2023-2024学年河南省青桐鸣大联考高三上学期9月月考化学试题（解析版）

河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高三上学期9月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Fe-56Pt-195Pb-207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A.医院常使用体积分数为75%的酒精消毒B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂C.碳化硅可作高温结构陶瓷，具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能D.铁强化酱油中的Fe3+可预防缺铁性贫血2.团簇化合物K12Si17和NH4Br反应可制备纳米硅，其化学方程式为K12Si17+12NH4Br=12KBr+12NH3↑+6H2↑+17Si，下列说法正确的是()A.NH4Br的电子式为B.H2分子的电子云轮廓图为C.NH3分子的VSEPR模型为三角锥形D.元素的电负性：N>H>Si3.一种重要的有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A.该有机物属于苯的同系物B.苯环上的一氯代物只有两种C.该有机物中含有两种官能团D.所有碳原子可能共平面4.下列实验现象对应的离子方程式正确的是()A.向酸性K2Cr2O7溶液中通入SO2气体后，溶液变成绿色：+3SO2+2H+=2Cr2++3+H2OB.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生黄色沉淀：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2OC.稀硫酸酸化的KI溶液在空气中放置一段时间后变黄：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D.向AgBr的悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2-=Ag2S↓5.下列操作或事实与对应的化学原理不相符的是()选项操作或事实化学原理A用铝粉和氧化铁的混合物焊接钢轨铝热反应放出大量的热使生成的铁熔化BFeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板铁的金属性比铜强CNaHCO3用作面包的膨松剂NaHCO3与酸反应或受热分解产生CO2D用漂白粉对生产车间进行环境杀菌、消毒Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.60gCH3CO18OH中所含C-H键的数目为3NAB.72gCaO2中所含离子总数为3NAC.标准状况下，22.4LCl2与1molFe完全反应转移电子的数目为2NAD.1L0.1mol/LNaClO溶液中所含ClO-的数目为0.1NA7.X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成离子液体的结构如图所示，W的质子数等于Z和M的最外层电子数之和，下列说法错误的是()A.原子半径：Y>M>XB.该化合物中存在离子键和共价键C.X、M和W形成的某种化合物可促进水的电离D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y>Z8.麻省理工学院团队利用CuH催化炔烃氢烷基化制备烯烃的反应历程如图所示，已知R、R'均为烃基，L为催化剂载体，下列说法错误的是()A.CuH降低了炔烃氢烷基化反应的活化能B.有机物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为取代反应C.可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物Ⅰ和ⅡD.反应历程中碳原子的杂化方式发生改变9.在有氧条件下，硫杆菌可将黄铁矿(主要成分为FeS2)和单质S分别氧化为硫酸，其中FeS2发生反应的化学方程式为FeS2+O2+H2O→FeSO4+H2SO4)(未配平)，下列说法正确的是()A.根据反应可推断任何条件下O2都不能将Fe2+氧化为Fe3+B.温度越高，该反应的速率越快C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：7D.该环境中，单质s反应的化学方程式为2S+3O2+2H2O=2H2SO410.下列实验操作、现象和结论均正确，且有对应关系的是()选项实验操作实验现象实验结论A向待测液中滴加盐酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液视色原溶液中含有或B室温下，用pH计分别测定等浓度的CH3COONa溶液和HCOONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH数值较大说明CH3COOH的酸性比HCOOH弱C将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热，将生成的气体通入溴水溴水溶液褪色乙醇发生消去反应D向Na2S溶液中滴加稀盐酸生成有臭鸡蛋气味的气体说明Cl的非金属性比S强11.