广西师范大学2013年无机化学考研真题

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广西师范大学

2013年硕士研究生入学考试试题

专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、合成与天然药物化学、材料化学

科目名称：无机化学

科目代码：827

（答案必须写在考试专用答题纸上，否则造成错批、漏批等后果自负）第1页（共计4页）

本试卷可使用计算器进行计算

一、选择题（每小题2分，共40分）

1.3p轨道的磁量子数m是（）

A、0，1，2B、1，2，3

C、－1，0，＋1D、－2，－1，0，＋1，＋2

2.下列化合物中具有氢键的是（）

A、CH3FB、CH3OHC、CH3OCH3D、C6H6

3.根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是（）

A、CS2B、NO2C、OF2D、SO2

4.氢气与下列物质反应，氢气不作为还原剂的是（）

A、单质硫B、金属钠C、二氧化碳D、乙烯

5.25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，

则NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的（）

A、ΔS>0，ΔG>0B、ΔS>0，ΔG<0

C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<0

6.某反应的速率常数k＝4.62×10－2min－1，则初始浓度为0.10mol·L－1，反应物的半

衰期t1/2为（）

A、216minB、15minC、30minD、无法计算

Ɵ

7.已知下列反应的平衡常数H2(g)＋S(s)＝H2S(g)K1

Ɵ

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)K2

Ɵ

则反应H2(g)＋SO2(g)＝O2(g)＋H2S(g)的K3为（）

ƟƟƟƟƟƟƟƟ

A、K1＋K2B、K1－K2C、K1/K2D、K2/K1

8.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）

A、NH3和NH4ClB、NaH2PO4和Na2HPO4

C、HCl和过量的氨水D、氨水和过量的HCl

9.下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（）

A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O

10.在锌锰干电池中存在二氧化锰（MnO2），它的主要作用是（）

A、吸收反应中产生的水分B、起导电作用

C、作为填料D、参加正极反应

11.pH值改变，电极电势发生变化的电对是（）

3＋2＋－

A、Fe/FeB、I2/I

－2＋

C、MnO4/MnO2D、Hg/Hg

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12.(CN)2是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是（）

－－－

A、(CN)2＋2OH＝CN＋OCN＋H2O

B、(CN)2＋2O22CO2＋N2

C、与卤素反应生成CNBr、CNCl等

D、与银、汞、铅反应得难溶盐

13.向下列各组离子的混合溶液中通入H2S，可被沉淀的一组是（）

A、Cu2＋、Ag＋、Hg2＋B、Mn2＋、Zn2＋

C、Cu2＋、Zn2＋D、Ag＋、Mn2＋

14.与浓H2SO4中与FeSO4发生棕色环反应的是（）

A、NaNH2B、N2C、NaNO3D、NaN3

15.下列各组化合物热稳定性关系正确的是（）

A、BaCO3>K2CO3B、CdCO3>CaCO3

C、BeCO3>MgCO3D、Na2CO3>NaHCO3

3－3＋

16.已知[CoF6]与Co的磁矩相同，则该配离子的中心离子的杂化轨道类型及空间构

型为（）

A、d2sp3，正八面体B、sp3d2，正八面体

C、sp3d2，正四面体D、d2sp3，正四面体

17.下列离子中，加入Cl－离子后产生白色沉淀，再加氨水后沉淀变成灰色的是（）

2+2＋2＋2＋

A、Hg2B、HgC、PbD、Cd

18.在CrCl3和K2Cr2O7混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，下列离子对中浓度最大

