2023届上海市丰华高考压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、脐(N2H力和水煤气的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

2、某离子反应中涉及HzO、CIO'NH4\H\N2、C「六种微粒。其中CKT的物质的量随时间变化的曲线

如图所示。下列判断正确的是()

A.该反应的还原剂是C1B.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：该反

3F2+H2O=HOF+HFO

应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1的最高价

氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

5、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

6^甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2\Mg2+、H\OH\CI\HCO一中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1乙溶液中c(H+)>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4〉

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

7、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCL萃取滨水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

8、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CMCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列

说法正确的是()

A.E为该反应的反应热

B.①—②吸收能量

C.CH4-CEhCOOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

9、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCL、HzSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

10、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化核溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

11、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

00

QVQT幽刑0

HiCCH,

XYZ

A.ImolZ最多能与7m0IH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

除去CL中含有的少量HC1

B.制取少量纯净的CO2气体

八

・分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

1蒸干FeCh饱和溶液制备FeCh晶体

13、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CiuTe）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

滤液

A.“氧化浸出”时为使硝元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗碎洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2so32-+Te4++4OH-=Tel+2SO4*+2H2。

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

15、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

16、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某有机物在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B

0

为基本原料制备F的路线图如下：

_、稀NaOH溶液

已知：RCHO+CHiCHO(_____________>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为o

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是。

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

18、有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

己知：①A1CL为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

(1)C的化学名称为—反应的①反应条件为K的结构简式为一。

（2）生成A的有机反应类型为一，生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CHJCOC1+A1C13-»CH3CO++A1C14-

第二步：___;

_+

第三步：A1C14+H^A1C13+HC1

请写出第二步反应。

（3）由G生成H的化学方程式为一

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是—o

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（OH”悬浊液反应；

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2一甲基-1,3-丁二烯），请以乙快和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）_o

19、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为CuMOH）2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和.

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CL考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示:

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是.

②过程I负极的电极反应式是_____________o

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cCh的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu^OH）2co3；

iii.BTA保护法：

高聚物透明膜

（将产生的离子隔绝在外）

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式»

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有o

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了

解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

D.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入l.OmLMnCL溶液和LOmL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

HI.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV,将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sQ

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和O

（2）在步骤II中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O,+8OH-——ZMnMnOaI+4H,O。

（3）步骤III中发生反应的离子方程式为.

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为mg/L.

（6）当河水中含有较多Nth-时，测定结果会比实际值________（填偏高、偏低或不变）

21、含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石.晶体硅（熔点141（TC）用途广泛，制取与提纯

方法有多种.

(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO」^~>2Fe+SiO2,其目的是

A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取Si(h,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆

⑵一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(ffl)SiCh>SiCL>(纯)］盖-Si(纯),在上述由SiCL制纯硅的反

应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式:

对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX。下列叙述正确的是.

A.NaX易水解

B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4

D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(1)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH』)，硅烷分解也可以生成高纯硅.硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属

性弱于C元素，用原子结构解释其原因:

(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCh),通过反应：SiHCh(g)+H2(g)wSi(s)+lHCl(g)制得高纯硅.不同温度下,

SiHCh的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示.下列说法正确

的是..(填字母序号).

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n(SiHC2lJ

b.横坐标表示的投料比应该是一丁-

n(H2)

实际生产中为提高SiHCh的利用率，可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是HzSiOi.室温下，O.lmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更

强的是.，其原因是.已知：；)、Ka2=L0Xl(Ti2,X

H2SiOiKai=2.0Xl(r°H2COI：Kai=^A10

725.6X102

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

2、B

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的cio-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2f+3H2O+3C1-+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是Cl。，还原产物为故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的cio-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Ct是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NHa+是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3C1+2H,以此解答该题。

3、D

【解析】

在F2+H2OHOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有CI元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

4、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,

则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na,则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只

能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na,W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S,则X(O)的简单氢化物的热稳定

性比W(S)的强，A错误；

B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正确；

C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；

D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握

元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

5、A

【解析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHC%在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

6、D

【解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有cr；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故选D。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

