复习三-金属及其化合物推断题

复习三金属及其化合物推断题1、有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反响可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反响可生成E，E和C化合生成B。由此可推断〔用化学式填空〕：A__________，B__________，C__________，D________，E________。2、根据以下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式3、A、B、C、D为单质，其中B、C、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反响均为黄色，有关转化关系如以下图所示AEAEDCB＋A4、在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如以下图所示(反响条件和局部产物略)，其中A、B、C为单质。假设A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，那么：5、如图，有以下物质相互转化6、以下中学化学中常见物质的转化关系图中，反响条件及局部反响物和产物未全部注明，A、D为金属单质，其他为化合物．7、现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系〔图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出〕，其中G、H为白色沉淀。请答复以下问题：8、物质有以下转化关系：9、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示(局部反响物、生成物没有列出)。H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。10、A～G的转化关系如以下图所示(局部反响物、产物和反响条件未标出)。：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反响，又能与强碱溶液反响；③F溶液中参加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反响均呈黄色。11、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如以下图所示：12、：13、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按以下图所示发生转化:14、某混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：15、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，A为单质。16、现有一包固体粉末，其中可能含CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中参加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀局部溶解。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_______________________________________________(2)一定存在的物质是_________________________________________________(3)可能存在的物质是_________________________________________________(4)对于可能存在的物质的检验方法是写出简要步骤和有关的离子方程式____________________________________________________________________17、某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K＋Na＋Cu2＋Al3＋阴离子SOeq\o\al(2－,4)HCOeq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,3)OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再参加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D________。(2)写出D、E发生反响的离子方程式：______________________________________。(3)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反响后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：____________________________。18、A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如以下图所示。(1)X的单质与A反响的化学方程式是_______________________________________。(2)假设试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反响的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)假设试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____________________________________________________________________________________________________________。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________________________。③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反响中有NO生成，该反响的化学方程式是________________________________________________________________________。19、X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如下图实验：(1)写出第③步反响的离子方程式：__________________________(2)实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。20、单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请答复：(1)写出以下物质的化学式：A__________，乙__________。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_________________________________________________________________________________________________________。(3)写出以下变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反响的化学方程式：______________________________________；②乙与过量CO2反响的离子方程式________________________________________；=3\*GB3③甲与HCl溶液反响的离子方程式________________________________________。21、根据以下框图答复以下问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出以下物质化学式M________；E________；Y________；Z________。(2)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：__________________________。(3)某同学取Y的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：____________________________、__________________________。22．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图的相互转化关系，所有反响物和生成物均已给出。试答复以下问题：(1)假设反响①②③均为溶液中的置换反响，A、D、E为常见金属单质，那么A、D、E的复原性由强到弱的顺序为________，请写出满足以上要求的离子方程式：反响①_______________________________________________________________，反响②________________________________________________________________。(2)假设反响①②③均为复分解反响，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反响①__________________，反响②______________________。(3)假设B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，那么反响①的化学方程式是____________。23、如以下图方格中的字母表示有关的一种反响物或生成物〔无关物质已略去〕，其中A、C为无色气体。(1)化合物X可能是___________或__________，A为___________，F为___________。(2)反响②的离子方程式为：____________________________________________。(3)写出X加热分解的化学方程式：__________________________________________。(4)C与CuO在加热条件下生成N2和Cu，写出该反响的化学方程式________________________________________________________________。24、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如以下图所示〔反响条件及其他物质已经略去〕：ABCD(1)假设A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，那么A、D分别为〔填写化学式〕。A.___________________，D.___________________。写出A→B转化的化学方程式：_____________________________________________。(2)假设A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，那么A为_______________。写出A→B转化的化学方程式：_______________________。(3)假设A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反响显黄色，那么A是_______________，B是_______________，C是_______________。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反响的化学方程式为：___________________________________________。A跟水发生反响的离子方程式为：___________________________________________。(4)假设A为常见的非金属单质，那么A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反响方程式。〔可以不填满，也可以补充〕编号AB→C化学方程式①②③25、A、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)假设X是强氧化性气体单质，那么A可能是______(填序号)。a．Cb．Alc．Nad．Mg(2)假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应参加少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C溶液中金属元素的操作方法是________________；向C的溶液中参加氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化复原反响的化学方程式__________________。(3)假设A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，那么B的化学式为__________，反响①的离子方程式为_____________________或________________。26、现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中局部产物已略去)：(1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。(2)Z为一种或两种气体：①假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为______________________。②假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H2O，那么Z中两种气体的化学式是__________。(3)向Y中通入过量Cl2，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)__________。27、坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。②沉淀池中发生的化学反响方程式是______________________________________。③写出上述流程中X的分子式________。④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。⑤向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。A．增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度28、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请答复以下问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最正确试剂为________(填代号)。a．KMnO4 b．(NH4)2Sc．H2O2 d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先参加)________(填化学式)。假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下________装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2＋浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式〞或“碱式〞)。29、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H