生产生活中的含氮化合物

生产生活中的含氮化合物思考在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草异常茂盛，四季常青。这是为什么？说明肥料充足，什么肥料？游离态氮能被植物吸收吗？雷雨发庄稼一.氮气氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，沸点-195.8℃，难溶于水的气体1、物理性质2、氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）3、氮气的用途合成氨，制硝酸，用做保护气、保存农副产品，液氮用作制冷剂[科学探究]现给你一试管一氧化氮、二氧化氮，其它药品仪器自选，探究氮的氧化物的性质。实验一：将装有ＮＯ的试管与空气接触现象：发现试管中气体变红解释：实验二将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中现象红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）解释：3NO2+H2O==2HNO3+NO为红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。实验三：将氧气慢慢通入步骤一的试管中现象无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升解释：2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO……１NO的性质无色且无味气体，有毒，微溶于水（使人中毒原理与CO相同）2NO+O2==2NO2如何收集NO气体？二、氮的氧化物２NO2的性质红棕色有刺激性气味气体，有毒，易溶于水（与水反应）3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2N2O4（无色）２KI＋２NO2＝I2＋２KNO2体现氧化性如何鉴别溴蒸汽和二氧化氮？（NO2和N2O4均无纯净可言）３、氮的几种重要氧化物思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐？三、氮氧化物（NOｘ）对环境的污染ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽车等的使用．ＮＯｘ的危害：①形成酸雨②形成光化学烟雾ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。光氮氧化物与环境污染的防治

消除污染的主要方法：碱液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3还原法6NO+4NH3=5N2+6H20pH值小于5.6的雨水叫酸雨

3NO2+H2O=2HNO3+NO2SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4

一氧化氮和二氧化氮对环境的污染3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）2NO

+O2=2NO2

N2+O2

==

2NO放电或高温（无色，难溶于水）

红棕色，易溶于水雷雨发庄稼HNO3硝酸盐

思考：将NO2的试管通入水中，然后不断的通入O2，最后会怎么样？NO2NOO2混合气体溶于水的计算NO2和O2

混和气体溶于水的反应2NO

+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①①×2

＋②

4NO2+O2+2H2O=4HNO3V(NO2):V(O2)=4:1时，完全反应，无气体剩余V(NO2):V(O2)<4:1时，O2过量，剩余气体为O2V(NO2):V(O2)>4:1时，NO2过量，剩余气体为NO剩余NO体积为过量NO2体积的1/3。4NO2+O2+2H2O=4HNO3

[例１]容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？解：⑴剩余1mLO2。设反应的O2的体积为x4xx

则：4x+(x+1)=10

解得x=9/5mL=1.8mL

V(O2)=1.8mL+1mL=2.8mL

V(NO2)=4×1.8mL=7.2mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3

[例１]容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？⑵若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL4yy

则(4y+3)+y=10

解得y=7/5mL=1.4mL

V(O2)=1.4mL

V(NO2)=(4×1.4mL)+3mL=8.6mLNO

和O2

混和气体溶于水的反应2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3V(NO):V(O2)=4:3时，完全反应，无气体剩余V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34m/2:n=4:3

[例２]在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的无色气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少？解：剩余气体为NO，体积为m/2.

即m/2体积NO刚好与n体积O2完全反应3m/2nm:n=8:3答：m与n的比值为8:3例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO31xx/3NO、NO2和O2

混和气体溶于水的反应

4NO+3O2+2H2O=====4HNO34340-x+x/3(20-5)

X=30mLVNO=10mL故原气体组成为：VNO2=30mL2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO3140-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO34320y+(40-y)/3-5y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？习1、将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下10mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。分析：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。所以玻璃筒内剩下10mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。4NO2+H2O+O2=4HNO34NO+H2O+3O2=4HNO3习2、一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是________．习3、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：[NH4+]=2.0×10—6mol·L—1[Na+]=3×10—6mol·L—1[CI—]=6×10—6