2023年福建省南安高三年级下册第一次测试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸铉和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

2、下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

3、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

FJI-H14

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成？的过程中，有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

4、下列说法错误的是（）

d

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSOs溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH”再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

5、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H\贝lj

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moK)2理论上可净化ImolCO(NH2)2

6、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

一弓)—N2,NH：

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CHsCOO—8e+2H2O==2CO21+7H*

B.电池工作时，H*由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和心的体积之比为3：2

+

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2==N03+2lT+H20

7、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.Nth溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

+

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中r氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+4NHyH2O=AlO2+4NH4+2H2O

8、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4Cul+Hg=Cu2Hgl4+2Cuo下列有关说法正确的是（）

A.上述反应的产物Cu2Hgi4中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

9、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪

器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2=2CUO,C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

10、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

B.CHkCHCl-TCHLL为

A.CH3CHO->CH3COOH

c.<^-N02I).CH3coOH-CH3coOCH2cH3

11、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

12、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CHjCOO+2H2O-8e=2CO2?+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

13、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反应③一定条件下能与压发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

14、下列说法中不本碘的是（）

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca（HCOA2的缘故

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

15、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（）

0.1mol/LKHCO,溶液

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

2

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3-

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

16、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是（）

A.灼烧海带:一—

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

c.制备CL,并将r氧化为L：

景粉精

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2。3标准溶液滴定:

17、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

rYZ-

X’

Z4\、YZ

LYZ」

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

19、下列说法正确的是（）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

20、胆矶CuSOr5H2。可写为[Cu（H2O）4]SOrH2O,其结构示意图如下：

下列有关胆矶的说法正确的是

A.CM+的价电子排布式为3c184sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆研中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆矶所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA

标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

22、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释水

反应A；的

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

二、非选择题(共84分)

23、(14分)药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,

其合成路线如图：

II

〜一。k一O.N―—O-—P—OH

A-CC；—浓硝酸丁

B\OHKK)4H*'1

△C/△"D

OH

soa,△

脩化疝］

八—OH♦

HCN鹏H2N丫E

浓筑股0

II

△-：r=\

0N-V-/一P—CI

%

JF

,tW

0NH:*h八

of:f

。丫<H(f茄__

,。O

rXI

西。

0->1g*K),

己知：

①R_OH.催:忆对AR—Cl

△

NH,

0OHNH、

QH

②1心」1NH：JJH恤°R/X/

R人…化『R1C6NR/、CNY

HO

回答下列问题：

(DA的化学名称为一o由ATC的流程中，加入CH3coe1的目的是一O

(2)由G-H的化学反应方程式为一,反应类型为__。

(3)J中含氧官能团的名称为一。碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子

②遇FeCb溶液发生显色反应;

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)

CH,O

24、(12分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(|II)的流程如下:

H£o—€HCH2C3rOH

2A

r*0催化刖.△0

lNn()1<(»!)/△

3<>,催化剂

H-

催化剂LLI

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是。

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是o

(3)写出反应③的化学方程式：.

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应HL不能与Na2C03反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是o

(5)已知：

I-RCH=€H2-RCHCICHJ

>ia<>

CH,=CH—CH=CH,-►CHXHj—CH=CH,

nTT.2△।•2

ClOH

写出以CHkCHCHXHz为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：

25、(12分)SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备

和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是，铜丝可抽动的优点是o

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CUSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CUSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是o

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/℃实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS,Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2»

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为.

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该。

③装置C中发生反应的离子方程式是.

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）o

26、(10分)I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)之时突显明显棕色。

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式________________o

II.实验室制备的CUSO#5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CuSOr5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化铁溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是O

(5)若1.040g试样中含C11SO4BH2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为o

27、(12分)某学习小组以Mg(N(h)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2>NO2>O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2,O2T：MgO、NO2、N2

(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：.

