2023届广渠门高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、反应HgS+Ch=Hg+SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

2、运用相关化学知识进行判断，下列结论塔送的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2cO3溶液，有CO2气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

3、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2cCh

4、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高铳酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

6、下列说法正确的是（）

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

7、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()

A.第II步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2-NaHCO31+NH4+

B.第ID步得到的晶体是Na2cO3TOH2O

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

8、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是()

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

9、下列说法正确的是()

A.分子晶体中一定存在共价键

B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D.CS2、PCk具有8电子稳定结构

10、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元

素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

11、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中：2Na+C『=Cu+2Na*

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al"+40ir=A10「+2H20

C.向澳化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe"+CL=2Fe"+2C「

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe"+Fe"+4H2。

12、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质Si(h等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矶(FeSCh•7出0)。

其主要工艺流程如下：

iOJc

黄

铜

矿

粉

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2+2+

D.反应HI的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe\试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T,

3+

Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2cad?网)>CaSO3°?>CaSO4

B.Fe3Ch(s)件*e(s)Fe(NO3)3(aq)

C.MgO(s)%so」(aq)>MgSO4(aq)Mg(s)

蝌酸_>NaOH空气中灼烧

D.FeFeSO4(aq)—>Fe(OH)2—>FeO

14、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

15、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K*、AP\HCO3\

Cl\「、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（Nth）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取10（）mL该溶液，逐渐加入NazCh粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2（h粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有r、HCO3-、cr

B.该溶液中一定含有K*,其物质的量浓度为ImokL-i

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa202时，发生反应的化学方程式为2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NHJ发生水解

16、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中

SO2

向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色（CM+）乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

17、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是

A,金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

18、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是（）

物

质

的

<

分

教

”

B.A点，溶液中H2co$和HCO「浓度相同

C.当c（HCO：）=c（CO；）时，c（H+）<c（OH'）

D.碳酸的Ka?约为10m

19、某有机物的分子式为C4H9OCI,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体

异构）

A.8B.10C.12D.14

20、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污

染物。下列有关判断不正确的是

A

BCD

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

21、已知常温下Ka(CHjCOOH)>Ka(HClO),KsP(AgCl)>KsP(AgBr).下列分析不正确的是()

+2-_

A.将10mL0.1mol/LNa2cCh溶液逐滴滴加到10mLO.lmol/L盐酸中：c(Na)>c(Cr)>c(CO3)>c(HCO3)

B.现有①200mLO.lmol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCBUCOONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②>①

c（NH：）

C.向0.1mol/LNHC1溶液中加入少量NH4cl固体:比值减小

4C（cr）

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

22、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(1)化合物A转化为B的方程式为B中官能团名称是。

(2)H的系统命名为H的核磁共振氢谱共有一组峰。

(3)H—I的反应类型是一

(4)D的分子式为,反应B十ITD中Na2cCh的作用是一。

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一.

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

24、(12分)化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

C2H,Br

CH0H

浓硫酸,△CH,ONa

已知：R\R"代表克基或氢原子

()(),<><»

R

I।/+R"Br+CMONa------->\oAA(>z+CH3OH+NaBr

()()°R-°

回答下列问题:.

(1)A的名称为,D中官能团的名称为—»

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为.

(3)写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

()()

(5)以CWBrCH2cH2Br、CH3OH、ClhONa为原料，无机试剂任选，制备人人/的流程如下，请将有关内容补充

°O°

完整:，，，。

CHzBrCH2cH2BrII||HOOCCH2coOHCH3OOCCH2coOCH3

25、(12分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.ZOmobL'KUmL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol*L',H2SO4/mL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是o

②设计1号试管实验的作用是.

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：»

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2>H2O2和FeCL等物质还原成Cl-o

26、（10分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

I废佚*0；：甲:困体A卜言靠，d济渡*4」靠：工~

若一气|

43

请回答下列问题:

(1)步骤①中先加入热的Na2c。3溶液除油污，操作甲的名称是。

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeC12+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的颜色是溶液D中可能含有的金属阳离子有一.

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氟化钾d.酸性高锯酸钾溶液

(5)操作乙的名称是一,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为一»

27、(12分)工业纯碱中常常含有NaCI、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

I：业纯城A浓酸酸B鞋石灰C

(1)仪器D的名称是:装置D的作用是o

(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会(填“偏高”、“偏低”，“无影

响”)»

28、(14分)研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+02(g)一2N02(g)AH,上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，

写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的婚变△上用含AH,的式子来表示)：①2N0(g)—*N202(g)AHt

<0,②；

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)

+6N0(g)=±5N2(g)+6H20(g)△H=-18U.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的

催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，

300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均末失效)，写出300℃之后脱氮

率减小的原因是o

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线

(3)工业制HNO3的尾气中含有的NO?和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,

2N02+2Na0H=NaN02+NaN03+H20,现有平均组成为NO*的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气

体剩余，则:

①x的取值范围为.