7、C

【解析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CCL萃取滨水中的澳时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

8、C

【解析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CHjCOOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为Co

9、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazCh,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，CI为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH”、氧气和水化合制备，FeCL可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤S(h能使酸性高镒酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

10、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化核是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铁溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D。

11、D

【解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个埃基，贝(IlmolZ最多能与8m0IH2发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，则不能用酸性

KMnO,溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CHzCHO和一CH3的结构有3种,取代基为2个一CH3

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

12、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c。3容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCCh与HC1反应制取CCh气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL,作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCL与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCb晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是Co

13、C

【解析】

A.从阳极泥中提取粗硅，第一步是将Te元素转化为Te(h的沉淀过滤出来，考虑到TeCh易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗确固体表面会吸附溶液中的SO：,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有SO：即可，C正确；

D.酸浸时Te（h溶解，随后被Na2s03还原，Te（h生成Te单质，SO；生成S0广，所以正确的离子方程式为：

2SO；-+TeC）2=2SO7+TeJ,Te（h是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

14、C

【解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B；

C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：C

15、D

【解析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.SiOz对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiCh作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是D,

16、A

【解析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、O2（酚）羟基、酯基取代反应（或酯化反应）9二CXCHO'咖啡酸乙酯

VXdHCOOH+5NaOH2*®**.CtSjfLru-rMrnnH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2

；/rCHjCHO"""一.(CHCH=CHCHOCHCH=CHCOOH

,*WNg.A31H3

【解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是:/M)LCHO”由c转化为D的反应条件知，D为H)LCH=CHCOOH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为富:二X)一CH=CHCOOH'由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是?二］；〕LcHO”

由C转化为D的反应条件知，D为，MLCH=CHCOOH，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

口片二T.〕」CH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为CI^O—CHO，；F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为3H,L_CH=CHC60i；，与NaOH溶液反应的化学方程式：

C|ZQ-CH=CHCOOH+5Na0HaS**rN10=O-CH=CHC00Na+2NaCl+3，，3°；

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-,

苯环上有2个官能团一定有-OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH^-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2言,LCH3CHO吧」(

CHCH=CHCHO_21—CHCH=CHCOOH»

32H3

【点睛】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCb溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

18、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应

C6H6+CH3cO+—C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cHzOH+Ch^^OHCCH2cH2cH2cH0+2出014种

CH,CH,CH,

CH三CH-►CHr<j-C»CH滥刑”浓破CHK>CHYHi

jOHOH

【解A析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2OCCH2OH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2cH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH；

根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，二°,11为<^^§11,113；C能和漠发生加

CH.0H

=CHBrCH9Br

成反应，则生成C的反应为消去反应，则C为^^CH=CH：,D为|,E能和I发生酯化反应生

V

Z^-CHCHoOH

成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为|6H；E、I发生缩聚反应生成K,K结构简式为

V

(6)HC三CH和CH3coe出在碱性条件下发生加成反应生成(CPhbCOHOCH,(CHRCOHCmCH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH«

【详解】

(1)根据分析，C为二^CH=CH：,化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结

R9T

构简式为

—C—0—CH—CH?-0-^H

0

故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热;

CH;-C—O-CH-CH;-O^H'

(2)生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步:

+

第一步：CH3COC1+A1C13->CH3CO+A1C14；

第二步：C6H6+CH3CO+TC6115coCH3+H+；

+

第三步：A1CU+H^A1C13+HCI

故答案为：取代反应；C6H6+CH3co+-C6H5COCH3+H+；

(3)G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2cH2CHO,由G生成H的化学

方程式为HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H20,

故答案为：HOCH2cH2cH2cHzOH+Ch^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H20；

(4)人为0^：二0,A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中①属于芳香族化合物，

鹏

说明分子中由苯环，②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，说明分子中有醛基(-CHO)；能同时满足这以下条件的有一个

