专题03化学反应后溶质或滤渣分析拔尖特训-九年级科学上学期期中考备考题型专训（华师大版）

专题03化学反应后溶质或滤渣分析拔尖特训一、选择题1．（2023·宁波模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag【答案】C【解析】A.锌先于硝酸银反应，再与硝酸铜反应，若溶质只有一种其溶质为硝酸锌，滤渣为Ag、Cu，可能有Zn，故正确；

B.若有两种溶质，则此时硝酸银反应完了，溶质为硝酸铜和硝酸锌，固体中无锌，可能有铜，一定有银；

C.红色固体为铜，故硝酸银一定反应完，但硝酸铜不一定反应完，故其错误；

D.滴加稀盐酸有白色沉淀生成，故一定有硝酸银，即硝酸银还没反应完，故滤渣中一定只含有银；故答案为：C2．（2023·慈溪模拟）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲【答案】D【解析】甲：一开始与酸反应无沉淀生成，后与氯化铜反应产生蓝色沉淀；

乙：氯化铜与氢氧化钠反应时，此时ph始终为7；

丙：一开始与酸反应过程中有水生成，故一开始图像水的质量增加的最快；

丁：一开始先与酸反应，故一开始氯化铜质量不发生变化。故答案为：D3．（2023·绍兴模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（）A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和MgB．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序D．两支试管混合后，固体总质量一定增加【答案】B【解析】由加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；则滤液中一定有氯化镁，氯化亚铜，可能有氯化铜。

A.加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；B.有上述分析可知氯化铜可能还没反应完，故可能有氯化铜；C.根据第一次时的反应现象即可知三者的活动性，活动性强的金属置换活动性弱的金属；D.不管是铁置换出铜还是镁置换出铜，由其相对原子质量可知，质量一定增大；故答案为：B4．（2023·慈溪模拟）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示，下列分析不正确的是（）A．a→b点，溶液的pH一直增大 C．c点时，烧杯中有4种物质 D．d点固体，加入盐酸有气泡产生【答案】D【解析】A.ab时，此时铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，使原有的稀硫酸的质量减少，即pH值增大；

B.由题意可知只反应了2.8g的铁质量，故还剩下2.8g的铁。同时生成0.1g的氢气，所以m=10+5.6−2.8−0.1=12.7g

C.由题意可得，在t1时剩余物质为铁和硫酸亚铁；接下来与铜反应，在c点未反应完，故剩余硫酸亚铁，铁和硫酸铜，铜，故由四种。

D.d点固体中只剩余铜固体了，故其不与盐酸反应；故答案为：D5．小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的溶液中含盐酸和CaCl2B．乙实验结束后，试管中的溶液只含NaCl一种溶质C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质【答案】A【解析】甲实验试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙实验试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。将两种溶液倒入同一洁净的废液缸中先有气泡产生，结合两试管中可能含有的物质可知甲实验后试管中盐酸有剩余，乙实验后试管中碳酸钠有剩余，故甲实验后试管中含有盐酸、氯化钙，乙实验后试管中含有氯化钠、碳酸钠。后出现白色沉淀，说明稀盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，氯化钙与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以最终废液缸中一定有生成物氯化钠，反应物碳酸钠和氯化钙可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余。故选A。6．为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（）A．甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2OB．试管乙反应后中有黑色固体剩余C．乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强D．实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁【答案】D【解析】A.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，正确。

B.根据题意，试管乙中有固体剩余，铁粉黑色，正确

C.铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，正确

D.三支试管中的剩余物有稀硫酸，硫酸铜，硫酸亚铁，铁粉，铜粉，其中铁能与稀硫酸、硫酸铜反应，铜粉不能与其它物质反应；充分混合后过滤的滤渣中一定有铜粉，再滴入稀硫酸有气泡产生，则有铁粉剩余。所以滤渣中有铁和铜。不正确7．（2022九上·镇海期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是（）A．乙代表溶质质量B．Q点溶液中溶质为Na2SO4C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等【答案】D【解析】A、向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应时溶质质量增加，与硫酸铜反应时，因反应的氢氧化钠质量与生成的硫酸铜质量相等，所以溶质质量不变，反应结束后继续加氢氧化钠，溶质质量又增加，由图像可知，乙代表溶质质量，不符合题意；