格林威治大学利用肼(N2H4)作氢源实现不饱和有机物的电化学氢化和联合制氢工作原理如图所示，下列说法错误的是()A.a为电源的正极B.H+从M极向N极迁移C.M极电极反应式为N2H4+2e-=N2H2+2H+D.若利用铅酸蓄电池作电源，则N极上生成22.4LH2(标准状况)时，铅酸蓄电池负极质量增加96g12.Fe与Pt形成的一种立方晶体结构如图所示。下列说法错误的是()A.该晶体的晶胞类型与NaCl不同B.该晶体中Fe原子的配位数为8C.该立方晶体结构为该晶体的晶胞D.设该立方晶体结构的棱长均为2apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm313.某卤水中主要含有Na+、C1-、Mg2+、、Li+，一种以该卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图：已知常温下，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，下列说法错误的是()A.滤渣I的主要成分为Mg(OH)2和CaSO4B.“除钙”的反应为Ca2++=CaCO3↓C.“净化”步骤中加入稀盐酸的目的是抑制Cl-的水解D.可利用焰色试验检验所得产品中是否含有钠元素14.在恒容高压氢气氛围中，CO在铑基催化剂表面主要发生反应为2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)，该反应的速率方程为v=kc2(CO)，其中k为速率常数，下列说法中错误的是()A.充入CO的量越多，平衡体系中C2H5OH的浓度越大B.在该体系中继续充入H2可提高反应速率C.在该体系中加入适量生石灰可提高C2H5OH的平衡产率D.对铑基催化剂进行修饰可能会进一步提高催化效率15.浓度均为0.1mol/L元酸HA和HB的混合溶液中c(A-)>c(B-)，向其中滴加某浓度的NaOH溶液，溶液中lg和lg随溶液pOH变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.线n表示lg随pOH的变化关系B.X、Y两点溶液中存在关系：c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/LC.一元酸HA和HB的电离常数相差2D.当HA和HB与NaOH恰好完全反应时，溶液中存在c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)某化学小组利用如图装置制备SO2并探究其性质。回答下列问题：(1)盛放Na2SO3固体的仪器名称为_______________。(2)实验前，检查装置气密性的方法为按图示连接好装置，_______________。(3)实验时，观察到装置B中无明显现象，装置C中有白色沉淀生成，据此推测装置C中白色沉淀的成分为_____(填化学式)。该小组同学猜想产生该物质的原因可能有两种：i.Fe3+氧化了SO2ii._______________。(4)为了验证猜想，小组同学进行了以下实验：①为了验证猜想i，小组同学取少量装置B中反应后的溶液置于试管中向其中滴加FeCl3溶液，产生了白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____________________。②为了验证猜想i，小组同学取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加NaNO3溶液，也产生了白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____________________。③据此小组同学认为猜想i和ii均正确，为进一步检验装置中是否有猜想i的反应发生，还需要向反应后的装置C溶液中滴加_________进行验证。17.(13分)低品位硫化铜矿湿法提铜系统产生大量萃余液，其中酸浓度和铁含量高，有价金属铜、锌、铝含量低。现用串联靶向回收工艺可实现萃余液中多种有价金凤的资源化回收利用，处理后液可达到国家排放标准。其工艺流程如图甲所示：回答下列问题：(1)从平衡的角度解释，加人石灰石后Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的原因为________________。(2)“中和”时，原溶液中Fe3+的浓度为8.4g/L，其物质的量浓度为_______，实验可知溶液中Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L]，Zn2+、Cu2+和Al3+未发生明显反应，仍留在溶液中。已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，则Fe3+恰好沉淀完全时溶液的pH为___________。(3)“沉淀”时，Na2S用量对金属回收的影响如图乙和图丙所示，则“沉淀2”所得固体的主要成分为________，“沉淀1”和“沉淀2”对应Na2S的用量分别为_________、___________(填选项字母)。A.0.35~0.45g/LB.0.5~0.6g/LC.1.0~1.05g/LD.1.1~1.2g/L(4)“沉铝”时，发生反应的离子方程式为________________。(5)该工艺具有生产成本低有价金凤回收率高等优点，但也存在一定的缺陷。