第五单元化学方程式单元复习与测试-九年级化学人教版上册

单元复习与测试第五单元化学方程式PART01PART02通过实验探究认识质量守恒定律，能用微粒观点说明质量守恒的本质，知道化学反应的实质和化学方程式表示的意义会用化学方程式表达化学反应，能根据文字描述、微观反应示意图书写正确的化学方程式学习目标PART03进一步认识化学反应中各物质之间质量关系，通过有关化学方程式的计算，掌握化学方程式计算的书写格式规范化构建知识体系化学方程式质量守恒定律利用化学方程式的简单计算质量守恒定律的探究化学方程式（意义、读法）根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式的计算题型利用化学方程式计算的依据如何正确书写化学方程式原则书写（写、配、注、查）PART1质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律化学方程式实验探究（注意事项）微观实质化学方程式的读法（三种读法）化学方程式的意义（物质及其数量关系）六个不变两个不变两个可能变【关键点拨】质量守恒定律深化理解

1.适用范围：化学变化。2.质量守恒定律只强调“质量”守恒，不包含体积等守恒。3.“参加”化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。4.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。5.设计实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。最好在容器口加一个气球作缓冲装置。【关键点拨】化学方程式的意义

1．表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。2．表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。3．表明反应物、生成物各物质的微粒之间的数量关系，即各物质微粒之间的个数比。主题一质量守恒定律【主题训练1】下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空。小李用盐酸与碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律，实验如图：（1）根据实验目的，小李必须测量的实验数据是______。A．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）的质量D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）的质量（2）将装置气密性良好的反应装置放在天平左盘，使天平平衡后再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：______。CD反应生成气体使气球膨胀，有一个向上的浮力主题二化学方程式【主题训练2】2022年冬奥会火炬由内红外银双色“飞舞丝带”重叠而成,象征冰火相约,温暖世界。内部使用液氢作为燃料,使火炬燃烧时的碳排放为零。关于火炬中发生的反应:2H2+O2点燃2H2O。下列理解不正确的是（）A.在反应前后,氢原子和氧原子数目都没有改变B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.4gH2与32gO2完全反应,可生成36g水D.每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子B1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不

C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大A【真题体验】2.某纯净物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，关于该物质的下列说法中正确的是（）A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．该物质由碳、氢两种元素组成 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1C3.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（）A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3 D．X的值为4C物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g

8

32

54反应后物质的质量/g

16

X

5244.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（）

A．反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40 C．y≤30时，生成物只有一种

D．参加反应甲与丁质量比为2：1B5.镁广泛用于礼花弹、烟花等,其燃烧的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO可读作（）A.镁加氧气等于氧化镁个镁加1个氧气等于2个氧化镁C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁份质量的镁与1份质量的氧气,点燃生成2份质量的氧化镁C6.天然气是一种污染较轻的能源,主要成分是甲烷(CH4),其燃烧的化学方程式可表示为CH4+2O2点燃

CO2+2H2O,关于该化学方程式的描述正确的是（）

A.甲烷加氧气在点燃条件下,生成二氧化碳和水个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水C.每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子D.1gCH4和2gO2在点燃条件下,生成1gCO2和2gH2OC7.

在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三组同学分别做了实验A、B、C，他们都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察。

【实验A】一段时间后，甲组同学发现天平的指针偏右，原因是___________________________________________________________。【实验B】乙组同学认为实验B能证明质量守恒定律，请从原子的角度说明守恒的原因______。【实验C】丙组同学观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体。通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，原因是____。【实验反思】同学们在实验A和C中获得启示：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在____________容器中进行。稀盐酸和碳酸钙反应产生的二氧化碳气体逸出，使得左盘质量变小反应前后原子的种类、数目、质量均不变镁条燃烧产生的部分固体以白烟的形式弥漫到空气中，使得生成物收集不全密闭PART2如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式书写原则书写步骤：写（化学式）、配（平）、注（反应条件、↑或↓）、（检）查配平方法以客观事实为基础遵循质量守恒定律观察法奇数配偶法最小公倍数【关键点拨】化学方程式的书写

【关键点拨】化学方程式的配平1.观察法：这种方法对一些简单的化学方程式很有效，凑数进行配平。2.最小公倍数法：确定反应前后关键元素，一般是原子数最多的原子，用最小公倍数计算化学计量数。3.奇数配偶法：找出关键元素，反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数，把奇数配成偶数，再配平其它原子。主题一化学方程式书写【主题训练1】下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2

MnO2H2↑+O2↑ B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3

C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD主题二化学方程式的配平【主题训练2】配平下列化学方程式：（1）

C2H2+

O2点燃

CO2+

H2O（2）

Fe2O3+

H2高温

Fe+

H2O（3）

Na+

H2O═

NaOH+

H2↑254213232221【真题体验】1.在化学方程式aC2H6+bO2点燃

mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝4n D．2b＝mn2.火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。则X的化学式为（）A．O2

B．SO2

C．NO2

D．N2BD3.下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2

点燃MgO2

B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2

C．H2O2

MnO2H2↑+O2↑ D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD4.近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．该过程实现了能量的相互转化B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2SO4

380℃2SO2↑+2H2O↑+O2↑C．反应Ⅱ中硫元素的化合价未发生变化D．该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用C5.工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是（）

A．该反应前后分子的数目无变化 B．该反应前后元素种类没有变化C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D．该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2=2NO2B6.现有S、Mg、O2、H2O、H2O2五种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式。（1）生成白色固体的化合反应

；（2）生成刺激性气味的化合反应

；（3）生成两种气体单质的分解反应

；（4）生成一种单质一种化合物的分解反应

。2Mg+O2点燃2MgOS+O2点燃SO22H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2

MnO22H2O+O2↑PART3利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算计算依据计算步骤理论依据：质量守恒定律基本依据：化学反应物中质量比计算类型计算格式注意事项（单位、配平、比例式等）已知反应物的质量求生成物的质量含杂质化学方程式的计算已知生成物的质量求反应物的质量【关键点拨】根据化学方程式进行计算的步骤（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量①写在对应物质化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；②质量单位要写，且要统一；③代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案主题根据化学方程式的计算【主题训练】我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑,现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。（1）此过程中产生CO的质量是

kg。（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。解：（1）由图像可知过程中产生CO的质量是84kg。（2）设炉甘石中ZnCO3的质量为xZnCO3+2C

高温

Zn+3CO↑125

84x

84kg125/x=84/84kgx=125kgZnCO3的质量分数125kg/200kg×100%=62.5%答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。【真题体验】1. 在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D.若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）64 B.48 C.32 D.162.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是（）A．1：1：1B．1：1：2

C．32：16：64D．32：16：48CB3.关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2A4.模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）

A.生成的丙、丁的分子个数比为1:1B.参加反应的甲、乙的质量比为17:40C.反应前后金属铂的质量和化学性质不变D.丙是空气污染物之一A5.在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成氧气的质量。解:设生成氧气的质量为x2H2O