高考化学（全国通用）：离子反应讲义(教师逐字稿)

离子反应讲义（教师逐字稿）PPT(第1一点点细心。准备好了么？Let’sgo！PPT(第2页)：先来了解一下离子反应的知识特点。1、“简单易懂，好上手”；2、“点细量大”；3、“情形多变，方法是关键”。容易上手。会很流畅很高效，成就感满满。容易举一反三，因此掌握方法是关键。PPT(第3页)：现在我们进入离子反应的学习。PPT(第4页)：看，这就是离子反应的知识网络图。我们按电解质和4个分支来一一讲解。PPT(第5页)：先来看下电解质及非电解质的概念。电解质：在水溶状态下都不能导电的化合物。根据这两个定义，我们补充几点说明：（1）电解质和非电解质的前提首要是化合物，因此切勿认为物质不2NaCl在水溶液中和熔融状态都可以导电，HCl只有在水溶液中才能导电，NaO在熔融状态下可以导电，但是由于其溶于水时发生反应生成NaOHNaO在熔融状态下的导电情况。（3）导电的原因是有自由移动的电荷，但是自由移动的离子必须是自身电离出来的化合物才是电解质，比如NH3、CO2等溶于水时都能导电，但是自由移动的离子是由它们反应生硫酸才是电解质，NH3、CO2、SO2是非电解质。（4）导电性强弱只跟自由移动电荷浓度有关，且成正相关关系。比如①NaCl固体、②1mol/LNaCl溶液、③1mol/LMgCl2溶液的导电性强弱比较，由于NaCl0，1mol/LNaCl溶液自由移动阳离子浓度为1mol/LMgCl2溶液自由移动阳离子浓度为2mol/L；因此导电性大小为①<②<③。PPT(第6页)：离子反应相关概念（学霸照PPT读即可）。PPT(第7页)：离子方程式的书写是重点，请认真听，这是非常重要的内容，只有掌握方法方可举一反三。先看下离子方程式书写遵循的原则：①符合客观实际（即产物符合实际情况，比如Fe与盐酸反应，生成物应该是FeCl2，而不是FeCl3）、②电荷守恒、③原子守恒、④氧化还原型反应还得遵循得失电子数守恒。3个条件况【澄清溶液可拆，浊液不可拆，比如澄清石灰水中Ca(OH)2可拆，石灰乳中Ca(OH)2不可拆】。这里补充一个注意的细节：NaHSO4在熔+和HSO－两种离子，在水溶液中拆成+、H、SO

融状态下拆成Na2－44三种离子。PPT(第8页)：书写方法是关键所在，我们分两步进行，第一步先明应的生成物保留下来。第二步我们按常见题型并结合例子分类细讲。①非氧化还原型：用电荷守恒和原子守恒配平。题中Ba(OH)2和CuSO4均可拆成离子的形式，并且所拆出来的阴方程式：222Cu)。442②氧化还原型：先升降守恒配平升降元素，再电荷守恒配平电荷，最后原子守恒配平。这是个氧化还原反应，式子中只有S和Mn的化合价发生变化，且价态变化后的产物微粒分别为SO4微粒保留下来，即保留SO、MnO44Mn降低5价，先根据升降守恒配平这4种微粒的系数，即含S微粒系数为5,含微粒系数为是264号左边加2个水分子，由此可得离子方程式52MnO2HO5SO22Mn24H

2。424PPT(第9页)：接下来就是涉及反应用量的分析，常见少量原则及竞争原则。③少量原则：少量的物质默认是1mol，参与反应的少量微粒系数符合物质组成比，过量的微粒系数听从与其反应的少量微粒。题目中都是NaHCO3和Ca(OH)2的反应，区别之处是第一个是Ca(OH)2过量，第二个反而是NaHCO3过量，我们来通过离子反应方程即HCO33-反应生成1molH2—，接着生成1molCO2—3反应生成1molCaCO再与1molCa3沉淀，由此可得离子方程式3HO。再看第二问，保留下来的反223,由于Ca(OH)32+和OH1molCa2+和2mol-

因此参与反应的参与反应。根据反应先后顺序，2molOH32mol2O和2molCO33—，余下1molCO2—在溶液中，由此可得离子方程式3Ca222HOCO23233我们再写出对应的化学方程式可以非常清楚知道差别所在，第一问里产物是NaOH，第二问里产物是NaCO。PPT(第10页)：④竞争原则（1）氧化还原型：强者先行，氧化性最强和还原性最强的物质优先反应。3+2+2+3+>2+>2+若溶液中含有Fe方程式。3+和还原性最强的：最先反应的是氧化性最强的Fe2FeFeFe2Fe再与333+CuFe反应：Cu2FeFe2。（2）非氧化还原型：按实际情况进行假设分析，确定反应先后顺序、NH+、Mg三种离子，向该溶液中加入NaOH溶若溶液中含有H4液时，离子反应的先后顺序及反应的离子方程式分别：—,1、HHO22、2—Mg()，23、—HO32PPT(第11—125的，课后要花时间去记忆。PPT(第13吗？PPT(第14必看视频，学霸不必过多讲解）。PPT(第15—16页)：第1题和答案。PPT(第17—18页)：第2题和答案。PPT(第19—20页)：第3题和答案。PPT(第21识网络来解题呢？我们再次总结一下知识网