2022年天津大学高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是()

+(2n-l)HI

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImoIPPV最多能与4m0IH2发生加成反应

与滨水加成后的产物最多有14个原子共平面

和苯乙烯互为同系物

2、常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=ll的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若Vi=V2,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则H一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xlO-7moi.L-i

3、下列关于氯气性质的描述错误的是()

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

4、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和02物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为:

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下:

NO达到所列转化率所需时间(s)

压强(lxlO5Pa)温度(C)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在IxlO'pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在gxlO'pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370moi/s

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(/OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

1

D.0.1mol•LKA1(SO4)2溶液中-的数目为0.2NA

6、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

+2

A.lmol•「iNaCl。溶液：H,SO4sI

B.使酚配呈红色的溶液中：K+、Na+、NO&、CP

2+

C.c(H+)=lxlO”的溶液:Na+、FesNO5

c(OH-)

D.由水电离c(0H-)=1XlO-i,mol•L”的的溶液：K+,Cl\HC05

7、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e-+CCh2--CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g(h

8、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

9、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

n

|47.87]

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

10、“轨道”2px与3p，上电子一定相同的方面是（）

A.能量B.呈纺锤形

C.自旋方向D.在空间的伸展方向

11、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

+

A.a极的电极反应式为C6Hl2。6+6H2。-24e-=6CO2T+24H

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

12、下列说法不正确的是（）

A.Na2c03可用于治疗胃酸过多

B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维

13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，原因是维生素C具有氧化性

14、下列说法中不无确的是()

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CCh

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

A.①②③⑤B.③④C.②③④⑥D.①③④⑤

15、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2t+8Na+,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，Ch是还原产物

B.4molNazCh在反应中共得到8N,\个电子

C.每生成0.2molCh,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

16、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下:

已知:

o

_—II4

(DR】_C_R2(H)

R-C-OH

Mg②H：O

RMgBr-R(H)

乙配CO,:

—^RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是»

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基茉醇(©■WOH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基节醇的合成

路线如下：

试剂与条件1

◎6.券-化合物x—

<_|He

溶液

,NaOH化合物Y试剂与条件2

入A

该合成路线中X的结构简式为一,Y的结构简式为；试剂与条件2为

18、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

回

回答下列问题:

（DB的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一。

（2）反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：—

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备《、的合成路线（无机试剂任选）一

HCOOCH,

19、KMnCh是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnCh的流程和反应原理如图:

曜翳X百般3通卧0到，就“黑米」骂

&KI

反应原理：

熔融

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应H:3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2cO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷生期中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CO2气体

c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是

草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I,称取1.6000g高锌酸钾产品，配成100mL溶液

H.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

m.锥形瓶中溶液加热到75〜80C,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2t+H2O(未配平)

则KMnO」的纯度为一(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将一(填“偏高”或“偏低”或“无影响

20、NaClth的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClth的工艺流

程如下：

冷的溶液

(1)CK>2发生器中的反应为：2NaCK)3+SCh+H2so4===2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。

⑵反应结束后，向C102发生器中通入一定量空气的目的：

(3)吸收器中生成NaClOi的离子反应方程式为.

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与NazCh的反应：

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是»

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2=Na2SO4O

21、联氨(N2H力和次磷酸钠(NaH2PCh)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

⑴已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-621.5kJ•mol1

②N2O4⑴-=N2(g)+2(h(g)△H2=+204.3kJ«moll

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4⑴+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g)△H=.

(2)已知反应N2H4(g)+2Ch(g)UN2(g)+4HCl(g),T°C时晌VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCh(g),测

得CL和HCI的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内，用Nz(g)表示的平均反应速率v(Nz)=。

②M点时,N2H4的转化率为(精确到0.1)%。

③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCL(g)、0.8molNz(g)、1.2molHCl(g),此时平衡

(填“正向移动”"逆向移动''或"不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P。与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PCh,同时还产生磷化氢

(PH3)气体，该反应的化学方程式为。

②次磷酸(H3P02)是一元酸，常温下.1.0mol»L'的NaH2P02溶液pH为8,则次磷酸的Ka=。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于—(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的

电极反应式为，当电路中流过3.8528X105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为(一个电子的电量为

1.6XHr段库仑,由数值约为6.02X1023)«

电源

交

交

—

交

交

交

换

换

换

换

换

膜

膜

膜p

膜

膜

AHCDEn

-

H22

-n~~i——i：[：L1

稀硫酸产品室缓冲室原料室缓冲室氢氧化钠稀溶液

图2

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,C

【解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolth发生加成反应，选项B错误;

