2023学年完整公开课版元素周期律

§1.1.2元素周期律

思考：什么叫元素周期律呢？P7意义：元素周期律的发现极大地推动了人们对物质世界的认识，指导人们预测元素及其化合物的性质，寻找或合成具有特殊性质的新物质，有力地推动了现代科学技术的发展。回顾：1、元素原子核外电子排布遵循哪些规律？2、熟记1-20号元素原子结构示意图。探究：原子核外电子排布的周期性变化【问】观察P2图1-21-18号元素原子核外电子排布从横向、纵向、随核电荷数的递增三个角度观察核外电子排布有什么规律？（1）横观：（2）纵观：（3）随核电荷数的递增：同一行原子的电子层数相同，从左→右，最外层电子数逐一递增至2或8的稳定结构同一列原子的最外层电子数相同（除稀有气体），从上→下电子层数逐一递增核外电子的排布呈周期性变化，即重复出现同样变化每隔一定的数目，最外层电子数重复由1→8（或2）稳定结构递增板书一、周期性变化规律1、随着核电荷数的递增，元素（1）原子最外层电子数：（2）原子半径：（3）化合价：（4）金性，非金性

由1→8（或2）稳定结构递增由大→小递变最高价由+1

→

+7（或+5）最低价由-

4→-

1

↘↗P42、等量关系元素的（1）最高正价=最外层电子数

（2）最高正价+∣最低负价∣=

8注：F无正价，O一般不显正价，稀有气体除外

1、17号元素Cl的最高化合价为________，最低化合价为________，最高化合价与最外层电子数________，最低化合价＝_____2、R最高价氧化物的水化物为H3RO4，则其氢化物为

。3、某元素的气态氢化物为H2R，则R的最高价氧化物的化学式是（）A、RO2

B、RO3

C、R2O3

D、R2O5

练习+7-1相等最高正价－8

RH3B二、原子/离子半径大小的比较方法:层多径大，序大径小电子层数相同时，原子序数↗，则半径↗↘电子层数↗，则半径1、（1）Na

KO

FN

Si(2)Cl-

S2-O

Al3-Na+

S2-

(3)F

F-Na

Na+

F-

Na+F-

Na练习2、下列粒子半径之比大于1的是（）A、K+∕KB、Ca∕MgC、P∕SD、Cl∕Cl-BC<<<<<<>>>>Bc【回顾练习】（第2课时）3、下列各元素原子半径依次增大的是(

)A．Na、O、FB．C、Si、PC．Na、Mg、AlD．P、Si、AlD4、下列微粒半径大小比较正确的是(

)A．r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)B．r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(Si)D．r(I)＜r(Br)＜r(Cl)＜r(F)B三、元素金属性与非金属性强弱的判断方法元素的金属性是指元素原子失e-能力的性质比较元素金属性强弱，实质是比较元素原子失e-能力越易失e-,金属性就越强元素的非金属性是指元素原子得e-能力的性质比较元素非金属性强弱，实质是比较元素原子得e-能力越易得e-,非金属性就越强三、元素金属性与非金属性强弱的判断方法1.金属性的判据(1)原子结构→②电子层数相同时,原子序数↗,则原子半径↘,失e-↘,金属性↘

eg：金属性Na>Mg①最外层电子数相同时,原子序数↗,电子层数↗,则原子半径↗,失e-

↗,金属性↗

eg:金属性K>Na（2）单质及化合物的性质→①金单与水或酸反应置换出H2的难易（越易越强）②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

（越碱越强）eg:碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,则金属性：Na>Mg>Al③金单间的置换反应,据金属活动顺序表（强→弱）制eg:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,则金属性：Fe>Cu

④金单还原性越强（或金阳离的氧化性越弱），则金属性越强eg:2.非金属性的判据(1)原子结构→②电子层数相同时,原子序数↗,则原子半径↘,得e-

↗,非金属性↗

eg：非金属性F>O①最外层电子数相同时,原子序数↗,电子层数↗,则原子半径↗,得e-↘,非金属性↘

eg:非金属性Cl<F（2）单质及化合物的性质→①非金单与H2

化合的难易（越易越强）

③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

（越酸越强）eg:酸性H2CO3<HNO3,则非金属性：C<N②气态氢化物的稳定性（越稳定越强）（即最高价含氧酸）eg:稳定性：HCl>H2S>PH3,则非金属性：Cl>S>PＰ６⑥与同一可变价金单反应，生成价态↑,则非金性↑eg:Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3,则非金属性:△Cl>S点燃⑤非金单氧化性越强（或阴离的还原性越弱），则非金属性越强eg:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,则非金属性：④非单间的置换反应（强→弱）制

Cl>Breg:【问题探究】请设计方案证明1、金属性：Na>Mg>Al2、非金属性：Cl>Br>I第一组实验：Na、Mg与水的反应金属性：Na>Mg

>Al反应物

现象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量气泡、溶液变红加热前——无明显现象，加热后——大量气泡，红色明显

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△结论Al与沸水几乎不反应第一组实验：Na、Mg与水的反应金属性：Na>Mg

>Al反应物

现象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量气泡、溶液变红加热前——无明显现象，加热后——大量气泡，红色明显

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△结论Al与沸水几乎不反应第二组实验：Mg、Al与盐酸反应

反应物

现象

离子方程式

Mg、盐酸

Al、盐酸

反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡金属性：Mg>AlMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑结论现象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液现象：NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液第三组实验金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl金属性逐渐减弱1、下列说法中正确的是(

)A.气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定,表明非金属性R>MB.等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多,则金属性A>BC.含Q的酸比含N的酸的酸性强,则非金属性Q>ND.单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y>X【随堂练习】A

2.下列有关叙述:①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥熔点M>N能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(

)A.仅②⑤ B.仅①②③C.仅①②③⑤ D.全部C3、【小结】元素性质递变规律

左—————————————————-————————————

→右半径↓、得e-↑、非金性↑（氧化性↑）→氢化物稳定性↑

最高价氧化物的水化物酸性↑

（即最高价含氧酸）上—————————————————↓下半径↑失e-↑、金性↑（还原性↑）则最高价氧化物的水化物碱性↑

（即碱）练习1、稳定性：HF

HCl

HBr

HICH4

NH3

H2O2、酸性：H3PO4

H2SO4H2CO3

H2SiO33、碱性：NaOH

Ａｌ（ＯＨ）３ＫＯＨ

Ｍｇ（ＯＨ）２

４、非金属性：Ｃ