②反应后溶液中n(N02-)：n(N03-)=«(用含x的代数式表示)

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NO*在电解池中分解成无污染的N?和。2除去,

如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导0~,电解池阴极反应为一。

29、(10分)完成下列问题。

(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括神化像(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等.

①As的基态原子的电子排布式[Ar].

②第一电离能:As—Ga(填“>”、"V”或“=”).

(2)配合物Fe(CO)s常温下呈液态，熔点为-20.5℃，易溶于CC14中，则Fe(CO)s是分子(非极性或极性)。

(3)BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NM相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型

为：一；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键o

(4)下列有关说法不正确的是一o

A.沸点：NH3>PH3,CH3OH>HCHO

B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C.熔、沸点：SiF4VsicL<SiBr4VsiL,原因是分子中共价键键能逐渐增大

D.熔点：CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐渐减小

(5)钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为；已知金属原子半径

r(Na),r(K),计算晶体的空间利用率(假设原子是刚性球体)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

反应HgS+O2=Hg+SCh中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选A。

2、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据给判据或墙判据判断。

3、A

【解析】

A.氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是NH3+CO2+H2O+NaCl—NaHCChl+NHQ,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与

氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh晶体,

再煨烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化钱和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化镂晶体，故B正确；

C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,

故C正确；

D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2c03,故D正确；

选Ao

4、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

5、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯烧或块烧，W为C、Z为Ca时，生成乙快符合；W、X、Z最外层电子数之

和为%X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

c.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙焕来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

6、A

【解析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如钱盐，D项错误；

答案选A。

【点睛】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

7,A

【解析】

A.第H步发生反应NH3-H2O+CO2+NaQ=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第ID步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f,故D错

误；

故选Ao

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

8、D

【解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化核中含有离子键，故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

9^B

【解析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCL中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

10、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外

层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素;

Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【详解】

根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A.X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径

减小，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,

故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X<W,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W的弱，故c错误；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为NazO、Na2O2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者

只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

答案选B。

【点睛】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

11、B

【解析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O+a^=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A1"+4OH-=A1O2-+2H2。，故B正确；C、向浸化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将滨离子和亚铁离子均氧化:2Fe2++4BL+3cl2=2Fe3++6C「+2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0f+14H20,故D错误；故选B。

12、B

【解析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿研晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应m主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将CM+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应W时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2T，Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

13、B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

14、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第WA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

15、D

【解析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCOJ；②滴加足量Ba(NCh)2溶液，加稀硝酸酸化

r

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO4,且n(SfVD=0.3moL

无C「、I；③逐渐加入NazC)2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmol,与钱根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有r、HCO3\cr,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO?)=0.3mol,n(Al3+)=0.Imol,n(NHZ)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其浓度为ImoULf,故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜0.3molNa2()2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在钱根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH八AW发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

16>A

【解析】

A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色,

则由现象不能判断产生的气体是SO2,故A符合题意；

B.Cr（h可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合题意；

D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；

故选：Ao

17、C

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

18、B

【解析】

A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO：的形式存在，A项正确；

B.A点仅仅是HCO；和CO2+H2co3的浓度相同，HCO；和H2c。3浓度并不相同，B项错误；

C.当c（CO；）=c（HCO。时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c（I「）Vc（OH）C项正确；

D.匕，的表达式为c（HI：斐5）,当B点二者相同时，K”,的表达式就剩下c（H+）,此时c（H+）约为10」°,D项正

c（HCOp

确；

答案选B。

19、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷克的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

20、C

【解析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S,A为C,B为ALC为Si。

【详解】

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

21、C

【解析】

A.10mLO.lmolLFNa2cCh溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正确；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CKT水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②,①，B正确

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONH3H2O+H,加入少量NH4cl固体，NH4,NH4+水解平衡正向

cNH；1cH+

移动，C(NH3・H2O)、C(H+),水解常数不变，即不^——-~~',—>NH4+水解程度减小，三~《减小,

耳)()KhC(NH：)

c(NH：)c(NH；)

-7~~《增大，C错误;

eg)

可喇？2)

+

D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(CI)>c(Br),当将AgCk

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(C「)比原来AgCl饱和溶液中

大，当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。

【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2co3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCI；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

22、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

二、非选择题（共84分）

⑴苯酚和浓滨水反应生成三溟苯酚，三溟苯酚中有官能团滨原子、酚羟基。

⑵系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I—D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1。

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【详解】

OH

原子、（酚）羟基;

⑵H0、八系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯-