2.3构成物质的微粒（Ⅱ）原子和离子学案-九年级化学科粤版上册

课题：2.3构成物质的微粒（Ⅱ）原子和离子（第1课时）【学习目标】1、理解化学变化的本质并能够用分子原子解释化学变化。2、理解并记住原子的概念。3、理解原子、分子之间的相似、相异和相互关系，并能解决相应的简单问题。【预习】教材助读阅读教材4547页“原子是什么”，重点阅读理解原子概念的形成及其与分子的区别和联系，并记住原子概念和原子的性质。II预习自测一：对原子的理解1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成，原子也可直接构成物质。2.在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是构成新的分子构成新的物质。所以，原子是化学变化中的微粒。二：原子的特性=1\*GB3①原子的质量、体积都②原子在不断③原子间有④同种原子性质，不同种原子性质。【探究】质疑探究化学变化的本质是什么？氧化汞受热会分解成金属汞和氧气，其分子分解示意图如下解释：加热红色的氧化汞粉未时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞（如图所示）。由此可见：1、在化学变化中,可分，不可分，是化学变化中的最小粒子。2、分子由构成，原子也可直接构成物质，比如金属和稀有气体一般都是由原子直接构成的。由原子构成的物质，其化学性质与构成的它的原子的化学性质一样，所以该物质的化学性质由构成它的原子保持。3、化学变化的实质是分子划分成原子，原子重新组合成分子，是分子之间的变化。【当堂训练】1、原子、分子与物质的构成关系是怎样的？原子分子概念化学变化中的保持物质化学性质的相似性质量、体积都②都在不断③微粒间都有④同种原子（分子）性质，不同种原子（分子）性质区别在化学反应中不能再分。而可以再分联系构成；可分裂为2、分子和原子的比较【作业】1．化学变化中的最小粒子是()。A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子和分子的根本区别是（）A．大小不同B．能否直接构成宏观物质C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分3．下图是电解水时，水分子分解过程示意图关于对该图理解的叙述中，错误的是（）A．在化学反应中分子可分B．水分子中含有氢分子和氧分子C．原子是化学变化中的最小粒4、关于分子、原子的说法正确的是（

）

A、原子是最小的粒子，不可再分

B、物质都是由分子直接构成的C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子

D、分子都是由原子构成的

5、下列能证明分子可分的是（）A、汽油挥发

B、玻璃破碎

C、蔗糖溶于水

D、镁带燃烧6、下列物质由分子构成的是，由原子构成的是。A氧气B水C铁D二氧化碳E镁F氖气2.3构成物质的微粒（Ⅱ）原子和离子（第2课时）【学习目标】1、了解并记住原子的构成，了解原子的核外电子是分层排布的。2、了解并记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3、了解原子结构示意图的含义，建立微观原子模型。【预习】I教材助读1、请阅读课本48和49页，了解原子的结构和带电情况。2、原子可认为是由一个位于原子中心的原子核和核外绕核高速运转的若干个电子构成的一个空心球，那么这些电子在核外如何排布呢？请学生阅读课本50页知识视窗，了解核外电子的排布特点，分析原子结构示意图及其含义。【预习自测】1897年英国科学家发现原子中含有带负电荷的。另一位科学家发现原子中有带正电荷的，提出原子核中有和。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成，从而证明原子是可分的。同种原子的核电荷数，不同种原子的核电荷数。构成原子的微粒有：、、普通氢原子的原子核内只有一个而无，核外有一个。【探究】质疑探究1、原子中质子带正电，电子带负电，为什么整个原子却不显电性？2、核外电子是如何排布的？【当堂训练】原子中，原子序数===2、请画出氢原子、氧原子、氖原子、钠原子、氯原子、钾原子的原子结构示意图【作业】1．下列粒子中带正电荷的是，带负电荷的是，不带电的是。(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子2．下列叙述中错误的是（）。①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子都是由质子、中子和电子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥3.从①质子数

②中子数

③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______；

（2）原子序数主要决定于原子结构中的________；

（3）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________；

（4）原子的种类主要决定