2022-2023学年河南省洛阳市上丰李中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省洛阳市上丰李中学高一化学月考

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A.H2s+2HNO3-----SJ+2NO2T十2H2。

B.CUQ+2HNO3------Cu（NO3）2十H2O

C.4HNO3=A=4NO2t+02T十2H2。

D.3Cu+8HNO3»,------3Cu（NO3）2+2NOT十4H2O

参考答案：

D

略

2.下列说法中错误的是

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释

放出来

C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

参考答案：

C

略

3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘与CC14溶液③氯化钠和单质澳的水溶

液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸镭、分液

C.蒸储、萃取、分液D.分液、蒸储、萃取

参考答案：

D

①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液可以通过分液分离；②碘与四氯化碳的沸点相差较

大，分离碘与CCL溶液可以通过蒸储；③澳易溶在有机溶剂中，氯化钠和单质澳的水溶

液可以通过萃取分离，答案选D。

4.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N.

②同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的分子数相等

③IL2moi/L的MgCk溶液中含氯离子为4/

④标准状况下22.4LH.0中分子数为NA

⑤32gO2和混合气体中含有原子数为2g.

A.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤

参考答案：

D

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：①标况下气体摩尔体积相同，相同体积具有相同的物质的量；

②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积时，气体分子数相等；

③根据公式n=cXv,计算求出氯化镁的物质的量；

④标况下，水是液态，无法根据体积求算物质的量；

⑤质量都是32g,氧原子摩尔质量是16g/mol.

解答：①标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L,气体物质的量为0.5mol,氮气和氧气

中还有lmol原子，故①正确；

②同温同压下，气体摩尔体积相同，体积相同的氢气和氨气含有相同的物质的量，故所含

的分子数相等相等，故②正确；

③氯化镁的物质的量为2mol,溶液中含有4moi氯离子，故③正确；

④标况下，水是液态不是气体，故无法求算其物质的量，故④错误；

⑤32g0?和O3,根据氧原子摩尔质量16g/mol,物质的量n(0)=2mol,故⑤正确；

综合以上可知，正确的有①②③⑤；

故选D

点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，应用气体摩尔体积

时，一定要看清物质状态.

5.原子序数为1—18号的元素中，下列叙述正确的

是

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

参考答案：

CD

6.铅蓄电池是最早使用的充电电池，它的

充放电反应按下式进行：

PbO3+Pb+2H2SO«2PbscI,+2Ha0

Jt电

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A.PbO2B.PbC.H2SO4D.PbSO4

参考答案：

B

略

7.下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸播时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部，且冷却水从冷凝管的下口通入上口

流出

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.向1mol•L「氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

参考答案：

C

略

A.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

B.装置②可用于收集出、NH3、C02>CI2、HC1、NO、NO2等气体

C.装置①中，d为阳极、c为阴极

D.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

参考答案：

BC

略

9.已知Nh难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是

参考答案:

C

氨气极易溶液水，C装置很容易发生倒吸，选C。

10.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)=feH2(g)+L(g)。若

c(HI)由0.1molLr降到0.07molL-10t,需要15s,那么c(HI)由0.07molL」降到0.05

molir时，所需反应的时间为()

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

参考答案：

C

略

1

11.H2和L在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)-2HI(g)AH=-akJmol

已知：

CD*OO

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

C.断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2mol比和2moiL，充分反应后放出的热量小于2akJ

参考答案：

B

【解析】A、％和h在一定条件下能发生反应：H&H好2Hl（g）AH=akJ・moH,反应是放熟反应，反

应物能量高于生成物，故A正确，B,断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应

所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1moiH-H键和1m47键所需能量小于

断开2moiH-I键所需能”,故B错误IC、AH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放

出的能量=«5mol7G/mol-2H-I=aKLma,得到断开2molH-I键所需能量约为（a-frpKJ,故C正

确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据给变意义分析，向冬闭容器中加入2皿>1坨和2raolI?,

充分反应后放出的热量小于2akJ,故D正确；故选B。

12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LHzO含有的分子数为NA

1

B.物质的量浓度为0.5mol-L的MgCL溶液中，含有C「个数为NA

C.0.1molNazCh与足量CO?反应转移的电子数为0.2NA

D.常温常压下，1.06gNa2co3含有的Na卡数为0.02NA

参考答案：

D

【详解】A.标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A

错误；

B.溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误；

C.过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即O.INA

个电子，故C错误；

D.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,而1mol碳酸钠中含2moi钠离子，因此O.Olmol

碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确；

答案选D。

【点睛】本题的易错点为C,要注意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中

过氧化钠中的O元素由-1价变成0价和-2价，其余元素的化合价不变。

13.下列各组离子可能大量共存的是

A.可使石蕊试液变红的溶液中：Na\K\CIO、A102

3+

B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe\NO3,Cl\NH4

+2

C.含有大量Fe?+的溶液:Na>Mg\N03\SCN

D.含有CO32-的溶液中:K+、Al3+,NCV、Ca2+

参考答案：

B

【详解】A.可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，则CKX与H+生成弱酸次氯酸，不共

存，A1O/与H+会转化为氢氧化铝沉淀，A项错误；

3

B.能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，Fe\N03\Cl、NHJ不反应，可共

存，B项正确；

C.Fe3+与SCN-会形成络合物，不共存，C项错误；

D.CCV-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存，且CCh?一会与AF+发生双水解而不共存，D项

错误；

答案选B。

14.下列物质属于电解质的一组是（）

A.CO2、NH3>HC1B.H2s0八HNO3、BaCl2

C.H3PO4>H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H50H

参考答案:

B

15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边

充入ImolN?,右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法

正确的是（）

A.右边与左边分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氨气密度的14倍

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入

0.2molCO

参考答案:

c

【考点】阿伏加德罗定律及推论.