试写出一条该工艺的缺陷：________________。18.(15分)氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化工试剂，主要应用于医药、染料和锂电池等行业。已知：i2PCl3(s)+O2(g)2POCl3(l)△H1=-325.7kJ/molii.4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)△H2=-202.6kJ/moliii.SO2(g)+2HCl(g)H2O(l)+SOCl2(l)△H3=+10.3kJ/mol回答下列问题：(1)计算PCl3(s)+SO2(g)+Cl2(g)SOCl2(l)+POCl3(l)的△H=________；室温时，在某密闭容器中进行该反应，达到平衡后缩小容器容积，再次平衡时SO2的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在某恒容密闭容器中加入CuCl2(s)作催化剂，再充人4molHCl(g)和1molO2(g)发生反应i，测得平衡时Cl2(g)体积分数随温度、压强的变化曲线如图甲所示。①根据图示分析Y1______Y2(填“>”或“<”)，原因为______________。②A点对应的平衡常数Kx=______(用各气体组分的体积分数代替浓度进行计算，列出计算式即可)。③在CuCl2(s)催化下的反应历程分三步进行，第一步CuCl2(s)→CuCl(s)+Cl2(g)△H=+83kJ/mol，第二步______________△H=-19.3kJ/mol，第三步CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(l)△H=-165kJ/mol；已知不加催化剂的反应历程如图乙所示，请在图中画出加入催化剂的反应历程。(3)Li-SOCl2电池由锂电极、碳电极和非水SOCl2-LiAlCl4电解质组成，电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S↓+SO2↑。此电池工作时正极电极反应式为__________，Li+的迁移方向为______(填“从锂电极向碳电极”或“从碳电极向锂电极”)。19.(14分)AcanthoicAcid有提高免疫力，预防感冒和病毒感染的功能，其-种合成路线如下：已知Ph-为回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，B的结构简式为____________。(2)D中无氧官能团的名称为____________，从D→I转化过程中乙二醇的作用为___________。(3)L→M的反应类型为_____________。(4)AcanthoicAcid中含有手性碳原子的数目为__________个。(5)D→E反应的化学方程式为_________________。(6)W为I的同分异构体，任写一种符合下列条件的W的结构简式：______________。i.遇FeCl3溶液显紫色ii核磁共振氢谱只有4组峰(7)补全有机物I到L的合成路线，其中有机物均写结构简式(无机试剂任选)：_________________。参考答案1.D解析：医院常使用体积分数为75%的酒精消毒，A项正确；维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，B项正确；碳化硅可作高温结构陶瓷，具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，C项正确；铁强化酱油中加入的是Fe2+，D项错误；故选D。2.D解析：NH4Br的电子式为A项错误；H2分子的电子云轮廓图为，B项错误；NH3分子的VSEPR模型为四面体形，C项错误；元素的电负性：N>H>Si，D项正确；故选D。3.B解析：该有机物属于烃的衔生物，不属于苯的同系物，A项错误；苯环上的一氧代物只有两种，B项正确；该有机物中含有碳氟键。碳碳双键和酮羰基三种官能团，C项错误；三元环上的碳原子不可能与五元环上的碳原子均共平面，D项错误；故选B。4.A解析：向酸性K2Cr2O7溶液中通入SO2气体后，溶液变成绿色，其离子方程式为+3SO2+2H+=2Cr3++3+H2O，A项正确；Na2S2O3为强电解质，可拆写成离子形式，B项错误；酸性溶液中不能生成OH-，C项错误；向AgBr的悬浊液中滴加Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgBr+S2-=Ag2S↓+2Br-，D项错误；故选A。5.B解析：工业上利用铝热反应放出的大量热使生成的铁单质熔化为铁水焊接钢轨，A项正确；FeCl3溶液腐蚀覆钢板制作印刷电路板，利用了Fe3+的氧化性，B项错误；NaHCO3用作面包的膨松剂，利用了NaHCO3与酸反应或受热分解产生CO2的原理，C项正确；用漂白粉对生产车间进行环境消毒的原理为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌、消毒，D项正确；故选B。6.C解析：CH3CO18OH的摩尔质量为62g/mol，60gCH3CO18OH的物质的量小于1mol，因此其中所含C-H键的数目小于3NA，A项错误；72gCaO2的物质的量为1mol，离子总数为2NA，B项错误；标准状况下.22.4LCl2的物质的量为1mol，与1molFe完全反应转移电子数为2NA，C项正确；ClO-发生水解，因此其数目小于0.1NA，D项错误；故选C。