5.3利用化学方程式的简单计算讲义-九年级化学人教版上册2

课题：利用化学方程式的简单计算知识点一：根据化学方程式计算化学方程式的含义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质以及反应的条件（2）表示各反应物生成物之间的粒子个数比（3）表示各反应物生成物的质量比2．解题步骤及格式：一般分为以下七步：（1）解设未知量，一般情况下，求什么设什么；（2）写出相应的正确的化学方程式；（3）根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；（4）标出已知量和未知量（即实际质量）；（5）列比例式；（相对比相对，实际比实际）（6）求解；（7）答题。要点诠释1．计算中常用的关系式（1）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（2）物质的纯度（纯物质的质量分数）=1杂质的质量分数2．常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算典例强化例1．实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下占体积多少升（已知氢气的密度是0．09g/L）？例2．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10．7g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10．7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？举一反三1．我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27．0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g11．027．00．122．027．00．233．027．00．344．027．01．3⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。

随堂基础巩固一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（

）A．2:1

B．4:8

C．1:8

D．1:162．电解54克水，可得到氢气（

）A．6克

B．3克

C．1．5克

D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5．6克A跟7．3克B恰好完全反应，生成12．7克C。现要制得0．4D，则所需A的质量为（

）A．5．6克

B．11．2克

C．14．6克

D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（

）A．27:32:102

B．27:16:43

C．4:3:2

D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（

）A．16b/（a—b）

B．4（a—b）/b

C．4b/（a—b）

D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（

）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（

）A．27：32：102

B．27：24：43

C．4：3：2

D．108：96：2048．4克氧气可跟（

）克氢气完全反应。A．1

B．0．5

C．2

D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（

）克A．10

B．6

C．5

D．1210．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（

）A．17：4

B．14：3

C．14：7

D．14：1711．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是产生氢气的质量比为。12．电解10克水，能得到氢气克，氧气克。课时跟踪训练一、选择题1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H2．根据质量守恒定律可知：反应+=中，Z的化学式为（）A．B．C．D．3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素4．甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为（）A．1：1B．2：1C．2：3D．3：25．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为（）A．（b+ca）gB．（ac+b）gC．（a+cb）gD．（ca+b）g6．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18gB．11gC．8gD．5．5g7．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）A．9gB．10gC．8gD．3g8．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（