2023届陕西省西安市第46高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误

的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48N4O4D.分子间可形成氢键

2、将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.NH3C.CI2D.N02

3、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图:

0°

下列说法中错误的是（）

A.过程①一②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2^->2CO+2H2

4、四氢睡吩(Q)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

()

A.不能在中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.与B"的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mol%

5、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

6、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个TT键

7、25℃时，浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判断错误的是()

A.粒子种类不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OBT)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(CCH)均增大

8、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下:

OH

()()

（）—C—CH3

OCH3+CH3COOH

CHO

乙酸香兰酯

下列叙述正确的是（）

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为C“）H8O4

C.FeCb溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

9、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

A.M能与溟水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高锈酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

10、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

11、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01moI•L-iKMnCh酸性溶液，然

后向一只试管中加入0.01mol•L-】H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol•L-旧2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol-L^HCIO溶液和

BHclO的酸性小于pH

O.lmolL-^F溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnth溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol•L-】FeCb溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•L~

较大

KuCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

12、有机物三苯基甲苯的结构简式为IOFOS，对该有机物分子的描述正确的是（）

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与出发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

13、我国科学家开发的一种“磷酸钢锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2（PO4）l^~，6C+

Li3V2（PO4）3。下列有关说法正确的是

电解盾稿鹿（只允

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO4）3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

14、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

15、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿

色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c(H+)=10-26mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和CL能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2OH++C1+HC1O平衡右移

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HCO3-

将少量Fe(NCh)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL0.01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol-L-1Z11SO4溶

DKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01moHTiCuSCh溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

17、下列有关化学用语使用正确的是()

A.CO2的电子式：：O：C：O：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型：

18、NH3、H2s等是极性分子，CO2、BF3、CCL等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有”键B.在AB”分子中A原子没有孤对电子

C.在AB”分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

19、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

20、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CL通入Na2c03溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SCh通入NaHS溶液中

21、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoCh中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列说法错误的是（）

聚内编鱼孔常修

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++LikCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixCs+LikCofbl^Cs+LiCoCh

亥W

22、某研究小组同学用如图装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成S02的速率越快

二、非选择题(共84分)

23、(14分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。AF

其中0.lmol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90o

已知：①CbCHOHCNI、HCI

一-(H,—CH—CN—7：CH—CH—C(X)H

RiHRIH

②:xo—(>+()—cz

/x②Nn/HrO/、

R2R,R2R3

回答下列问题：

(1)A的结构简式为。

(2)A〜G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型________o

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式。

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、(12分)合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：

Q+RX胤&十HX

(1)写出反应类型.反应I反应no

(2)写出D的分子式。写出G的结构简式。

(3)写出E生成F的化学反应方程式_______________________________o

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式o

(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

25、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I,用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2。3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

H.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有

气泡)，反复震荡后静置约1小时；

ID.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sQ

(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和o

(2)在步骤II中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OlT^2MnMnO3j+4H2O。

(3)步骤HI中发生反应的离子方程式为o

(4)滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

(5)河水中的溶解氧为mg/L.

(6)当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

26、(10分)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察

到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

(1)(I)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要判断溶液X中是否含有Fe2+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.Kj［Fe(CN)6］溶液c.浓氨水d.酸性KMnCh溶液

（H）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量溟水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溟水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中

SO2的体积分数为o（结果保留一位小数）。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量H2的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

（3）装置B中试剂的作用是,装置F的作用是»

（4）为了进一步确认CO?的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间c.C〜D之间d.E〜F之间

27、（12分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSOgFLO的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSO#7H2。的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSO4-7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高镒酸钾溶液进行滴定。

2+-+3+

5Fe+MnO4+8H^5Fe+Mi?++4H2O；

-2+2+

2MnO4+5C2O4+16H->2Mn+10CO2T+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液IL,然后称取0.200g固体Na2c2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70C〜80℃。

（1）若要用滴定法测定所配的高锯酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是。

（2）将溶液加热的目的是一；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是o

（3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高钵酸钾浓度（填“偏大”“偏小”“无影响

（4）滴定用去高锌酸钾溶液29.50mL,则c（KMnO0=mol/L（保留四位有效数字）。

（5）称取四份FeSOr7H2O试样，质量均为0.506g,,用上述高镒酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高镒酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20

V（高镒酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO#7H2。的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

（6）如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：O

28、（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

（D利用某分子筛作催化剂，N也可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和一（填

化学式）。

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2（g）+NaCl（g）=NaNO3（g）+ClNO（g）AHi<0

②2NO（g）+CL（g）=2ClNO（g）AH2<0

则4NO2（g）+2NaCl（g）=2NaNO3（g）+2NO（g）+CL（g）的AH=—（用A%和A4表示）。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NO*g）的转化率随时间的变化示意图如图所示，NOMg）的转化率a（NO2）

在t314时间降低的原因是一o

⑶工业上利用氨气生产氢氨酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3（g）QHCN（g）+3H2（g）A">0。在一定温度下，向2L

密闭容器中加入nmolCW和2moiNH.、平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。

a点时，CH』的转化率为一%；平衡常数：K(a)—K(b)(填“”"=”或

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与。2结合生成MbOz,其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g)QMb€)2(aq)，该反应的平衡

c(MbO,)生产的c(MbC)2)

常数可表示为K=,二、在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(。)他=一X100%]

c(Mb)-p(O2)初始的c(Mb)