7.D解析：根据价键理论和离子液体的结构分析可知：X、W为H或第ⅦA族元素，Y为第ⅢA族元素，Z为第ⅣA族元素，分析M的成键情况并结合阳离子的结构可知M为第ⅤA族元素，Z和M的最外层电子数之和为9，则W为F，据此推测X为H，Y为B，Z为C，M为N。原子半径：B>N>H，A项正确；该化合物中存在离子键和共价键，B项正确；H、N和F形成的化合物NH4F溶于水时，发生水解促进水的电离，C项正确；碳酸的酸性大于硼酸，D项错误；故选D。8.C解析：CuH为催化剂.其作用为降低反应的活化能，提高反应速率，A项正确；根据图示分析可知，有机物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为取代反应，B项正确；有机物Ⅰ存在碳碳三键，有机物Ⅱ存在碳碳双键，都可使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液无法鉴别有机物Ⅰ和Ⅱ，C项错误；反应历程中存在碳原子由sp轨道杂化转变为sp2轨道杂化的过程，D项正确；故选C。9.D解析：该环境中，硫杆菌可催化低价硫元素氧化为，但并不能说明O2不能氧化Fe2+，A项错误；温度过高，硫杆菌失活，会使该反应速率降低，B项错误；根据化合价的变化和电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：2，C项错误；该环境中，单质S反应的化学方程式为2S+3O2+2H2O=2H2SO4，D项正确；故选D。10.B解析：向待测液中滴加盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色说明反应生成了SO2或Cl2等气体，则原溶液中还可能含有或ClO-等，A项错误；室温下，用pH计分别测定等浓度的CH3COONa溶液和HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH数值较大，说明CH3COO-的水解程度大于HCOO-，即CH3COOH的酸性比HCOOH弱，B项正确；将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热，将生成的气体通入溴水，溶液褪色，存在SO2干扰，不能说明有乙烯生成，无法验证乙醇发生消去反应，C项错误；向Na2S溶液中滴加稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，说明HC1的酸性大于H2S，但不能比较Cl和S的非金属性强弱，D项错误；故选B。11.C解析：根据N极的转化关系可知，N极为阴极，接外接电源的负极。则a为电源的正极，H+从M极向N极迁移，A项正确；B项正确；根据图示可知，M极电极反应式为N2H4-2e-=N2H2+2H+，C项错误；标准状况下，N极上生成22.4LH2，即生成1molH.转移2mole-，则铅酸蓄电池负极质量增加96g，D项正确；故选C。12.C解析：该立方晶体结构的为晶胞，其晶胞为体心立方结构，与NaCl的晶胞类型不相同，A项正确，C项错误；该晶体中Fe原子的配位数为8，B项正确；由题知，该品体的晶胞棱长为apm，晶胞体积为a3×10-30cm3，晶胞的质量为，据此可计算出该晶体的密度为，D项正确；故选C。13.C解析：根据卤水的主要成分可知，加入生石灰后发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，可将卤水中的Mg2+和转化为Mg(OH)2和CaSO4沉淀除去，A项正确；“除钙”过程中加入Na2CO3固体的反应为Ca2++=CaCO3↓，B项正确；“净化”的目的为除去，防止在浓缩过程中析出Li2CO3固体，造成Li+损失，C项错误；可利用焰色试验可检验所得产品中是否含有钠元素，D项正确，故选C。14.B解析：在恒容容器中，充入CO的量越多，生成的C2H5OH的量越多，则平衡时C2H5OH的浓度越大，A项正确；根据速率方程的表达式可知，该反应的速率与氢气的浓度无关，因此继续充入H2，反应速率基本不变，B项错误；在该体系中加入适量生石灰，可吸收生成的水蒸气从而提高C2H5OH的平衡产率，C项正确；对铑基催化剂进行修饰可能会进一步提高催化效率，D项正确；故选B。15.D解析：根据浓度均为0.1mol/L一元酸HA和HB的混合溶液中c(A-)>c(B-)，推出HA酸性强于HB，X、Y点对应的c(OH-)分别为10-11mol/L和10-9mol/L，则溶液中c(H+)分别为10-3mol/L和10-5mol/L，则线m对应HA，表示lg随pOH的变化关系，A项错误；混合溶液中HA和HB的起始浓度均为0.1mol/L，但滴加NaOH溶液过程中溶液体积变大，则X、Y两点溶液中c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)<0.1mol/L，B项错误；一元酸HA和HB的电离常数相差102，C项错误；由于HB酸性比HA弱，因此NaB的水解程度大，当HA和HB与NaOH恰好完全反应时，溶液中存在c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，D项正确；故选D。16.(13分)(1)三颈烧瓶(1分)(2)关闭分液漏斗的活塞并夹好弹簧夹，将E的导管口伸入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热三颈烧瓶，装置E的导管口处有气泡产生，撒掉酒精灯后装置E的导管内有一段水柱上升(2分，合理即可)(3)BaSO4(2分)酸性环境中，氧化了SO2(2分，合理即可)(4)①Ba2++SO2+2H2O+2Fe3+=BaSO4↓+2Fe2++4H+或Ba2++H2SO3+H2O+2Fe3+=BaSO4↓+2Fe2++4H+(2分)②3Ba2++3SO2+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+或3Ba2++3H2SO3+2=3BaSO4↓+2NO+4H++H2O(2分)③K3[Fe(CN)6]溶液(2分)解析：(1)盛放Na2SO3固体的仪器名称为三颈烧瓶。(2)实验前，检查装置气密性的方法为按图示连接好装置，关闭分液漏斗的活塞并夹好弹簧夹，将E的导管口伸入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热三颈烧瓶，装置E的导管口处有气泡产生，撒掉酒精灯后装置E的导管内有一段水柱上升。(3)对比装置B和C的现象可知，装置C中生成的白色沉淀为BaSO4，装置C中含有Fe3+和都可能氧化SO2，因此猜想ii为酸性环境中，氧化了SO2。(4)D取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加FeCl3溶液，产生了白色沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2H2O+2Fe3+=BaSO4↓+2Fe2++4H+或Ba2++H2SO3+H2O+2Fe3+=BaSO4↓+2Fe2++4H+。②取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加NaNO3溶液，也产生了白色沉淀，反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+或3Ba2++3H2SO3+2=3BaSO4↓+2NO+4H++H2O。③为进一步检验装置中是否有猜想i的反应发生，需要向反应后的装置C溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+是否存在，从而证明Fe3+是否发生了反应。17.(13分)(1)在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的CaCO3与溶液中的H+反应，使得c(H+)降低，平衡正向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(2分，合理即可)(2)0.15mol/L(2分)3(2分)(3)ZnS(1分)；B(1分)；C(1分)(4)2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(5)酸性溶液中加入NaS后会产生有毒的H2S气体，污染环境(2分，合理即可)解析：(1)在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的CaCO3与溶液中的H+反应，使得c(H+)降低，平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀。(2)根据原溶液中Fe3+的浓度为8.4g/L，c(Fe3+)==0.15mol/L；Fe3+恰好沉淀完全时c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，代入Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-5mol/L×c(OH-)=1.0×10-38，计算可得c(OH-)=1.0×10-11mol/L，则c(H+)==1.0×10-3mol/L，则pH=3。(3)根据图像分析可知，“沉淀1”为CuS，“沉淀2”为ZnS，为了尽量多的回收铜。并减少锌和铝元素的损失，应选择Na2S用量为0.5~0.6g/L；同理可知回收锌时，应选择Na2S用量为1.0~1.05g/L。(4)向含有Al3+的溶液中加入Na2CO3溶液，可发生双水解反应，其离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。(5)该工艺的缺陷为酸性溶液中加入Na2S后会产生有毒的H2S气体，污染环境。18.(15分)(1)-51.25kJ/mol(2分)；不变(1分)(2)①<(1分)Y表示压强，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，Cl2的体积分数增大(2分，合理即可)②(2分)③CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)(2分)(2分，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，且综合第一、二步反应整体为吸热，第三步反应为放热反应，且综合第一、二、三步反应整体为放热，各步反应物和生成物的相对能量对即可给分)(3)2SOCl2+4e-=S↓+SO2↑+4C1-(2分)；从锂电极向碳电极(1分)解析：(1)根据盖斯定律，×i-×ii+iii，可得