专题复习10非金属专题复习

非金属元素及其化合物专题复习SJH一、考纲要求1、从原子核外电子排布，理解非金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。2、了解常见元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。3、掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。4、掌握硫酸、硝酸的化学性质。5、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。6、了解常见盐类的性质和用途。7、了解常见化肥的基本性质。8、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。9、了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。一、元素化合物的复习方法组成结构性质物理性质化学性质制取存在状态用途保存元素周期表中的位置化学式、电子式、结构式颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔、沸点能否与金属或非金属反应能否与水反应能否与氧化物反应能否与酸、碱、盐反应能否与有机物反应原料、原理、发生装置、净化装置、收集方法、检验、尾气处理及注意事项一、元素化合物的复习方法例如：结构：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子位置：第六周期，IIA族性质：活泼金属，金属性大于钙 与水剧烈反应； 氢氧化物是可溶性强碱； 碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。一、元素化合物的复习方法例如：性质：某单质能从水中置换出O2。 非金属性大于氧，为最活泼非金属元素F位置：第二周期，ⅦA族 可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。

1、按物质种类:NH3

N2

NO→NO2

HNO3

Cu(NO3)2

S

S

S

S-20+4+6学会归纳总结，建立知识线，形成知识网，理清知识体系2、按同种元素化合价：（1）、“A溶液无沉淀产生沉淀”现象。

通入气体A通入气体B3、据类似的实验现象：可把下列物质间反应归成一类：

A溶液CaCl2FeCl2FeCl2BaCl2BaCl2…A气体CO2H2SH2SSO2SO2…B气体NH3NH3SO2NH3Cl2…3、据类似的实验现象：（2）、“A溶液沉淀沉淀溶解”现象。逐滴加B再加B可把下列物质间反应归成一类：A溶液石灰水AlCl3NaAlO2AgNO3Fe(OH)3胶体…B溶液CO2NaOHHClNH3•H2OHCl…（4）、与水反应生成气体和沉淀的有：

A12S3；Mg3N2

…（3）、两种溶液混合既产生气体又产生沉淀的反应：Ba(OH)2和(NH4)2SO4；Al3+和HCO3-；A13+和CO32－；S2O32-和H+…3、据类似的实验现象：

P与Cl2、H2S与O2、C与O2、AlCl3与NaOH、HCl与NaAlO2、HNO3与

Fe

、FeCl3与Zn、CO2

与Ca(OH)2、H3PO4与NaOH、FeCl3与Na2S、Cl2

与

FeBr2、HCl与

Na2CO3…4、据反应物用量不同，产物不同：

H2SO4（或HCl）和NaAlO2,Ca(OH)2­[或Ba(OH)2]和H3PO4，Ca(OH)2[或Ba(OH)2]和H2SO3，AgNO3和NH3·H2O，H2SO4（或HCl）和Na2SO3、AlCl3与NaOH、Na2CO3与

HCl等。5.反应物加入顺序不同，产生现象、产物不同的反应：

H2与Cl2、O2

与Fe、O2与Na、Cl2与NaOH、HNO3与

Cu

、H2SO4与

Cu

、H2SO4与Al、H2SO4与Fe、P2O5与H2O…6.反应条件不同，对反应现象和生成物的影响的化学反应如：有CO2和H2O同时参加的反应有：

CO2+H2O+NaAlO2Al(OH)3CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3CO2+H2O+Na2CO3NaHCO3CO2+H2O+C6H5-ONaC6H5-OHCO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3CO2+H2O+Ca(OH)2CaCO37、根据有共同的反应物或生成物的不同反应进行归类：8、据特征反应：弱酸制强酸：SO2+H2O+Cl2=2HCl+H2SO4SO2+H2O+Br2=2HBr+H2SO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4例1 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下： ①B+C→Y

②A+C→Z

③X+Y→M ④X+Z→C+N

⑤Y+Z→C+N 请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是____，理由是____。（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是____。（3）写出反应③、④的化学方程式：③______，④______。例2 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是无色晶体，下列对它的描述不正确的是A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解 C．这种化合物能跟碱发生反应 D．该化合物可以由PH3与HI化合而成A二、非金属元素的位置和结构特点【讨论】1．非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系?

