高中化学物质的量的基本概念与物质的分类讲义（教师逐字稿）

物质的量的基本概念&物质的分类讲义（教师逐字稿）PPT(第1—2的学习中，我们重心会放在物质的量的基本概念学习上。准备好了么？Let’sPPT(第3页)：先来了解一下物质的量的基本概念和物质的分类的知识特点。1、物质的量的基本概念：念和公式。这样无论题型如何灵活多变，依旧可以做到信手拈来。细节积累记忆好。2、物质的分类：“简单易懂，背多分”的重点，把重要的部分记住就好。PPT(第4—5是物质的量的基本概念的知识网络图。PPT(第6页)：我们先来了解一下物质的量的定义：表示含有一定数质的量符号用n不可用来描述宏观物质。比如1mol水是错误的。概念呢？比如18ml水，一个小白酒杯的容量，大约含有6.02×10是微乎其微，如果单独去描述微粒的质量或体积基本没有太大意义。大约含有6.02×1023个微粒的集合体看成1个整体，并定义其物质的量为1mol。也就是说1mol任何微粒集合体其含有的微粒数大约为6.02×1023个，反之也成立。6.02×23是个近似值，叫做阿伏伽德罗AA≈6.02×10—1Nmol—11mol为整体进行描述的。先来看第一个公式（数量公式）：N=nN,公式里N为微粒数，n为物质的量，NA为阿伏伽德罗常数。由于1mol微粒集合体含有的微粒数为A粒个数就等于nN,由此我们可以得出数量公式。PPT(第7m为质量，n为物质的量，M为摩尔质量。摩尔质量的定义，即单位物质的1mol微粒集合体所具有的质量。用符号M的，两个是两码事。比如水的相对质量是18，摩尔质量是18g/mol。PPT(第8观物质的体积由哪些因素决定，因为宏观物质是大量微粒的集合体，且微粒间有间隙，因此宏观物质的体积主要由微粒体积、微粒数目、mVm的量的气体所具有的体积，说白了就是1mol气体微粒集合体所具有积就等于节：①这个公式只适用于气体，固体和液体不适用，这点切记，高频出错点。②气体摩尔体积用符号Vm表示，单位是L/mol。它只由温度和压强决定，这点切记，是重点。也就是说m会根据温度或压V0℃，而且公式只适用于气体，所以我们要牢记好在标况下非气态的物质：2O、SO3、HF、CCl4、CHCl3、CH22、碳原子数大于4的烃、烃的衍生物等（除甲醛和CHCl③标况下，Vm≈22.4L/mol，但是m≈22.4L/mol热胀冷缩的原因，气体体积会变大，也就是m会变大，这时候适当增大压强，其体积又会变小，使得Vm≈22.4L/mol，但这时已经是非标况了。PPT(第9页)：最后一个就是溶液浓度公式了，初中化学学过用溶质nc质c为物质的量浓度，V液单位是nV质液个注意的点：①c的单位默认是V的单位一定要换算成液②公式里分子是实际溶质的物质的量，比如3molNO2溶于水发生反应32HO2HNO323质是2molHNO3，不是3molNO。分母是溶液的体积，不是溶剂的体积2浓度是浓度的两种表达形式，因此两者是可以相互转换的。PPT(第103部分进行。实验仪器（学霸照PPTPPT(第11页)：实验操作（学霸照PPTPPT(第12页)：误差分析（学霸照PPTPPT(第13理想气体状态方程PV=nRT（RN=nNA，质量公式V=nVmV66是PPT里罗列的那5听，课后自己动手推一遍：①第1V=nVVm就是一个常数，所以V与n成正比。②第2个结论，就是用密度公式m，m和V分别套入质量、V气体体积公式进一步展开可得mM，其他条件一定时mVmVm就是一个常数，所以ρ与M成正比。③第3N=nNAAN与n成正比。④第4其他条件一定时，V、R、T就是常数，所以P与n成正比。⑤第5其他条件一定时，P、n、R就是常数，所以V与T成正比。⑥第6其他条件一定时，n、R、T就是常数，所以P与V成反比。PPT(第14页)：接下来就是A积累：①≈22.4L/mol的使用条件使用V≈22.4L/mol错。比如常温常压下，1molH2的体积是22.4L是错误的（没注明标水的体积是22.4升也是错误的（标况下SO3Cl4（除甲醛和CHCl②氧化还原反应歧化反应中转移电子数判断，比如常考1mol22与足量2或水反应是转移电子数是N，3molNO2溶于水转移2mol电子。PPT(第15页)：③物质的结构（1）稀有气体是单原子分子；Cl2、O2、N2是双原子分子；O3是三原子分子；白磷（P4）是四原子分子。Na22和NaO中阴阳离子个数比是1:2；NaHSO4熔融时电离出的阴阳离子个数比是1:1，溶于水时电离出的阴阳离子个数比是1:2。（2）同位素的中子数不同，导致原子的相对原子质量不同。如氢的三种同位素（氕H、氘D、氚T）对应的水H2O、D2O、T2O的相对质量分别是18、20、22。±29个电子。2（）一些物质中共价键数目物质CO(C=O)CH(C—H)(P—P)SiO2(Si—O)键数2464物质石墨（C—C）(S—S)Si(Si—Si)键数1.5282PPT(第16页)：④电离、水解离子会发生水解。比如1molCHCOOH溶于水时，电离出来的H+的个3+个数少于N。数少于A，1L1mol/LAlCl3溶液中Al⑤可逆反应可逆反应不可能进行到底。比如1mol2溶于水发生反应，转移电子数少于N，因为22⇌HCl+HClO是可逆反应。⑥物质变化2mol和1mol2混合发生反应2NO+O=2NO，最终容器内剩余气体的物质的量为1mol<n<2mol，因为2NO24瞬间发生。⇌N⑦胶体如Fe(OH)3胶粒个数就小于Fe(OH)3分子数。PPT(第17页)：⑧最简式相同最简式相同的物质可求对应的原子数，求不了分子数。比如28gC4和H6混合物的原子总数是6N，分子数求不了。⑨相对质量相同4的相对原子质量都是28，若28gCO和2的混合物，则分子总数为,原子总数为2N；若28gCO、N、CH4的混合物，则分子总数为N,原子总数求不了。⑩实际反应考虑反应的实际情况。比如1molFe与足量Cl2反应转移3mol电子，与足量盐酸反应转移2mol电子。1molFeBr2与0.5molCl2反应转移1mol电子，与足量2反应转移3mol电子。PPT(第18页)：OK,物质的量的基本概念知识网络搭建好了，你的知识网络交织得如何了。PPT(第19页)：接着我们进入第二部分物质的分类的学习。PPT(第20概念。PPT(第21PPTPPT(第22PPTPPT(第23页)：分散系的相关概念（学霸照PPTPPT(第24页)：分散系的分类（学霸照PPTPPT(第25页)：最后我们来看一下实验室制备3胶体的实验PPTPPT(第26页)：OK,物质的分类知识网络搭建好了，你的知识网络交织得如何了。PPT(第27PPT(第28—29页)：第1题和答案。PPT(第30—31页)：第2