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是:

,说明有Mg(N(h)2固体分解了，有Nth生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚猷的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

（6）上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是.（用化学

方程式表示）

28、（14分）铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能L（Sn）L（Pb）（填“大于”或“小

于“）。

（3）新制的Cu（OH”能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六焕基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨烘薄

膜（结构片段如图所示），开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨块中碳原子的杂

化方式。

石墨焕薄膜氯化澳基铜（|）Cuq品胞

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化埃基亚铜（I）,可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化臻基亚铜

（I）中含___________。键数目。

（6）Cm。可用于半导体材料。

①CU2O晶胞（如图所示）中，O原子的配位数为；a位置Cu+坐标为（0.25,0.25,0.75）,则b位置

Cu+坐标。

②CU2s与CU2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是CU2O比Cu2s的（填“高”或“低”），请解释原因

29、（10分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和

有机物C（C7H6。3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

A~~反［①~*B~~~［反应②.CH2=CH-CH2-O~^~COOH

csoc'反应③

・

H2=CH-CH2-O-Q-C-O-0-CNCH2=CH-CH2-O-Q-C-CI

FE

（1）化合物C的结构简式为一。B的官能团名称_。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有一（填反应序号）。

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式—»

（4）下列关于化合物D的说法正确的是一（填字母）。

A.属于酯类化合物B.ImolD最多能与4m0IH2发生加成反应

C.一定条件下发生加聚反应D.核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_（任写一种）。

①苯环上一澳代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基

（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸镂和氯化锁，生成BaS（h沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

2++3+

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙焕（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选B。

2、C

【解析】

制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si,C项错误。

3、D

【解析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成,的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

4、B

【解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中C11SO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

5、C

【解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H-从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moi。?理论上可净化2moice)(NH?%,

则2moi。2理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

6、C

【解析】

图示分析可知：N极Nth-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO-失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NM+在好氧微生物反应器中转化为NO”据此分析解答。

【详解】

A.M极为负极，CH3co(T失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3coCT—8e-+2H2O==2CO2T+7H+,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4moi-

生成ImolNz转移lOmole：根据电子守恒，M、N两极生成的C(h和N2的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NHi+在好氧微生物反应器中转化为NO"则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

7、D

【解析】

A.NO?溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：C1O+H2O^HCIO+OH,B项正确；

C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中r氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=L+2H2。，C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为A13++3NHrH2O=Al(OH)3j+3NH4+,D

项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

8、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为INA,故D错误；

答案选A。

9、D

【解析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生201+02旦2（：1|0,看到铜粉黑变红，C2H5OH+CUO-CH3CHO+CU+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

10、A

【解析】

乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。

【详解】

A.CH3CHO->CH3COOH,为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选；

C1

B.CH2=CHC1TTCHL/H去为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；

C.<^>-N02为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；

D.CH3coOH-CH3COOCH2cH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D

不选；

故答案选A。

11、C

【解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B,第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与滨水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

12、C

【解析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是Co

13、D

【解析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正确；

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与上发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D。

14、B

【解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥正确；故选B。

15、B

【解析】

A.由图可知，CCh在乙池中得到电子还原为HCOO-,则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOCT,电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO；-4e=O2T+4CO2T+2H,0,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHC(h

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO2+HCO；+2e=HCOO+CO^,所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选B。

16、B

【解析】

A.灼烧需在生堪中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

c.制备CL,并将r氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，c项错误；

D.Na2s2O3为强碱弱酸盐，因S2O32•的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高镒酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

17、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即ZVY<WVX,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na*的氧化性弱于AP+,B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

18、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

|N(X)|0(Y)I

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si,P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案：Ao

19、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e-=ZM+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

20、C

【解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dHl4sl失去4s、3d能级上各一个电子生成CM+,

故CM+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

21、B

【解析】

A.Imol过氧化钠（Na2（h）中阴离子（O「）所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为何‘嬴6=lmoL即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC16O的物质的量为Imol,含有的质子数为lmolx（6+8）xNA=14NA,28gCI8O的物质的量为函而而=正

14

mob即质子数为14XRNA〈14NA,C不正确；

D.由CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N,、，

D不正确；

故答案选B。

22、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中,并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

二、非选择题（共84分）

23、苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN——皿■->加成反应酯基5

HoH

^O或O-°

r

O:NbH0炉1

CH«OHCHOHOyCNHOCOOH

6号。号6q6空

【解析】

A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根据C的结构简式可知，B为-)=0,人为

__O

OH;D发生信息1的反应生成E,E中含两个C1原子，则E为ON0—Cl,E和A发

Cl

生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应，水解反应得到L根据I结构简式可知H