的是（）

3＋2－－2－

A、Cr和Cr2O7B、Cr(OH)4和Cr2O7

3＋2－－2－

C、Cr和CrO4D、Cr(OH)4和CrO4

19.下列氢氧化物溶于浓HCl的反应不仅仅是酸碱反应的是（）

A、Fe(OH)3B、Co(OH)3C、Cr(OH)3D、Ni(OH)2

20.下列各组物质熔点高低次序正确的是（）

A、MgO>BaOB、CO2>CS2

C、BeCl2>CaCl2D、CH4>SiH4

二、填空题（每空1分，共30分）

1.原子序数为29的元素，其基态原子的核外电子排布式为，

它属于第周期族区元素，元素符号为。

2－

2.CO3、NF3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式为、

－

、、。CO2和NO3中存在的离域π键的类型

（用符号表示）分别是和。

3.反应A（g）＋2B（g）＝C（g）的速率方程为υ＝k[A][B]2。该反应的反应

级数为。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大至原

来倍；当反应容器的体积增大至原来体积3倍时，反应速率将变为原来

的倍。

＋2+

4.根据酸碱质子理论，NH4的共轭碱是；[Fe(OH)(H2O)5]的共轭酸

是。

5.根据元素电势图：Au3＋1.41VAu＋1.68VAu，写出能够自发进行离子

反应式：，并计算出ϕƟ(Au3＋/Au)为

V。

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3＋

6.在水溶液中Fe易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3]，此化合物应命名

为。Fe3＋的配位数为，配离子的空

间构型为。

7.最简单的硼氢化合物是，其结构式为，它属于

化合物，B原子的杂化方式为。

Ɵ－5－1

8.pH＝3的HAc(KaHAc=1.8×10)溶液的浓度为mol·L，将它与等体积

等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为。

9.实验室中含重金属离子的废液，可加入或将重金属离子转化成难溶

物沉积下来，然后过滤分离。

10.一定温度下，反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)达平衡后，维持温度和体积不变，

向容器中加入一定量的惰性气体，平衡将移动。

三、完成并配平下列反应式（每小题2分，共10分）

1.在硫酸介质中高锰酸钾与亚硝酸钠作用；

2.向PbS中加入过量H2O2；

3.用硫代硫酸钠溶液洗除底片上未曝光的溴化银；

4.漂白粉在潮湿空气中久置后失效；

5.铜在潮湿的空气中被缓慢氧化。

四、简答题（每小题5分，共25分）

1.写出下列离子的分子轨道式并判断它们的磁性：

＋2－－

N2O2H2

2.根据软硬酸碱原理，比较下列各组中，不同配体与同一中心离子形成的配合物的相

对稳定性大小，简述理由。

(1)Cl－、I－与Hg2＋；(2)Br－、F－与Al3＋；

－2＋

(3)NH3、CN与Cd。

3.试设计以铬绿（Cr2O3）为原料制备重铬酸钾和铬酐的步骤，并写出主要的反应方程

式。

4.现有两种失落标签的红色固体，可能是Fe2O3或Pb3O4，试设计一个实验加以鉴别并

确认。

5.分别写出BCl3与NCl3的水解方程式，为什么它们的水解过程不同？

五、推断题（15分）

有一浅绿色晶体A，可溶于水得溶液B，在B中加入NaOH溶液有白色(稍带

绿色)沉淀C生成，C在空气中逐渐变为红棕色如从上述有沉淀C的溶液中滤去

C，所得滤液加过量的碱，并徐徐加热，发现有气体D逸出，D具有特殊刺激性

气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若将酸化的溶液B与适量的另一橙红色酸性

溶液E混合得绿色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色沉淀G。

在溶液B中加入氯化钡溶液，有白色沉淀H析出，H不溶于强酸。判断A，B，

C，D，E，F，G，H各为何物？写出A的中文名称或俗名；写出有关各步的化学反

应方程式。

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六、计算题（每小题15分，共30分）

－2－Ɵ

1.已知：PbSO4+2e＝Pb+SO4ϕ＝－0.359V，

Pb2＋＋2e－＝PbϕƟ＝－0.126V，

2＋－12－－12＋

当[Pb]＝0.100mol·L，[SO4]＝1.00mol·L时，由PbSO4/Pb和Pb/Pb两

个半电池组成原电池：

(1)写出该原电池的符号及电池反应方程式