B、Q点为硫酸铜恰好与氢氧化钠反应，溶液中溶质为Na2SO4，不符合题意；

C、O→P为氢氧化钠与硫酸的反应，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，不符合题意；

D、由图像中可知，与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量相等可知，而等质量氢氧化钠反应的硫酸质量小于硫酸铜质量，所以原溶液中硫酸和硫酸铜质量不相等，符合题意；故选D。8．将一定质量分数的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量出现以下这种情况的图像，则下列表述错误的是（）A．①处为第1阶段反应结束时，此时溶液中含有的离子为Mg2+、NO3和SO42B．②处为第2阶段反应结束时，此时沉淀为BaSO4和Mg(OH)2C．③处为第3阶段反应结束时，此时溶液的导电性最弱D．②、③两个阶段均有BaSO4生成【答案】D【解析A、将一定质量分数的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，硫酸镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡不能溶于硝酸，氢氧化镁可溶于硝酸，①处为第1阶段反应结束时，即硝酸反应完全，此时溶液中含有的离子为Mg2+、NO3和SO42，不符合题意；

B、②处沉淀增加质量大于①处，此时沉淀为BaSO4和Mg(OH)2，不符合题意；

C、③处为第3阶段反应结束时，沉淀完全，此时溶液的导电性最弱，不符合题意；

D、①处产生沉淀为硫酸钡沉淀，②处为硫酸钡和氢氧化镁，由①③对比可知，③沉淀为氢氧化镁，符合题意；故选D。9．4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊【答案】C【解析】生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再加入氢氧化钠，沉淀质量不变，然后再增加，再保持不变，说明氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、氯化氢和剩余的氯化钡三种溶质，不符合题意；

B、由图像可知，与氯化铜反应消耗氢氧化钠溶液质量为120－80＝40g，设生成氢氧化铜质量为x

2NaOHCu(OH)2

8098

40g×20.0%x

x=9.8g，即m1﹣m2＝9.8，不符合题意；

C、由各物质转化关系可知，设硫酸铜质量为a，硫酸质量为b

CuSO4－－－Cu(OH)2H2SO4－－－2HCl2NaOH

160989880

a9.8gb80g×20.0%

a=16g，b=19.6g，则硫酸铜和硫酸质量比为16：19.6＝40：49，符合题意；

D、a点溶液中有氯化钡，取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，能立即出现白色浑浊，不符合题意；故选C。10．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是（）A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质D．滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和【答案】C【解析】A、滤渣最多有锌、铁、氧化铜、铜四种，不符合题意；

B、若滤液呈无色，则滤液中不含硫酸铜和硫酸亚铁，即铁元素存在于铁单质中，而硫酸与铁不能共存，所以滤液中的溶质只有硫酸锌一种，不符合题意；

C、若滤液中含有硫酸铜，则滤渣中一定不能有铁和锌，可能有铜和氧化铜两种物质，符合题意；

D、由总的反应可知，反应前溶液为硫酸亚铁溶液和硫酸，锌秘氧化铜发生反应时都会使溶液质量增加，所以滤液的质量不会小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和，不符合题意；故选C。11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图。下列说法正确的是（）A．滴至ag时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．B．滴至bg时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至dg时，溶液呈中性【答案】C【解析】A、盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，滴至ag时，溶液中反应为碳酸钠与盐酸的反应，不符合题意；

B、滴至bg时，盐酸完全反应，氯化钙部分反应，溶液中含CaCl2、NaCl两种溶质，不符合题意；

C、滴至cg时，恰好完全反应，即盐酸和氯化钙都变成氯化钠，由方程式

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

73117111117

，则溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，符合题意；

D、滴至dg时，碳酸钠过量，溶液呈碱性，不符合题意；故选C。12．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中只有1种溶质B．bc段发生2个反应C．原溶液中SO42与H+个数比约为3：4【答案】C【解析】oa段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。