,CH,与滨水加成后的产物为Br，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正

H

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确;

H

X

和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

C网

H

答案选C。

2、D

【解析】

A.若Vi=V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，M可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，V|可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

+71+1

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H)=c(OH)=10mol«L,所以c(H)+c(OH)=2x10^mobL,故D正

确；

故选D。

3、A

【解析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

4、D

【解析】

A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于N0转化，故A错误；

B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；

C.在LOxlOSpa、90℃条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；

D.8.0xl()5pa、3(rC条件下转化率从50%增至90%时段NO,时间为3.7s,转化的NO为amolx0.1x(90%-50%)=0.04amol,

反应速率v=An/At,则NO的反应速率为O.()4amol/3.7s=4a/37()mol/s,故D正确；

故选D。

【点睛】

从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的

影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

5、A

【解析】

19g

A.19g羟基(J'OH)的物质的量为号；=lmol,而羟基(^OH)中含10个中子，故Imol羟基(-"OH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算().lmoH/KAl(SO4)2溶液中SCV-的数目，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有Sth为固体，H2O

为液体或固体等。

6、B

【解析】

A.在酸性条件下，H+与CIO-及r会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚酸呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C.3n=1x1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

c(OH-)

D.由水电离产生c(OIT)=lxl()-i4moi/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCCh.与H+

或OH都会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是B。

7、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CCh,正极上为氧气得电子生成CCh?、则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-.

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，th失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CCh,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2C(h2一,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：Bo

8、D

【解析】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3c=K2S+N2T+3cChf,发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3=l邑2Fe+3cCh,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

9、B

【解析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：B»

10、B

【解析】

A.“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，

故A错误；

B.所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；

C.不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D.在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；

故答案为B。

11、c

【解析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【详解】

A.由图可知负极（a极）反应式为C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CCht+24H+,正极（b极）反应式为O2+4H++4e=2H2O,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H+，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为

氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

12、A

【解析】

A、Na2c03碱性太强；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源；

C、铜是重金属，能杀菌消毒；

D、SiCh导光能力强，能传递各种信号。

【详解】

A、Na2c03碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用

蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；

C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO』可用于游泳池池水消毒，故C正确；

D、SiCh导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，

故选：Ao

13、D

【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；

B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项B正确；

C.碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，选项C

正确；

D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原

为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被氧化，选项D错误。

答案选D。

14、B

【解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了C(h的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥正确；故选B。

15、C

【解析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和'的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OHb和02是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有二的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNazCh在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2mol02,反应的Fe?+为0.8mol,被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol„t也

=----------=0.4mol,故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。

【点睛】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe?+和一的NazO2,氧化剂是:的NazCh,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

16、D

【解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则w为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是H£,丙是HF,

Z的单质是F2,Y是甲是阿，丁中NO。

【详解】

A.甲为阳3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH,、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02»

二、非选择题(本题包括5小题)

CH)■优M产

17>2-甲基丙烯*,

[厂）、和加热

MqBr（CH32CHOH02Cu

【解析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基澳苯］二;；G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为G为

Of，C、F发生信息中的反应生成G,贝ljC为(CH3)3CBrMg,B为(ClhbCBr,A中C、H原子个数之比为I：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CHz=C(CH3)2据此

分析。

【详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基澳苯］；；G发生信

<»

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成L则H为0^3；、G为

Br

"";c、F发生信息中的反应生成G,贝IJC为(CH3)3CBrMg,B为(CIhhCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

(1)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方

程式为："II((

CH,

(2)H为H发生酯化反应生成J,则H-1的反应方程为0;E-F是邻甲基澳苯

发生氧化反应生成H,反应类型是氧化反应;

⑶G为二，，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

OHfOil

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有

X1k不11f不Hr

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基若醇，苯和溟在催化条件下发生取代反应生成澳苯，溟苯发生信息中

的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

MgBf;Y的结构简式

a二甲基苇醇•根据合成路线可知试剂与条件1为液澳、Fe作催化剂；X的结构简式为

为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为Ch、Cu和力口热。

【点睛】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基苇醇，苯和澳在催化条件下发生取代反应生成澳苯，澳苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发

生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基革醇。

18、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

C00CH,

5cHrQHBc

油-阳1+

9-0*0cw-a

人(任写一种即可)