22种非金属元素，有6种是稀有气体； 除H外均处于周期表右上方； 每周期非金属元素数目=8-周期序数。

非金属元素在周期表中的位置IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHeLiBCNOFNeNaAlSiPSClArKGaGeASSeBrKrRbInSnSbTeIXeCsTlPbBiPoAtRn共22种非金属元素，6种稀有元素二、非金属元素的位置和结构特点【讨论】2、非金属元素的结构特点？

除H、He、B外，最外层电子数≥4 且原子半径比同周期的金属元素小 最高正价=族序数 |最低负价|+|最高正价|=8 能形成气态氢化物 最高正价氧化物对应水化物为酸二、非金属元素的位置和结构特点【讨论】3、非金属元素的成键特点？ 金属氮化物如Mg3N2、Na3N等中的N3-在水中强烈水解：

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ IVA、VA族的多元化合物强烈水解，如：CaC2、PCl3、PCl5、SiCl4 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl↑练习1：海战中为了掩蔽，常喷放SiCl4（不稳定、易水解）和液氨形成很深的烟幕，这是因为

，有关的化学方程式为

。液氨喷在空气中，急剧挥发吸热，使空气温度降低，水蒸气成饱和状态，SiCl4易水解，形成H2SiO3和HCl，HCl又与NH3化合成NH4Cl晶体，形成白烟。SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，NH3+HCl=NH4Cl2、标准状况下，在六个干燥的圆底烧瓶中分别充满：纯净的NH3，

混有少量空气的HCl，纯净的NO2。

混有少量NO的NO2，NO2和O2（V[NO2]:V[O2]=4:1，NO2和O2（V[NO2]:V[O2]=4:3，分别与水进行喷泉实验，经充分反应后，所得溶液的物质的量浓度之比为（）A、1:1:1:1:1:1B、3:3:2:2:3:3C、5:5:5:5:4:4D、无法计算C三、非金属单质的物理性质【讨论】1、非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态。常温下状态：气态：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有气体液态：Br2；

IAIIIA

IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn其余为固态。三、非金属单质的物理性质【讨论】2、请归纳他们的晶体类型。

晶体类型：原子晶体：B.C.Si； 分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn三、非金属单质的物理性质【讨论】

3、请归纳他们的溶解性。除F2与水发生置换反应Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。易溶于有机溶剂

IAIIIA

IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn（1）若甲通入Cl2，乙中通入某氢化物，实验过程中A中的液体先为橙色，最终近似无色，B中液体最终呈橙红色，则乙中通入的气体为

，B中的液体为

，A中发生反应的离子方程式为：

。反应完成后，B中液体

导电（填“能”或“不能”）。（2）若甲通入HCl

，乙中通入另一氢化物，实验过程中A产生白色浑浊，搅拌后A、B均为澄清液体，则乙通入的气体为

，A中的液体为

，通常不能将甲、乙两种气体直接通入液体B的原因：

。练习1、某实验小组选用苯、CCl4、水等试剂进行如图实验。如图甲、乙为进气管，丙为搅拌器，实验时控制好进气和搅拌速度。甲AB丙乙HBrCCl4Cl2+2Br-=2Cl-+Br2不能NH3苯容易发生倒吸