A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；

B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应，故B错误；

D.根据图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时，生成沉淀硫酸钡23.3g；

设氢氧化钡的质量分数为x

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

171233

171x×100g=23323.3g；

解得：x=17.1%；

根据图像可知，ab段加入氢氧化钡溶液的质量为：150g100g=50g；

设生成硫酸钡质量为y，生成氢氧化镁质量为z，

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

17123358

50g×17.1%yz

17150g×17.1%=233y=58z；

所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误；

C.在oa段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水，

二者的个数之比为1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。

在Ba（OH）2中，氢氧根离子和氢氧化钡的分子数的比为：2：1；

即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。

oa段加入氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g；

则其中氢氧根离子的个数可以看作：17.1g13．烧杯中盛有BaCl2和HCl溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．ab段产生白色沉淀C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色【答案】D【解析】A.由分析可知，ab段发生的是碳酸钠和稀盐酸的反应，因此没有沉淀生成，故A错误；

B.bc段消耗碳酸钠的质量为（212.0g106.0g）×10.0%=10.6g，

设bc段生成碳酸钡的质量为x，

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

      106   197

      10.6gx

106197＝10.6gx；

解得：x=19.7g；

溶液质量增加：212.0g106.0g19.7g=86.3g，故B错误；

C.设反应生成二氧化碳的质量为y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                        44

106.0×10.0%               y

10644＝106.0g×10.0%x

解得：y=4.4g；

c点时氯化钡和稀盐酸都反应完全，溶液中溶质是氯化钠，

则溶质的质量为（212.0g×10%×46106×100%）÷2358.5×100%=23.4g，14．（2021·金华模拟）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B．d点溶液中的溶质是NaCl和NaOHC．ab段(不含b点)反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2OD．整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变【答案】C【解析】A、盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，a点为盐酸部分发生反应，所以溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液变红，不符合题意；

B、d点溶液为氯化镁恰好与氢氧化钠完全反应，溶质是NaCl，不符合题意；

C、ab段(不含b点)为盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，符合题意；

D、镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，整个变化过程溶液中镁离子数目减少，不符合题意；故选C。15．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B．加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C．m＞caD．生成Fe（OH）3的质量为（ba）g【答案】D【解析】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；

B、加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应，不符合题意；

C、ca为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；

D、生成Fe（OH）3的质量为（ba－n）g，符合题意；故选D。16．向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入过量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%B．a点和b点溶液中的溶质种类不相同C．m=12D．向c点固体中加入稀硫酸，有气泡产生【答案】B【解析】A、向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入过量的硫酸铜溶液，由图示可知，与硫酸反应的铁的质量为16.8－11.2＝5.6g，设稀硫酸质量分数为x

Fe－－H2SO4

5698

5.6g200gx

x=4.9%，不符合题意；

B、a点为硫酸刚好反应的溶液，溶质为硫酸亚铁，b点为部分硫酸铜反应，溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，符合题意；

C、与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g，设生成铜的质量为y

Fe－－Cu

5664

11.2gy

y=12.8g，不符合题意；

D、c点溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，固体只有铜，向c点固体中加入稀硫酸，没有气泡产生，不符合题意；故选B。17．往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，如图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是（）A．若b＝2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8：7B．若b＝2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为65：27C．与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种D．N→P发生的反应为化合反应，P→Q发生的反应为置换反应【答案】A【解析】A、往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，由图示中溶液的变化情况及反应方程式中物质质量关系可知，NP段为铁与氯化铁的反应，PQ段为铁与氯化铜反应，若b＝2a，

2FeCl3+Fe＝3FeCl2溶液增加质量CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu溶液减少质量

325565613556648

则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为7：1，符合题意；

B、若b＝2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为325：135＝65：27，不符合题意；

C、M点溶质为氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，P点溶质为氯化亚铁、氯化铜，Q点溶质为氯化亚铁，与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种，不符合题意；

