最小的是()

A.蒸馏B.加热煮沸C.用石灰纯碱法D.离子交换法

[问题与思索]

1.喝纯洁水比喝自来水好吗?

2.使用自来水时应留意些什么?

[归纳小结、履行作业]

高一化学教案2021例文5

一、说教材

1、教材的地位和作用

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论学问中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：同学要能通过试验熟悉离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而同学刚进高一，元素化合物学问不丰富，电解理论又没有学习，因此本节学问对同学来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且准确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

2、本课时的教学目的：

依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素养训练的要求，确定以下教学目标：

(1)认知目标：使同学了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(2)力量目标：

1、培育同学试验力量和观看力量。

2、培育同学通过试验现象分析、探究化学反应实质的力量。

3、培育同学全面熟悉事物、分析事物的规律思维力量。

(3)情感目标：

1、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感。

2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。

3、对同学进行透过现象看本质的辨证唯物主义训练。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、试验、争论、讲解相结合

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，沟通协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

1、试验促学法：

通过老师的演示，同学的动手操作，观看分析试验现象，理解并把握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握电解质、强电解质、弱电解质的含义

4、多媒体关心教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于同学把握离子反应。

三、说学法：

现代训练理论认为，同学是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发同学乐观主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面：

1用试验解决问题。新课引入，学问的巩固、升华均用试验。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。发挥化学试验作用，真正将素养训练落实到课堂上。

2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学由感性熟悉到理性熟悉、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培育同学分析，对比，归纳，总结的力量。达到举一反三，实现学问和力量的迁移的目的。

四、说教学程序：

(用故事导入新课)：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对同学进行科学争论  的创新精神训练。

(提问)：下列学校所介绍过的物质哪些可以导电?为什么