【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右

体积之比为4：1,则左右气体物质的量之比为4：I,所以右侧气体物质的量

lmol

=4=0.25mol,

A.气体的物质的量之比等于其分子数之比；

B.根据m=nM计算CO质量；

C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；

D.隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等.

【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，

左右体积之比为4：1,则左右气体物质的量之比为4：1,所以右侧气体物质的量

llDCll

=4=0.25mol,

A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4,故A错误；

B.右侧CO的质量为：28g/molx0.25mol=7g,故B错误；

C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的

28

花~=14倍，故C正确；

D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物

质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：Imol-0.25moi=0.75mol,故D错误；

故选C.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用

作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验：

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(HzCh)分解速率的因素时采集的一组数据。

用10mLH2O2制取150mLe>2所需的时间(s)

浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

时间/S

反应条件

无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应

无催化剂、加热360480540720

MnCb催化剂、加热102560120

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、—、—因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2)另一研究小组拟在同浓度Fk+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。

限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol-L'FeCh，蒸储水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻

璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图

(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

5»0.lmol♦L-'5W0Imol•L-'

FeCI,溶液CuSO,溶液

⑶对于H2O2分解反应,Ci?+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Ci?+对H2O2分解的催化

效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察比较得出结论。

②有同学提出将0.1molL」FeCb溶液改为0.05molLFezBO。更为合理，其理由是一。

(4)已知FeCb溶液中主要含有H?O、Fe3+和C「三种微粒，甲同学又做了两种猜想。

猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCb溶液中的Fe3+,

猜想2:真正催化分解H2O2的是一。

完成表格验证猜想:

所需试剂操作及现象结论

——cr对分解无催化作

用

参考答案:

（1）温度催化剂（2）"刀（3）反应产生气泡快慢消除阴离子不同

对实验的干扰（4）crH2O2,盐酸向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸，

然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃

分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等

因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排

水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连

接；（3）①根据反应生成气体的快慢分析；②根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子

起的作用，改为Fe?（SO4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排

除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是0一；为验证猜想2可

向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HC1,然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复

燃，得出结论.

（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几

乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的

分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明

过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加

热的时候，需要时间是360s,有催化剂加热的条件下，需要时间是10s,说明过氧化氢的

分解速率与温度、催化剂有关。（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的

量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：A占L萍」（3）①该反应

中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；②H2O2催化作用有可

能是氯离子起的作用，改为Fe?（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验

的干扰，更为合理。（4）由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可

知猜想2应是真正催化分解IO?的是C1；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加

入少量的HCL然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：C「对H2O2分

解无催化作用；所需试剂：双氧水，盐酸，操作及现象：向盛有H2O2溶液的试管中加入

少量的HC1,然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.现有下列物质：

①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化

碳⑤FeCb固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为。

（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为。

（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为。如果将

1molFeCh全部制成胶体，制得的胶体（选填“带负电”“电中性”“带正电”），胶粒数

目NA（选填“大于”“等于”“小于”）

参考答案：

⑴②⑤⑵②⑦（3）HCCh-+H+=CO2T+H2O（4）FeCb+3H2Oq=Fe（OH）3（胶

体）+3HCl电中性小于

【分析】

应用电解质的概念、胶体的概念与性质等分析判断。

【详解】（1）电解质是溶解于水或熔化时能导电的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀

NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液，都是混合物，不是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电，

但自身不能电离，属于非电解质；

只有②小苏打、⑤FeCb固体属于电解质。

（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCb固体，能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应；③

氨水、⑥稀NaOH溶液能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应；②小苏打、⑦硝酸亚铁溶

液与盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应，反应的离子方程式为

+

HCO.3+H=CO2f+H2O,HCOV+OH=CO.r-+H2O；

2+2++3+

Fe+2OH=Fe（OH）21,3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOT+2H20o

（3）小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式HCO3-+H+==CO2T+H2。。

（4）实验室将饱和FeC13溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为

FeCb+3H2C>AFe(OH)3(胶体)+3HCl。胶体是分散质粒子直径在lnm~100nm之间的分散

系，故胶体为电中性。每个氢氧化铁胶体粒子含有很多数目不等的Fe(OH)"故ImolFeCL,

全部制成胶体，制得的胶粒数目小于NA。

18.(1)现有以下物质：①NaCl溶液；②液态S03；③乙醇(C2H5OH)；④熔融

的KNO3;⑤BaSO4固体；⑥干冰；

其中：属于电解质的是(用序号填写)

(2)已知铜在加热条件下能与浓H2s04反应，产物为CuS04、SO2、H2O,写出

该反应的

化