D、N→P发生的反应为化合反应，P→Q发生的反应为置换反应，不符合题意；故选A。18．（2022九上·义乌期中）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)。下列分析有错误的是（）①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe(NO3)2②若b＝a，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，且锌与硝酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)①若0＜b＜a，则一定发生了锌与硝酸铜的反应，铁可能发生了反应，滤液中可能有Fe(NO3)2，错误；②若b＝a，则锌与铁都与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，正确；③若b＞a，则锌与铁都与硝酸铜发生了反应，滤渣中一定有铜，可能有铁，不可能有锌，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，错误；④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，依据质量守恒定律可知，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量，正确；故选B。19．向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+B．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+C．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+D．滤渣中一定有银，可能有锌铁，滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银反应，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，说明滤液中无硝酸银，则滤渣中一定有银，可能有铁或锌，滤液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+，一定无Ag+；故选C。20．将ag锌粒加入一定质量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干后称量质量为bg，向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸，下列有关现象和结论，不合理的是（）A．如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色B．滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量C．如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有4种金属D．反应后所得滤液中至少含有两种金属离子【答案】C【解析】A、将ag锌粒加入一定质量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，锌不能与硫酸镁反应，先与硝酸银反应，然后与硫酸铜反应，充分反应后过滤，向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸，如果滤液中产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，硝酸银有剩余，则滤液中还一定含有硫酸镁、硫酸铜和硝酸锌，滤液的颜色为蓝色，不符合题意；

B、由方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

656465216

可知，锌与硫酸铜反应固体质量减少，锌与硝酸银质量固体质量增加，由滤渣的质量可能等于所加锌粒质量，B不符合题意；

C、如果滤渣中有气体生成，说明锌过量，则滤渣中一定含有铜、银、锌三种金属，符合题意；

D、反应后所得滤液中溶质一定有硫酸镁和硝酸锌，可能有硫酸铜或硫酸锌，故至少含有两种金属离子，不符合题意；故答案为：C。二、填空题21．粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：（1）常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变色。（2）产生沉淀F的化学方程式为。（3）根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是（填写物质名称）。【答案】（1）蓝（2）Ba（OH）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑（3）Fe2O3【解析】（1）气体A为氨气，故试液变蓝色；

（2）该沉淀F为硫酸钡，故方程式为：Ba（OH）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑；

（3）若在沉淀B中存在氧化铁，最后的溶液E为黄色，则一定无Fe2O3。22．（2022九上·金华月考）科学兴趣小组的同学对金属的性质做了如下探究，请你一起参与：（1）小科探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四种实验方案，分别选用试剂如下。你认为正确的有（填写序号）。①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液③铁、铜、银、稀硫酸④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液（2）小强将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸铝、硝酸银的混合溶液中，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有（填写离子符号）。【答案】（1）②④（2）Fe2+Cu2+Al3+【解析】（1）①铜和银都不能和硫酸亚铁反应，说明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，故①错误；

②铁能和硫酸铜反应，银不能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，故②正确；

③铁能和稀硫酸反应，铜、银不能和稀硫酸反应，说明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，故③错误；

④铜能和硝酸银反应，不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，故④正确。

故选②④。

（2）小强将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸铝、硝酸银的混合溶液中，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应，反应后溶液质量减小，则B点时（硝酸银和铁恰好完全反应）溶液中所含的金属阳离子有硝酸亚铁中的亚铁离子、硝酸铜中的铜离子和硝酸铝中的铝离子，即Fe2+、Cu2+、Al3+。23．（2022九上·余姚期末）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克。则滤液中一定含有的溶质是；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。【答案】Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于【解析】向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，因锌和铁活动性小于镁，大于铜，所以都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，由方程式

Zn+Cu(NO3)2＝Cu+Zn(NO3)2

6564

Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2

5664

可知，锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克，说明硝酸铜既与锌发生了反应，又与铁发生了反应，因锌的活动性大于铁，所以锌先反应，铁后反应，滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，硝酸铜可能有，由固体质量不变及质量守恒定律可知，溶液质量反应前后也不变。24．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。（1）A实验最终能观察到的现象是。（2）C实验中发生反应的化学方程式为。（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。。【答案】（1）溶液呈蓝色（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（3）错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀【解析】(1)稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。

(2)C实验中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(3)该同学判断错误，C实验中反应生成HCl，HCl也能与AgNO3反应生成沉淀，不能证明C实验所加BaCl2溶液过量。25．（2021九上·余杭月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。则：（1）图线BC段对应的实验现象是，在B点时溶液中的溶质是。（2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。【答案】（1）气泡产生；NaCl、Na2CO3（2）【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，部分变质导致氢氧化钠溶液中存在碳酸钠，加入盐酸会发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；有图像可知：AB对应是盐酸与氢氧化钠反应，BC段时盐酸和碳酸钠的反应，B点代表氢氧化钠恰好完全反应完，故BC段会有气泡产生，B点溶质有反应生成的氯化钠和未反应的碳酸钠；