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn单质熔沸点单质氧化性氢化物的稳定性、还原性、水溶液的酸碱性最高价氧化物对应水化物的酸性四、非金属元素的化学性质递变规律练习2、下列叙述正确的是（）A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主组元素的原子，形成单质离子时的化合价和他的族序数相等3、下列排序错误的是（）A.原子半径：O＜S＜NaB.稳定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HICBD4、（04年理综）X是核外电子熟最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A.WX4是沼气的主要成分B.固体X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”D例3根据下图实验，填空和回答问题(1)烧瓶中所发生的 主要反应的化学方 程式_____ 装置（Ⅱ）的烧杯中 冷水的作用是______ 装置（Ⅲ）的烧杯中 液体的作用是______MnO2+2H2SO4+2NaBr=Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2↑冷凝吸收未冷凝的气体。例3根据下图实验，填空和回答问题: （2）进行此实验时， 烧瓶内的橡皮塞最好 用锡箔包住，用橡皮 管连接的两玻璃管口 要相互紧靠，这是因 为_____________溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。例3根据下图实验，填空和回答问题: （3）装置（Ⅲ）的烧 杯中使用倒置漏斗可 防止液体倒吸，试简 述其理由______。

当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止了倒吸。例3扩展【讨论】此反应中浓硫酸的作用？可否用浓硫酸与溴化钠反应来制取溴化氢气体，为什么？ 回答：此反应中，浓硫酸首先与溴化钠反应生成溴化氢，然后，溴化氢再与二氧化锰反应制取溴单质。 制溴化氢，加强热时浓硫酸会把部分溴化氢氧化生成溴，故此只能微热来制取。(1)写出该反应的化学方程式_________________________。(2)上述反应中，还原剂是___________，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是__________mol.(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查.方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住____________处(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到—定量时，停止加水，静置观察.当观察到分液漏斗中______________时，表明该装置不漏气.(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是(填序号)_________

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠浓溶液C.浓硫酸

29(2003江苏).(12分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置口下：

五、需要注意的几个问题：1、相似性与特殊性：（2）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO2F2+2H2O=4HF+O2↑（3）S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2SS+2Ag=Ag2SS+Hg=HgS

（1）3Cl2+2Fe=2FeCl33Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2Cl2+Pb=PbCl2

（4）、HCl、HBr、HI的水溶液为强酸；

HF水溶液为弱酸（5）、AgCl、AgBr、AgI不溶于水，AgF溶于水；CaCl2、CaBr2、CaI2溶于水，CaF2难溶于水1、相似性与特殊性：（6）、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸与金属反应，既表现强氧化性又表现酸性，但起氧化性作用的酸与起酸性作用的酸的物质的量不同：浓硫酸、浓硝酸中：n酸性

:n氧化性=1

:1稀硝酸中：n酸性

:n氧化性=3

:11、相似性与特殊性：（A)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑

+2H2O(B)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1、相似性与特殊性：随着反应的进行，酸的浓度减低，反应停止，总是有残留的酸。但Cu与HNO3（浓）、Zn与H2SO4（浓）反应，随着反应的进行，酸的浓度减低，反应停止，不会有残留的酸,但产生的气体成分会有所变化。△△（7）、氯水、O3、H2O2、SO2、活性炭都有漂白性，但活性炭是由于吸附作用，SO2是由于与有色物质结合成不稳定的无色物质，其他都是由于强氧化性作用。（8）、非金属单质大多数在常温下为固态或气态，只有Br2为液态；非金属单质、氧化物晶体大多数为分子晶体，只有B、Si、C、SiO2为原子晶体。1、相似性与特殊性：1、下列递变规律不正确的是：()A、氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB、氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIC、氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFD、氢化物水溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI2、递变性与特殊性：A3、不能忽视“2NO2≒N2O4；△H=-Q”的反应（1）收集NO21moL时在标准状况下应

22.4L；（2）标准状况下22.4LNO2质量

46；（3）NO与O2混合后，相对分子质量应

按体积比求得的数值；（4）压强对平衡体系颜色的变化的影响；（5）在密闭容器中，对于“2NO2≒N2O4；△H=-Q”平衡体系。增加NO2或N2O4时，平衡移动的分析。小于大于大于4、注意NO3-在酸性条件下的氧化性：1、铜粉放入稀H2SO4中加热无明显变化，若加入一种盐溶液后，铜粉质