苯环链接-CH2cH2CHO或-CH(CH3)CHO,共两种；还可以是一个苯环链接一个-CHzCHO和-CH3共邻间对三种；还

可以是一个苯环链接一个-CHO和一个-CH2cH3共邻间对三种；还可以还可以是一个苯环链接一个-CHO和两个-CH3

、CHO

分别小、人①共四种，或广］共两种；因此，符合条件的一共有14种；核磁共振氢谱中峰面

③

积之比为6：2：1：1,则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为出

故答案为：14种；H,

(5)HC三CH和CH3coe%在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC=CH,(CH3)2COHCWH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路线为:

CHjCHj

CH3COCH3IH、

三

CHCH--------------►CH3-C-C=CH♦CH[-CH=CH,浓硫酸4CH2=E-CH=CH2，

KOHI催化剂6H

0H

CH3CH3CHJ

的死字为.zvjT_CH3COCH3prrJ.f-PJTH2tE-C"浓硫酸

双合茶73：Cn=CrITH----------------►Cn3-C-C=Cn—,►Cri1s-C-tri-CHi-----►Cn；-L-CH-Cn2。

KOH-I催化剂.1

OHOH

19、O2、H2O、CO2碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜：而碱式氯化铜为疏松结

构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀氧气（H2O）Cu-e+Cl=CuCl

2

4CUC1+O2+2H2O+2CO3=2CU2（OH）2CO3+4C1ABC

【解析】

（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；

（2）结合图像可知，CU2（OH）2c03为致密结构，CU2（OH）3cl为疏松结构；

（3）正极得电子发生还原反应，过程I的正极反应物是氧气，Cu作负极；

（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的CL能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无

害锈。

【详解】

（D铜锈为CU2（OH）2c03,由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和02、出0、

CO2；

（2）结合图像可知，CU2（OH）2c03为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。CU2（OH）3C1

为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；

（3）①结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程I的正极反应物是氧气，电极反应式为Oz+4e-+2H2O===4OH-；

②结合图像可知，过程I中Cu作负极，电极反应式是Cu-e-+C1=CuCl；

（4）①碳酸钠法中，Na2cCh的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cii2（OH）2co3,离子方程式为

2

4CUC1+O2+2H2O+2CO3=2CU2（OH）2CO3+4C1；

②A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；

B.CU2（OH）3。为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的CL能

够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；

C.酸浸法会破坏无害锈CU2（OH）2c03,BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，

这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；

答案选ABC«

8000cv,

20、碱式滴定管MnMnOi+2I+6H+——-L+2Mn2++3H4）蓝无-------偏高

一%

【解析】

(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，Na2s2。3显碱性;

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生L,根据氧化还原反应方程式分析；

(4)待测液中有L,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；

(5)根据关系式，进行定量分析；

(6)含有较多NO3一时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2s2O3。

【详解】

(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，Na2s2O3显碱性，

用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生L,即碘化合价升高，Mn的化合价会降低，离子方程式为MnMn(h+2「

+6H+------L+2MM++3H，。.故答案为：MnMnCh+2「+6H+------L+2Mn2++3H，O,

(4)待测液中有L,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无:

2+-

⑸由4Mn+O2+8OH——2MnMnOvl+4H,O,MnMnOa+2「+6H+——I，+2Mn2++3H，O.L+2Na2s2O3

O24Na2S2O3

=2NaI+Na2s式)6,可知关系式。2：2MnMnO3:4I-:2I2:4Na2S2O3,即Imol4mol,则

3

xcmol/Lx(v2X10-)L

氧气的物质的量x=2^世［mol,vimL水样中溶解氧

4

cx(v,xlO-3)

molx32g/molooccc8000CV

=nM2

48cvI,八8000CV2,故答案为.--------

—g/L=--------mg/L'双口汆内.v

(v,xlO-3)LV|v,

(6)含有较多NO「时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2s2O3,即Na2s2。3用量增加，结果偏高，

故答案为：偏高。

【点睛】

本题难点(3),信息型氧化还原反应方程式的书写，要注意对反应物和生成物进行分析，在根据得失电子守恒配平；易

错点(5),硝酸根存在时，要注意与氢离子在一起会有强氧化性。

21、CDSiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)AW=+0.025akJ/molBCC和Si最外层电子数相同(或“是同主族元

素”)，C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si”)S