(2)由于盐酸刚开始与氢氧化钠反应没有明显的现象，然后再与碳酸钠反应产生气泡，所以图像就可以画出。。26．（2021九上·余姚期中）化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。（1）按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式。（2）为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为色。②取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是（填序号）A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊C．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生D．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）黄色；B【解析】(1)甲实验中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(2)①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，是因为氧化铁和过量的盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色。

②A.将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加(忽略水的蒸发)，可能是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应，也可能是氢氧化钠和二氧化碳反应，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠都和二氧化碳反应，该选项不可行。

B.向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙，即氢氧化钙过量，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，该选项可行。

C.向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明溶液中不含有碳酸钠，不能判断是否含有氢氧化钙，该选项不可行。

D.向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体，可能是氯化铵和氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或两种物质反应，该选项不可行故填B。27．（2020九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。（1）请预测一开始滴入盐酸（填“是”、“否”）会产生气泡。（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为。（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为。【答案】（1）否（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl=CuCO3+CuCl2+2H2O（或Cu2CO3(OH)2·2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O）（3）13.7g【解析】（1）取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3•2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸，酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水，然后再和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡．

（2）由图象可知，当加入60mL盐酸时，稀盐酸恰好与碱式碳酸铜反应生成了碳酸钙和氯化钙和水，反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3•2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；

（3）设碱式碳酸铜与盐酸反应生成的二氧化眼的质量为x，

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

22244

33.3gx

22244=33.3gx；

解得：x=6.6g；

设100g8%的氢氧化钠反应的二氧化碳的质量y、生成的碳酸钠的质量为z

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

8044106

100g×8%yz

80100g×8%=44y=106z；

解得：y=4.4g，z=10.6g；

由上述计算可知，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量是4.4g＜6.6g，与碳酸钠反应的二氧化碳的质量为6.6g4.4g=2.2g；

设2.2g二氧化碳与碳酸钠反应的质量为m，生成的碳酸氢钠的质量为n

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

28．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：（1）由上述实验可知，原溶液中一定含；（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有；(用离子符号表示)【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠（2）Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3【解析】（1）取样品先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0~t1时刻表示加入的氯化钡过程，产生沉淀；t1时刻之后加入的稀硝酸，沉淀过一段时间开始消失，最终没有完全消失，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，因加入硝酸沉淀没有立即减少，说明溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（2）由图像可知加入氯化钡过量，BD之间为氢氧化钠与硝酸的反应，对应的溶液溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、氯化钡，所以溶液中离子有Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3；29．（2020九上·浙江期末）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈性。（2）写出F中发生的化学方程式：。（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是。【答案】（1）碱（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH（3）氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)【解析】（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。

（2）F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，反应的方程式为：Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH；

（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性。

①氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠；

②氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，其中一定含有溶质氯化钙；

③氢氧化钙与碳酸钾反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钾；氢氧化钾再与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钾和水。

④由于不知道稀盐酸最终是否有剩余，所以是否存在稀盐酸无法确定。

那么最终溶液G中一定存在的溶质为：氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)。30．我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是，（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是可能有的金属是（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是【答案】（1）Ag（2）Ag；Cu（3）Fe2+【解析】（1）向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银溶液有剩余，这时铁和铜全部反应，故滤纸上的金属只有Ag；

（2）向滤液中滴加盐酸后没有沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银，则硝酸银完全反应，这时滤纸上一定含有被置换出来的银；但不能确定铜是否与生成的硝酸银完全反应，可能含有的金属是铜；

（3）滤纸上出现少量的金属，肯定有银生成，因此铁片肯定硝酸银反应，那么滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是Fe2+。31．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：（1）粉末中一定不含，一定含有。（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若，则证明该物质一定存在。【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2（2）溶液仍为红色(若溶液红色不褪)【解析】1）根据氯化铁溶液为黄色溶液，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不会有FeCl3，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；

