电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1_第1页
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3.1电离平衡同步练习题一、选择题1.下列物质是强电解质的是A.HBr B.Fe(SCN)3 C.H3AsO4 D.Al(OH)32.分类是学习和研究化学的重要方法,下列分类合理的是A.和都属于弱电解质 B.和都属于碱C.和都属于酸 D.和都属于氧化物3.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡左移且c(H+)减小,应采取的措施是A.加入NaOH(s) B.加入盐酸 C.加蒸馏水 D.降低温度4.乙酸是一种一元有机弱酸,为食醋的主要成分。室温下,下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A.乙酸钠溶液的pH>7B.0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4C.等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应,最初产生氢气的速率相等D.等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸>乙酸溶液5.下列属于弱电解质的是A.酒精 B.AlCl3 C.醋酸 D.BaSO46.下列属于电离方程式且书写正确的一项是A.HCO+H2OH2CO3+OH-B.H2CO32H++COC.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD.CH3COOHCH3COO-+H+7.为了维持正常的生理活动,人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒,高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡:,下列说法不正确的是A.缓冲体系加入少量强碱时,上述平衡逆向移动B.当大量酸进入到缓冲体系时,体系中将变小C.该体系中一定存在D.某温度下的,当血液中时,人体可能已经发生酸中毒8.能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.的醋酸溶液,为3C.醋酸溶液用水稀释后,溶液的增大 D.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳二、非选择题9.结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式,根据平衡移动原理,分析电离平衡状态是如何建立的?电离平衡的特征有哪些?CH3COOH___NH3·H2O____10.Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液,根据要求回答下列问题:(1)写出①的电离方程式________________________________。(2)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(3)三种酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。Ⅱ.下列是中学常见的物质,①铜②氯气③稀盐酸④氯化银⑤硝酸⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨蔗糖⑩氨水,(4)其中能够导电的是________(填写序号,下同),属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。【参考答案】一、选择题1.A解析:A.HBr为强酸,在水溶液中完全电离,为强电解质,A符合题意;B.Fe(SCN)3为络合物,不完全电离,为弱电解质,B不符合题意;C.H3AsO4为弱酸,不完全电离,为弱电解质,C不符合题意;D.Al(OH)3为弱碱,不完全电离,为弱电解质,D不符合题意;综上所述答案为A。2.C解析:A.次氯酸钠是盐,在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子,属于强电解质,故A错误;B.碳酸钠是盐,不是碱,故B错误;C.硫酸和氢氟酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子,属于酸,故C正确;D.硅酸钠属于盐,不属于氧化物,故D错误;故选C。3.D解析:A.加入NaOH固体会消耗氢离子,c(H+)减小,但平衡向右移动,A不符合题意;B.加入盐酸氢离子的浓度可能会增大,B不符合题意;C.加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小,但稀释会促进醋酸的电离,平衡向右移动,C不符合题意;D.弱电解质的电离为吸热过程,降低温度平衡向左移动,c(H+)减小,D符合题意;综上所述答案为D。4.C解析:A.乙酸钠溶液pH>7,显碱性,说明乙酸根离子可以水解,只有弱酸的酸根离子可以水解,故可以证明乙酸为弱酸,选项A不符合;B.常温下,测得0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4,可知乙酸只能部分电离,为弱酸,选项B不符合;C.等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应,氢气的速率和氢离子浓度有关,此时反应速率相等,但无法证明醋酸为弱酸,选项C符合;D.相同条件下,等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸>乙酸溶液,说明乙酸不能完全电离,可以证明乙酸是弱酸,选项D不符合;答案选C。5.C解析:常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。酒精是非电解质,AlCl3和BaSO4属于盐,是强电解质,只有醋酸是弱酸,故本题选C。6.D解析:A.部分电离,其电离方程式为,故A错误;B.碳酸是二元弱酸,应分步电离,故B错误;C.是弱酸,部分电离,电离方程式为,故C错误;D.是弱酸,部分电离,电离方程式为,故D正确;故答案选D。7.B解析:A.当少量碱进入到人体血液时,发生反应,平衡逆向移动,A正确;B.当大量酸进入到人体血液时平衡正向进行,c(HCO)减小,,比值增大,B错误;C.碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子,C正确;D.当血液中时,,c(H+)=1.010-7mol/L,此时pH=7,不在正常范围内,人体可能已经发生酸中毒,D正确;故选B。8.B解析:A.溶液的导电性与浓度有关,未说明浓度的大小,A错误;B.pH为3说明0.1mol/L的醋酸溶液未完全电离是弱酸,B正确;C.强酸弱酸加水稀释后溶液的酸性都会减弱,C错误;D.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳说明醋酸酸性比碳酸酸性强,不能说明醋酸是弱酸,D错误;故选B。二、非选择题9.CH3COO-+H+NH+OH-解析:略10.(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)①>②>③(3)①<②=③(4)①③⑩④⑤⑦⑧⑥⑨④⑤⑦⑧解析:(1)醋酸为弱电解质,不完全电离,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+;(2)pH相同时,醋酸为弱酸浓度最大,HCl和H2SO4均为强酸,但H2SO4为二元酸,所以H2SO4浓度最小,三者浓度大小为①>②>③;(3)pH相同时,醋酸为弱酸浓度最大,所需体积最小,HCl和H2SO4所含氢离子浓度相同,所需体积相同,所以需三种酸的体积大小关系为①<②=③;(4)含有自由移动的电子或离子的物质可以导电,铜、稀盐酸、氨水均可以导电,故

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