9.3溶液的浓度学案-九年级化学人教版下册

课题3溶液的浓度一．溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是和之比。（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）溶质质量分数==思考：某一溶液，倒出一部分后，剩余溶液与原溶液中溶质的质量分数怎么变化？拓展：1）当溶液中含有多种溶质时，计算某溶质的质量分数，应用该溶质的质量除以溶液总质量，再乘以100%。2）在进行溶质质量分数的计算时，若涉及溶液的体积，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。（1）在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。（2）在一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，与饱和溶液的质量无关。要比较不同饱和溶液的溶质质量分数大小。只需比较溶解度大小即可，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越。“10%氯化钠溶液”的认识中，不正确的是（）A.是均一、稳定的混合物B.10gNaCl溶于100g水中所得NaClD.100g该溶液蒸发可以得到10gNaCl有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将（）有100mL20%的硫酸溶液，密度为1.14g/mL，下列说法中正确的是（）液含溶质20g液中，溶质质量：溶液质量=1:5液中，溶质质量：溶剂质量=1:5中，溶液质量：溶剂质量=1:3例4.t℃时，将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此过程中，溶液的溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可表示为图中的（）二．溶液的稀释与浓缩（1）增加溶剂特点：溶质质量不变计算公式：1）稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数2）稀释前溶液质量新增溶剂质量稀释后溶液质量（2）加入低浓度的溶液特点：溶质质量、溶剂质量均改变计算公式：稀释后溶质质量分数2.使溶质质量分数变大的方法（浓缩）（1）增加；（2）蒸发；（3）加入溶液；使Agn%的溶液中溶质质量分数减小一半（即），则加入溶剂质量为g，若要使Agn%的溶液中溶质质量分数增大一倍（即），则蒸发溶剂的质量为g。“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是。（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是。（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是。例6.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到浓硫酸瓶上的标签如表所示。他从瓶中倒出50mL浓硫酸用于配制稀硫酸。请回答下列问题：（1）这50mL浓硫酸中含溶质硫酸g。（2）他将这50mL浓硫酸与200g水混合均匀，求所得稀硫酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）（3）若实验用98%的浓硫酸配制630g溶质质量分数为28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升水？（结果保留整数）三．化学反应中溶质质量分数计算1.在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时要以的质量列比例，而不能直接用的质量或体积列比例。2.计算时，先根据化学方程式求出，再求出，最后求出溶质的质量分数。注意：反应后溶液的质量=反应前物质的总质量－生成的沉淀、气体和不溶性杂质的质量化学兴趣小组取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水，也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示，试求：（1）m的值为；（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量为；（3）计算反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液，试计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。（结果保留至0.1%）（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）四.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（1）实验仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、量筒、、玻璃棒。（2）实验步骤1）计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积（水的密度近似看作1g/cm3）。2）称量：用称量所需的氯化钠固体，放入烧杯中。3）量取：用和量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。4）溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。5）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上。注意：（1）配制溶液时不能在量筒中进行，应在烧杯内进行，而且使用的烧杯必须是干净的，若烧杯内有水，会导致溶质的质量分数偏。（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是，以加快氯化钠的溶解速率。（1）从操作看，导致溶质质量分数偏小的原因可能是：1）称量时，在使用游码的情况下，药品和砝码的位置；2）称量时，砝码破损；3）量取水时视读数；4）溶解时，有溶质撒到烧杯外；5）药品不纯。（2）从操作看，导致溶质质量分数偏大的原因可能是：1）量取水时视读数；2）称量时，使用的砝码生锈。思考：装瓶时有溶液溅出，会影响溶液的溶质质量分数吗？3.将浓溶液稀释配制稀溶液（溶液的稀释）（1）计算：根据溶液稀释前后溶质的质量，计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。（2）量取：用和量取所需浓溶液和水，倒入烧杯中。（3）搅匀：用搅拌，使溶液混合均匀。（4）装瓶：将稀释好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上。图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）。①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填序号）。（3）小芳按图2的操作称取氯化钠固体，小明发现小芳的操作有错误。你认为