化学反应速率

专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度化学反应速率

二、影响化学反应速率的因素1、内因(决定性因素)：化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。2、外因(外界条件)：在其他条件不变下①温度——温度越高反应速率越快；②催化剂——催化剂能大大改变化学反应速率；③反应物的浓度——反应物浓度越大反应速率越快；增大压强----如果造成反应物的浓度增大反应速率加快④固体反应物的表面积、光等固体或者纯液体浓度为常数，增加不会影响反应速率增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快。氦气增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不变。压强对化学反应速率的影响【思考1】压强如何变向下压缩滑板容器体积如何变化学反应速率如何变N2，H2浓度如何变【思考2】压强如何变向上拉动滑板容器体积如何变化学反应速率如何变N2，H2浓度如何变1.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（)A、10mL、2mol·L-1B、20mL、2mol·L-1C、10mL、4mol·L-1D、40mL、1mol·L-1C练习：t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；t2-t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，导致反应速率明显减小。[问题解决]1.氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？

氢气能在氧气中安静地燃烧是由于其相互接触发生反应的分子少，而氢气和氧气的混合气体点燃时，由于氢气、氧气分子充分接触，反应迅速，放出大量的热，而使气体体积突然膨胀，所以会爆炸。2.燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。

把矿石粉碎成颗粒状是为了减小固体反应物的颗粒大小；在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾，是为了扩大矿石与空气的接触面积，这些都可以加快化学反应速率。3.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。

白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5

该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。[练习２]

反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为：（）

A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.010mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.010mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.010mol·(L·s)-1C专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度化学反应限度2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO观察与发现请分析：从反应进行的程度上比较这两个反应有何不同？

你知道的化学反应中：⑴哪些反应是类似于

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑵哪些反应是类似于交流与讨论Cl2+H2OHCl+HClO活动与探究P322Fe3++2I-==2Fe2++I2

你认为这个反应能完全进行吗？你能通过实验验证你的观点吗？实验现象结论①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应

②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置③取②的上层清液，滴加KSCN溶液2Fe3＋

+2I-

2Fe２++I2有Fe3＋剩余棕黄色变深出现分层现象，下层为紫红色溶液变为血红色有碘单质生成一、可逆反应定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行。（1）可逆反应用“”表示特点：（2）

条件相同（3）反应不能完全进行（4）反应物和生成物共同存在Cl2+H2OHCl+HClON2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温典型的可逆反应SO2+H2O

H2SO3催化剂高温下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与

2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应特点：可逆反应不可能完全进行到底CD3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

正向反应逆向反应分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入3molH2和1molN2发生反应（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？

反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？处于动态平衡化学平衡状态可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。化学平衡状态的特征逆等动定变可逆反应υ（正）=υ（逆）≠0动态平衡各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定外界条件改变化学平衡即发生移动如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!时间反应物浓度生成物浓度正反应速率逆反应速率t0时t0~t1间t1时图象分析最大最小最大最小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大达到最小值，不再变化达到最大值，不再变化正反应速率＝逆反应速率

≠0N2+3H22NH3反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）t0A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

例1、下列那种说法可以证明反应：

N2+3H22NH3已达到平衡状态（）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成

3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2AB例2、在一定温度下，可逆反应A+3B2C达到平衡状态的标志是（）3、一定温度下.密闭容器内2NO22NO+O2

达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2B.单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNOC.用NO2.NO.O2表示的反应速率之比为2:2:1D.混合物的颜色不再改变AD4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B5.对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等