甘肃省武威市第十九中学2023-2024学年九年级上学期阶段性测试化学卷

九年级化学（上）阶段性测试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40一、单项选择题(每小题2分，共20分)1.下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A.米饭变馊 B.牛奶变酸 C.湿衣服晾干 D.铁锅生锈2.在学校采购的一批含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处，你建议应张贴的警示标识是（）A. B. C. D.3.联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅为人体“补铁”，这里的“铁”指的是（）A.铁原子B.铁元素C.铁分子 D.铁离子4.如图是元素周期表的一部分，正确的是（）A.表中P、S它们的最外层电子数相同B表中C、N、O、F四种元素处于同一周期C.表中Si是金属元素D.表中Br原子核外有3个电子层5.下列客观事实与对应微观解释不正确的是（）A.金桂飘香-----分子不停运动B.6000L氧气加压可装入容积40L的钢瓶中-----分子间有间隙C.变瘪的乒乓球放入热水中复原-----分子变大D.水和过氧化氢的化学性质不同-----构成它们的分子不同6.如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。说法错误的是（）A.气体a能使带火星的木条复燃B.a、b管之间的长颈漏斗液面上升C.水中加入少量硫酸钠可以增强其导电性D.该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的7.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（）A.工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分B.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧C.不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火D.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点8．2023年第19届亚运会主火炬“零碳甲醇燃料”为杭州亚运会浓郁的“绿色”底蕴再添厚重的一笔。下列关于甲醇（化学式是CH3OH）的说法正确的是（）甲醇的相对分子质量是32g B．甲醇由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子构成C．甲醇中碳元素质量分数最大 D．甲醇由碳、氢、氧3种元素组成9.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（）A.a点时容器内氮气体积分数为85％B.装置的气密性对实验结果没有影响C.此实验测得空气中氧气的质量分数为18％D.此实验说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差10．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别甲烷和氢气点燃分别在火焰上方罩干冷烧杯B区分空气、氧气、二氧化碳气体将带火星的木条分别伸入集气瓶C除去二氧化碳中少量一氧化碳气体将混合气体在空气中点燃除去D除去氧化钙固体中的碳酸钙将固体混合物高温煅烧二、填空题(4道题，每空1分，化学方程式2分，共29分)11.(10分)根据图文回答问题。（1）如图是铜、氯化钠和干冰的结构模型示意图。铜是由______构成的；氯化钠是由______构成的；干冰是由______组成的。（2）请用化学符号填空。①4个氢分子______；②n个硝酸根离子______；③地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式______；④标出高锰酸钾中锰元素的化合价______。（3）说出下列符号中“2”的意义。①Ca2+______；②2NH3______；③P2O5______。12.（5分）分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如下：（1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号为______，它占的体积分数约为______。（2）氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是______（填字母序号）。A.医疗急救 B.食物防腐 C.航天火箭 D.气焊气割（3）空气分离出X气体和氧气的变化属于（选填“物理”或“化学”）______变化。（4）凉州区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是（）A.当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10）B.报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关C.“污染指数”越大表示空气质量越好D.当日CO未对城区空气造成污染13.(8分)同学模拟自来水厂将岷江水变成自来水的部分净化过程和水的组成进行探究。（1）取100mL岷江水注入烧杯中，加入少量_____(填物质名称)做絮凝剂，搅拌静置。（2）实验室中操作X的名称_____，操作过程中玻璃棒的作用是_____。（3）吸附池内常用_____吸附色素和异味。（4）通过自来水净化后的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。检验自来水是硬水还是软水常加入的试剂是_____；生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_____。（5）下列做法不利于保护水资源的是_____(填序号)。A.大量使用化肥农药 B.工业废水处理达标后排放C.使用含磷洗衣粉D.生活污水直接排放14．（6分）下图中A～H是学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，G是白色固体。请回答下列问题：（1）写化学式：D______。（2）反应III的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。（3）若E是铁丝，反应II的现象为______，做该实验时，应在集气瓶底部放少量水或细沙，原因是______。三、实验与探究题(2道题，每空1分，化学方程式2分，共15分)15.（7分）某同学利用下列装置进行二氧化碳的制备与性质实验，请回答下列问题。（1）二氧化碳的制备：①写出仪器x的名称________。②实验室制取并收集二氧化碳可选用的装置为__________（填字母序号）。③若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有__________。减慢液体的滴加速度用容积较小的锥形瓶C.加热反应物（2）二氧化碳的性质：用如图所示装置进行实验。①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置_____做对照实验。②写出c处发生反应的化学方程式__________。③观察到烧杯内下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此推断二氧化碳具有的性质有________。16.(8分）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，对催化剂已有了初步的认识。（1）下列有关于催化剂的说法中错误的是______（填字母）A.催化剂只能加快化学反应速率B.催化剂可以增加产物的质量C.二氧化锰是可做所有反应的催化剂D.一个化学反应只有一种催化剂实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想与假设】（2）Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。【进行实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：（3）请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步骤③现象为______，步骤⑥中氧化铜固体质量为______g。结论：猜想Ⅲ成立。（4）步骤①的目的是______。（5）定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据______。（6）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学方程式为______。四、计算题（1道题，共6分）17.某补钙剂说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取10片药剂制成粉末，加入稀盐酸（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图2所示：请计算：（1）反应生成气体的总质量为________g；（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？答案选择题1.C2.C3.B4.B5.C6.A7.A8.D9.D10.D填空题11.（1）①.铜原子(Cu)②.钠离子和氯离子(Na+、Cl-)③.碳元素和氧元素+7+7（2）①.4H2②.n③.Al2O3④.KMnO4（3）①.每个钙离子带两个单位的正电荷②.两个氨分子③.一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子12.（1）①.N2②.78%（2）B（3）物理（4）C13.（1）明矾（2）①.过滤②.引流（3）活性炭（4）①.混合物②.肥皂水③.煮沸（5）ACD三、实验题15.（1）①.分液漏斗②.AC③.A（2）①.石蕊溶液染成紫色的干燥的小花②.

③.密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧16.（1）ABCD（2）质量