5.3利用化学方程式的简单计算讲义-九年级化学人教版上册2_第1页
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文档简介

课题:利用化学方程式的简单计算知识点一:根据化学方程式计算化学方程式的含义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质以及反应的条件(2)表示各反应物生成物之间的粒子个数比(3)表示各反应物生成物的质量比2.解题步骤及格式:一般分为以下七步:(1)解设未知量,一般情况下,求什么设什么;(2)写出相应的正确的化学方程式;(3)根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面;(4)标出已知量和未知量(即实际质量);(5)列比例式;(相对比相对,实际比实际)(6)求解;(7)答题。要点诠释1.计算中常用的关系式(1)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形:纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度(2)物质的纯度(纯物质的质量分数)=1杂质的质量分数2.常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算;⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算;⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算典例强化例1.实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克?这些氢气在标准状况下占体积多少升(已知氢气的密度是0.09g/L)?例2.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管,给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后,等试管冷却,称量,得10.7g固体物质。问:(1)制得氧气多少克?(2)10.7g固体物质里含有哪些物质?各多少克?举一反三1.我省境内的白石山,因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名,是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品,进行了下列实验:取4份质量不同的石灰石样品,分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算:实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。

随堂基础巩固一、选择题1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是(

)A.2:1

B.4:8

C.1:8

D.1:162.电解54克水,可得到氢气(

)A.6克

B.3克

C.1.5克

D.8克3.化学反应:A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。现要制得0.4D,则所需A的质量为(

)A.5.6克

B.11.2克

C.14.6克

D.无法计算4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比(

)A.27:32:102

B.27:16:43

C.4:3:2

D.9:8:175.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是(

)A.16b/(a—b)

B.4(a—b)/b

C.4b/(a—b)

D.b/16(a—b)6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是(

)A.Mg

B.Al

C.Zn

D.Fe7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是(

)A.27:32:102

B.27:24:43

C.4:3:2

D.108:96:2048.4克氧气可跟(

)克氢气完全反应。A.1

B.0.5

C.2

D.49.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁(

)克A.10

B.6

C.5

D.1210.在化学反应中,6克与足量的反应后,得34克,则化合物中,A、B两元素质量比(

)A.17:4

B.14:3

C.14:7

D.14:1711.相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的是产生氢气的质量比为。12.电解10克水,能得到氢气克,氧气克。课时跟踪训练一、选择题1.某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是()A.Cu、OB.Cu、O、HC.O、HD.Cu、H2.根据质量守恒定律可知:反应+=中,Z的化学式为()A.B.C.D.3.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有()A.碳一种元素B.氢一种元素C.碳和氢两种元素D.碳、氢、氧三种元素4.甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁,在该条件下若取甲、乙、丙各15g,使之充分反应,则只能得到30g丁。若增加10g丙,则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为()A.1:1B.2:1C.2:3D.3:25.在化学反应:M+N=P+Q中,agM和bgN完全反应,生成cgP。则生成Q的质量为()A.(b+ca)gB.(ac+b)gC.(a+cb)gD.(ca+b)g6.根据质量守恒定律,4g碳和4g氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是()A.18gB.11gC.8gD.5.5g7.4gA物质与5gB物质混合反应,能生成6gC物质,剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应,则生成C物质的质量是()A.9gB.10gC.8gD.3g8.将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是(

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