与p(O2)的关系如图所示。研究表明正反应速率V『k正・c(Mb)・p(O2),逆反应速率V逆="＜可1)02)(其中k正和k逆分别

表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数卜正、k逆的关系式：K=—(用含有knk逆的式子表示)。

②试求出图中c(4.50,90)点时，上述反应的平衡常数K=—kPa1.已知k逆=60sL则速率常数卜正=_s-kPa'»

29、(10分)化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：

AB3黑

--------iCxHsOH

RM皿△GH伊丁基甲酸)

D

(1)A属于烯烧，其结构简式为，由ATB的反应类型是

(2)D中官能团的名称是,由D-E的反应类型是。

(3)E的名称是。

(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式。

⑸M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使澳的四氯化碳溶液褪色；②ImolM与足量饱和NaHCQ、反应产生

88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种)，N是比M

少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有种。

（6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备一^^-COOH的

合成路线。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（/、），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

C-

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、炭基、羟基、酸键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【点睛】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、臻基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

2、A

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化领不反应，则向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化领不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化铁发生复分解反应生成亚硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化锁反应生成硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化领反应生成硫酸领白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

3、A

【解析】

由图可知，发生CH4+CO2-^2CO+2H2,Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量，

以此来解答。

【详解】

A.①一②中能量降低，放出热量，故A错误；

B.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；

C.由反应物、生成物可知，①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2—2CO+2H2,故D正确；

答案选A。

【点睛】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量

的相对大小。

4、B

【解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯垃的性质来解答。

【详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与澳的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.含有2个双键，消耗2m0IH2,会生成111101；］，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

5、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>AL所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI>HBr>HCLB错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确；

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是Bo

6、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C

单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可

知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C。

【详解】

A选项，e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；

B选项，d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P23dl"4s］，故B错误；

C选项，b为N,N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C三N,分子中含2个。键，2

个n键，故D正确；

综上所述，答案为B。

7、A

【解析】

2

A项、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2OWH++OH、HCO3^CO3+H\H2O+HCO3^HzCOj+OH,Na2cO3溶液中

存在如下平衡：、2,溶液中存在的粒子种类相同，

H2OWH++OH-H2O+CO3#HCO3+OH,H2O+HCO3#H2CO3+OH

故A错误；

B项、Na2c03中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCCh),二者浓度相等，则c(Na+)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OH-)大于碳酸氢钠溶液中的c(OH)

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2cCh的水解，与NaHCCh反应

生成Na2c03,则两种溶液中c(CCh*)均增大，故D正确；

故选Ao

8、C

【解析】

A、香兰素中一OH中的H原子，被一COC%替代，该反应属于取代反应，A项错误；

B、乙酸香兰酯的分子式为C10H10O4,B项错误；

C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCh溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确；

D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D项错误；

答案选C。

考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。

9、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；

C.N中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为Bo

10、D

【解析】

A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；

B.MgSCh溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；

C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

故答案为Do

11,C

【解析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HC1O溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高镒酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCh时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误;

故答案为C.

12、B

【解析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109°28',故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误：

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

13、B

【解析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2（PO4）3—~—6C+Li3V2（PO4）3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2（PO4）3+3Li

-+

++3e-=Li3V2（PCh）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3C6-3e->3Li+6Co

【详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（POS

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3c6-3e--3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molxTg-moF^O.7

g）故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误：

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

14、B

【解析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【点睛】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

15、C

【解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=l()26moi/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CI2+H2O.JT+Cr+HClO反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

16、A

【解析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3-,选项A正确；

B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2sth酸化后，相当于存在HNO.„会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

AgzO,选项C错误；

D、在2mL0.01moM>r的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol・LrZnS()4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

17、B

【解析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6=C^6：，A错误；

B.在HC1O中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为④初，D错误；

故合理选项是B。

18、B

【解析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【详解】

A.BF3、CC14中均为单键没有兀键，故A不选；

B.在AB。分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.H2s分子间不能形成氢键，但是H2s属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：Bo

【点睛】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

19、D

【解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiO2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

20、B

【解析】

A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；

B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；

C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3sAgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），C错误；

D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；

故选B。

21、C

【解析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【详解】

A.充电时，阳离子（LiD从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于Li'在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li*的嵌

入和脱嵌(Li'嵌入时，过渡金属化合价降低，Li脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li’嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

22>B

【解析】

A.①为制备SO2的装置,Sth与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SCh使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2sCh与浓硫酸反应的本质是S。：与H+反应生成SCh,浓硫酸浓度太大,含量少,H2SC>4电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选B。

二、非选择题(共84分)

【解析】

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成OSmolCCh和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A的分子式为C8H8O,A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使溟的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,贝！JG为HOOC-COOH,F为OHC-COOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基3苯基

OH

丙酸，B为XS-CHj-CM-CN,A的结构简式为($1—CH2CHO

【详解】

(1)由上述分析可知，A为G1—CH「HC；

(2)只要含有竣基或羟基的都能发生酯化反应，在A〜G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有较基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为

0

|^-CH2gHe00H浓?>j^-CH2CHC+H20，反应类型为酯化反应。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3moiNaOH溶液反应，说明含有酚羟基、

竣酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛

基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:

(5)C中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

两个羟基脱水生成两种酸，C中的竣基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可

生成6种产物。

24、消去反应加聚反应Ci()Hi8HOC(CH3)2COOH—CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

CHS

浓滨水

【解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCb溶液显紫色，所以A中有酚羟基，ATB发生了类似题已知的反应，结合

M的结构简式可以反应推得A为

CH；OH

或6I-

,根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G