乙醇-教学设计

《乙醇》教学设计一、教材分析和教学思路：1．教材分析《乙醇》是高中化学鲁科版必修二第三章第三节第一课时的内容，乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。《普通高中化学课程标准》对本节的要求是：知道乙醇的主要性质,认识其在日常生活中的应用，建议通过探究掌握乙醇的重要化学性质。2．教学内容本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力。乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《饮食中的有机化合物》安排在《重要的有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。3．学情分析学生的整体学习能力较强，化学知识基础较好。学生具有较强的求知欲和好奇心学生有过较多的探究学习的经验学生具备一定的实验观察能力以及运用所学知识解释所观察到实验现象的能力4．教学策略（1）创设学生主动学习的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣（2）探究引导策略：探讨式学习；教师启发引导（3）自主合作探究式学习策略：建立小组讨论、交流、合作的课堂氛围二、教学设计教学目标:1．知识与技能：（1）掌握乙醇的分子结构和化学性质。（2）让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。（3）使学生了解乙醇在生产生活中的应用及与身体健康的密切关系。2．过程与方法：（1）分析乙醇的结构，由结构决定性质去理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。(2）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（3）通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。3．情感态度价值观：通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。教学重点和难点:教学重点：乙醇结构和化学性质教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应教学方法:讲授、模型、学生实验探究、观察、对比、归纳、小组合作、讨论等。教学用具：多媒体辅助教具；四氯化碳、无水乙醇、金属钠、铜丝；试管、酒精灯、镊子、小刀、火柴、滤纸等。三、教学流程：展示图片，创设情境引出主题乙醇→归纳总结乙醇物理性质→实验探究乙醇和钠的反应→分析乙醇的结构→结构决定性质，引出乙醇化学性质→乙醇与活泼金属的反应 → 乙醇的氧化反应→实验探究乙醇的催化氧化→酒驾测试的机理→归纳乙醇的用途→师生总结本节内容→随堂检测→布置作业四、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入展示各种含有酒精的调味品和饮料的图片及有关酒的诗词观看图片，学生自由回答创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题乙醇的物理性质引导学生得出乙醇相关物理性质。结合乙醇在生活中的应用。提问：乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？观察、实验、小结乙醇的物理性质培养学生的观察、实验能力。用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。展示乙醇的比例及结构模型展示乙醇的比例及结构模型。讲解乙醇分子的重要原子团（官能团）：羟基（-OH）。引导学生比较乙醇与乙烷及水在结构上的异同，拆插乙醇分子模型。讲解-C2H5是疏水性原子团，-OH是亲水性原子团，故乙醇既可溶于水，又可溶于有机溶剂。学生写出乙醇的分子式、结构式及结构简式。分析得出：乙醇分子中存在-C2H5和-OH加深学生对乙醇分子空间结构的认识。使学生关注到乙醇与乙烷及水在结构上的相似与不同。让学生明白“结构决定性质”。分析乙醇分子的化学键并预测分子中可能的断键方式教师提出问题：①乙醇分子中有几种等效氢②乙醇分子中哪些化学键可能发生断裂。学生分析、讨论得出可能断键的方式分析乙醇结构为探索乙醇的性质奠定基础。培养学生分析问题的能力。[实验探究1]钠和乙醇的反应。录像[实验]水和金属钠复习金属钠与水的反应。引导学生预测乙醇可能断键的位置及可能出现的现象，并在学生实验的过程中及时指导该探究实验的操作及实验现象观察、分析、记录等。提问：通过钠与乙醇和水对比，说明了什么？1、描述钠与水的反应实验现象，书写化学方程式2、分组做钠与乙醇的探究实验、观察并分析实验现象运用类比原理预测乙醇与钠的反应结果，培养学生分析、观察能力。通过引导，使学生认识到烃基对-OH产生了影响。落实化学反应方程式提问：1.根据实验现象完成乙醇与钠的反应方程式，指出反应类型。2.如何检验生成的气体是氢气?书写化学方程式：2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa落实基础知识实验2：无水乙醇的催化氧化教师提问，乙醇能与氧气反应吗？如果可以，请你举例。布置学生实验：现在我们探讨在改变实验条件的情况下，乙醇与氧气的反应现象及反应产物。学生回答：乙醇与氧气的燃烧反应。分组实验：向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。将乙醇的燃烧与催化氧化放在一起，引导学生分析反应的异同点，关注反应条件不同带来的产物不同。分析乙醇催化氧化的过程提问：铜丝颜色有何变化？液体的气味有何变化？教师边讲解边板书：2Cu+O22CuO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O回答：铜丝加热后变黑，伸入乙醇中变红色，闻到刺激性气味气体。观看乙醇催化氧化的Flash动画，并书写反应的化学方程式从乙醇的结构出发理解乙醇的催化氧化的反应过程，同时加深对催化剂概念的认识。对比乙醇燃烧与催化氧化反应的异同问题：乙醇燃烧与催化氧化反应，碳元素的化合价有何变化？两反应有何异同？思考讨论小结提出有机反应中氧化反应的概念身边的化学1、乙醇在人体中的代谢机理及对人体的影响。2、酒后驾车的检测。观看图片并讨论乙醇对人体及社会的利与弊对学生进行交通法规，健康保健及商业道德进行教育乙醇的用途提问：除了做调味品和饮料，你还知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？学生总结归纳乙醇的用途使学生理解性质决定用途，了解酒精汽油的优点，加强学生的环保及节能意识。课堂小结【投影】通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？

学生整理归纳培养学生总结问题的能力随堂检测下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离C．乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中羟基上的氢原子活泼D．乙醇在燃烧反应和催化氧化反应中，断键的位置相同。练习知识巩固布置作业课后习题五、板书设计：第三节饮食中的有机化合物乙醇一、乙醇的物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水，与水以任意比互溶,能溶解多种无机化合物和有机物,易挥发。二、乙醇的结构化学式：C2H6O结构式:结构简式：CH3CH2OH