福州文博中学高二化学《溶液中的离子反应》单元测试卷无答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H:1C：12O:16Na：23Ag:108Cu：64一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）1。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸2．属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜 A．①③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．除⑧⑨⑩3．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是 A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸 C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体4．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,测得c（CH3COO－）>c（Na+)，则下列关系正确的是A．c(H+）=c（OH－)B．c(H+)〈c(OH－)C．c（CH3COOH）〉c（CH3COO－)D．c（CH3COOH）+c(CH3COO－）=0.02mol·L－15.在下列溶解平衡中：Mg(OH）2(s）Mg2+（aq）+2OH—（aq）说法正确的是A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式：KSP==c（Mg2+)c2（OH-）C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH）2的溶解量D．升高温度,不会影响溶解平衡.7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)=1×10—12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3—B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2—、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I—、K+、Br—D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42—8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下,pＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Cl—）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ(ＯＨ－）Ｂ．将pＨ＝4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和pＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的pＨ大9．温度相同、浓度均为0。2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．③①⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③10．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是A．x=y=z B．x〉y=z C．x<y=z D．x=y<z11.下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。B.同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。C.升高温度，弱电解质的电离程度减小。D.电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差。12．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性.25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4）2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A．（NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了C．CH3COOH和（NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同D．CH3COOH和(NH4）2SO4两水溶液呈酸性的原因不同1000/mLpH1000/mLpHA．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1<a<4，则A、B都是弱酸D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度相等14。已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（)A．c(OH）>c（HA)〉c(HB）〉c(H+） B．c(OH—）>c(A-)>c(B-)>c（H+）C．c（OH—）〉c(B—）>c(A-)>c(H+） D．c（OH—)〉c（HB)>c（HA）>c(H+）15.（选做）二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－A．NaHA：c（Na＋)〉c(HA－）>c（OH－）>c(H＋）B．NaHA：c(Na＋）＝c(A2－)＋c（HA－)C．Na2A：c(Na＋）〉c(A2－）〉c(OH－)〉c（H＋D．H2A：c（H＋）＝c（HA－)＋2c(A2－)＋c(OH选择题答题栏：题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题16．（选做）下列物质中，属于强电解质的是；属于弱电解质的是;属于非电解质的是；能够导电的是。（填序号)①SO2②氨水③硫酸钡④石墨⑤熔融食盐⑥铜⑦水⑧酒精⑨HCl⑩冰醋酸17．(12分）某学生用0。1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2－3滴酚酞试液 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处 E．调节液面至“0"或“0”刻度以下，记下读数,为3.10mL F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数.回答下列问题：（1）正确的操作顺序是:B、、F（填序号）;（2）上述B步骤操作的目的是;（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）;（4）判断到达滴定终点的实验现象是;(5)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为.18．(20分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:（1）A为0。1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。(2）B为0。1mol·L—1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）:;实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,目的是;若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+（aq)+Cl－(aq)在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－1025℃时，现将足量氯化银分别放入:100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L-1－1AgNO3溶液中;③100mL0。1mol·L-1氯化铝溶液中；④100mL0。1mol·L-1盐酸溶液中。充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol·L-1.19．（5分）（1)25℃时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液。为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5,推测HA是酸(填强或弱）。理由是。(2)（选做）酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中