（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液，加入过量的氯化钙，若溶液仍为红色（或溶液红色不褪），则证明该物质一定存在；32．向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：（1）试写出ab段反应的化学方程式；（2）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是（选填）；①ab、bc②bc、cd③ab、cd【答案】（1）2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag（2）③【解析】（1）向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，锌会先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应，所以ab段反应为锌与硝酸银的反应，方程式为2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag；

（2）ab段为锌与硝酸银的反应、bc段为锌与硝酸铜的反应，cd段为锌过量反应结束的过程，所以加入盐酸时ab段硝酸银会与盐酸反应产生白色沉淀，cd段有锌，锌能与盐酸反应产生气泡。33．请结合所学知识回答下列问题：（1）据报道嫦娥五号T1飞行试验器于10月24日2时在中国西昌卫星发射中心发射升空，“嫦五”飞行试验器绕月飞行后将返回地面。若飞行试验器从月球上带回的铁矿物主要成分是氧化铁，写出工业上利用此铁矿石炼铁的化学反应方程式；生铁和钢是世界上用量最大的(填“金属材料”或“合成材料”)；写出防止铁生锈的一种方法。（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：，Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2，这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。（3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中溶质有；固体残渣中一定含有(均填化学式)。【答案】（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；金属材料；在铁制品表面涂油、刷漆等（2）置换反应；Al>Fe>Ni>Cu（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe【解析】（1）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式是：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；由铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，所以，防止铁生锈的一种方法是：在铁制品表面涂油、刷漆等；金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料。（2）这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，说明活动性Ni>H；Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2，说明活动性Fe>Ni；由金属活动性顺序还可知Al>Fe>Ni>Cu，故这四种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Ni>Cu。（3）金属活动性顺序为：锌>铁>氢>铜。由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，而铁不与硫酸锌反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸，一定有硫酸锌（ZnSO4）和硫酸亚铁（FeSO4）；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜（Cu）和剩余的铁（Fe）。三、实验探究题34．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_______。A．试管②反应后的固体中一定不含铁B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质可能组合是（写化学式）。（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液有白色沉淀生成滤液中的溶质是步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液变红（4）在上述（3）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是。【答案】（1）A；C；D（2）Ba(OH)2、BaCl2或BaCl2（3）氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠（4）检验并去除碳酸钠，消除加入酚酞后对溶液颜色变化的影响【解析】（1）铁与氯化镁不反应，铁与氯化铜可反应生成铜和氯化亚铁，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明试管②中氯化铜有剩余，则反应后的固体中一定不含铁，A正确；完全反应后，甲烧杯中的固体可能含有铁，B错误；完全反应后，甲烧杯的溶液中氯化铜可能剩余，溶液中可能含有Cu2+，C正确；完全反应后，甲烧杯的溶液中溶质一定有未反应的氯化镁和生成的氯化亚铁，一定含有Mg2+、Fe2+，D正确；

（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象，说明试管中无盐酸剩余，则试管③反应后的溶液中的溶质可能是氯化钡或氯化钡和氢氧化钡；

（3）乙烧杯滤液加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有与硝酸钡反应产生沉淀的碳酸钠，除碳酸钠外，还一定有生成的氯化钠，加入足量硝酸钡后的溶液中加酚酞，酚酞变红，说明还有氢氧化钠；

（4）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，为不影响氢氧化钠的验证，需将碳酸钠除去，上述（3）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是检验并去除碳酸钠，消除加入酚酞后对溶液颜色变化的影响；35．（2022九上·长兴月考）小科设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显。(选填“酸性”“中性”或“碱性")（2）依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有。（3）再向C中加入适量x溶液，即可完成对Na2SO4和Na2CO3的验证，则x溶液可能是(填字母序号)。A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3 D．CaCl2【答案】（1）碱性（2）NaOH（3）A；C【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，A试管中的溶液呈红色，说明溶液显碱性；

（2）因碳酸钠溶液呈碱性，但与过量氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠，氢氧化钠呈碱性并不与氯化钡反应，若B中溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有氢氧化钠；

（3）要验证硫酸钠和碳酸钠，只需验产生白色沉淀是否溶于酸即可，因溶液中含有钡离子，则酸可选择盐酸或硝酸；36．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