NH,NH,

©■^HCSH(O^HCOOCH,-^

【解析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E,E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为:

;C6H7BrS的结构简式为:

产/=\网

(5)由苯甲醇制备

HCOOCH2''^^-CHCOOCH,-Q可由O^HCOOH与苯甲

醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成QXCOOH,则需要增长碳链、引进氨基、装基，结合题干中

物质转化关系解答。

【详解】

(1)以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、竣

基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-C1；

(2)由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知,该碳原子与N

原子和C原子成环,中的断键方式为,因此X的结构简式为：HOCH2CH2OH；

(3)反应⑤为

为:一定条件+HBr；

(4)①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有

不饱和度，则N原子对于的取代基为-NH2；

②核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构；

则该同分异构体的母体为将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:

(5)由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、竣基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件,

引进竣基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为:

NH,

0"CH,OH-^@-CH-CN工

©^HCOOH急察◎-iHCOOCH@

t

19、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2cO3小得多，浓缩时会和KMnCh一起析出

74.06%偏高

【解析】

熔融

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH^^=3K2MnO4+KCl+3H20、反应II：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnC>2I+2K2cO3,

将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnCh、K2CO3,滤渣为MnCh,

(1)A.KOH熔融状态下能和二氧化硅反应；

B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；

C.铳酸钾溶液呈绿色、高锯酸钾溶液呈紫色；

D.温度过高导致高镒酸钾分解；

(2)KHCO3溶解度比K2c03小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出；

(3)KMnCh溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；

根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO「+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CC>2t+8H2O,

1中高镒酸钾溶液体积=。mL=20.02mL、2中高镒酸钾溶液体积=()mL=20.40mL、3中高镒酸钾溶液体积=()

2

mL=20.02mL,2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高镒酸钾溶液体积=20.02mL,n(KMnO4)=-n(Na2c2O4)

20.5025g2.仁0.0015mol

=-X---；-=—X0.00375mol=0.0015mol,局钛酸钾总质量=----------X0.1Lx158g/mol=1.1838g>

5134g/mol50.02002L

若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。

【详解】

反应I:3MnO2+KClO3+6KOH-^-3K2MnO4+KCl+3H2O>反应U：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2；+2K2CO3,

将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnCh、K2CO3,滤渣为M11O2,

(1)A.KOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁材烟，应该用铁用烟，故A错误；

B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故B错误；

C.镒酸钾溶液呈绿色、高镒酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故C正确；

D.温度过高导致高镒酸钾分解，所以需要低温，故D正确；

故选CD；

(2)KHCO3溶解度比K2cO3小得多，浓缩时会和KMnCh一起析出，发生的反应为K2cO3+CO2+H2O=2KHCCh,所

以不能通入过量二氧化碳；

(3)KMnO」溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以应该用玻璃纸；

根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO/+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,1中高镒酸钾

溶液体积=(22.67-2.65)mL=20.()2mL、2中高镒酸钾溶液体积=(23.00-2.60)mL=20.40mL,3中高镒酸钾溶液体

积=(22.56-2.58)mL=20.()2mL,2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高镒酸钾溶液体积=20.()2mL,n(KMnO。=§n

20.5025g2=0.0015mol

(Na2c2O4)=-X———5-=-X0.00375mol=0.0015mol,高镒酸钾总质量=----------X0.1Lxl58g/mol=1.1838g,

5134g/mol50.02002L

―»1.1838g

其纯度=：X10()%=74.06%；

1.6000g

若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高。

【点睛】

解题关键：明确化学实验目的、实验原理及实验基本操作规范性，难点(3),注意(3)中计算方法，方程式要配平。

20、S+2H2SO4(^)_A_3SO2T+2H2O驱赶出C1O2,确保其被充分吸收2Q()2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2

+2H2O分液漏斗吸收未反应的二氧化硫2Na2C>2+2SO2=2Na2so3+O2

【解析】

由反应2NaCQ+SO2+H2so4=2CK)2+2NaHSO4制备CIO2,CIO2与冷的NaOH溶液反应制NaCICh溶液，经过真空蒸

发、冷却结晶、干燥得到NaCKh,据此分析解答⑴〜(3)；

(4)A制备二氧化硫，与Na2()2在B中反应，C吸收未反应的二氧化硫，D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说

明有氧气产生，D收集生成的氧气，据此分析解答。

【详解】

(l)CKh发生器中的反应为