1.3 课时3 氧化还原反应的规律及配平 课件 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

第三节氧化还原反应课时3第一章物质及其变化1.掌握氧化还原反应的基本规律。2.掌握氧化还原反应方程式的配平与有关计算。知识点一：氧化还原反应基本规律1.守恒规律（1）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即得失电子守恒。（2）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（3）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷的总数相等，即电荷守恒。应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平练一练Na3SO3与KMnO4按个数比5：2完全反应，请确定还原产物中被还原元素的价态。S+4→S+6Mn+7→Mn+x5×（6-4）=2×（7-x）x=2【技巧点拨】解决有关氧化还原反应的计算问题，应遵循守恒规律，即氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数等于化合价降低总数。氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。2.强弱规律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到电子失去电子（氧化性较强）（还原性较强）（还原性较弱）（氧化性较弱）在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物练一练反应①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。

同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。3.先后规律例：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序为

；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为

。S2－、I－、Br－Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋

(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。4.价态规律例：请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+H2O-2+60+4得到2e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化高价＋低价中间价

Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。中间价高价＋低价

例：请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原知识点二：氧化还原反应的配平1.配平依据（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒：对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.配平步骤标等定平查标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数根据原子守恒，通过观察法确定其他物质的化学计量数（若是离子方程式还要使电荷守恒）检查电荷、得失电子是否分别守恒3.配平方法（1）正向配平法若参加反应的氧化剂全部被还原，参加反应的还原剂全部被氧化，可根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质。例：请完成下列方程式的配平。H2S+SO2—S+H2OH2S+HNO3—S↓+NO↑+H2OH2S+SO2—S+H2O-2+40

24

12322H2S+HNO3—S↓+NO↑+H2O-2+50

33

23322+224（2）逆向配平法部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等，应先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数。例：请完成下列方程式的配平。S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+4624

2

1233K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303

21

2

1

3231472（3）缺项配平法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后用元素守恒确定未知物，再根据离子守恒和电荷守恒进行配平。例：请完成下列方程式的配平。条件补项原则酸性条件缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O碱性条件缺H（氢）或多O（氧）补H2O，少O（氧）补OH-Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O(碱性条件)Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25练一练1.将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__【答案】5214H＋5527H2O【解析】①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnO4－的系数为5、2；②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2；③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。2.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废